C₆₀、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結(jié)構(gòu)模型如圖所示（石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)）：

（1）C₆₀、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為．
A．同分異構(gòu)體B．同素異形體    C．同系物D．同位素
（2）固態(tài)時(shí)，C₆₀屬于（填“原子”或“分子”）晶體，C₆₀分子中含有雙鍵的數(shù)目是．
（3）晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol晶體硅中含有硅-硅單鍵的數(shù)目約是N_A．
（4）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是．
（5）觀察CO₂分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分，試說明每個(gè)CO₂分子周圍有個(gè)與之緊鄰且等距的CO₂分子；該結(jié)構(gòu)單元平均占有個(gè)CO₂分子．
（6）觀察圖形推測(cè)，CsCl晶體中兩距離最近的Cs⁺間距離為a，則每個(gè)Cs⁺周圍與其距離為a的Cs⁺數(shù)目為，每個(gè)Cs⁺周圍距離相等且次近的Cs⁺數(shù)目為，距離為，每個(gè)Cs⁺周圍距離相等且第三近的Cs⁺數(shù)目為，距離為，每個(gè)Cs⁺周圍緊鄰且等距的Cl^-數(shù)目為．

【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】
（1）火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫磺可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸．某企業(yè)用右圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請(qǐng)回答下列問題：
①為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝（填設(shè)備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是．
②為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過量50%．為提高SO₂轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為．假設(shè)接觸室中SO₂的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為．（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)），該尾氣的處理方法是．
③與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點(diǎn)是（可多選）．
A．耗氧量減少　　　　　　B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C．產(chǎn)生的廢氣減少       D．不需要使用催化劑
（2）硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面（可多選）．
A．橡膠的硫化        B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)    D．過磷酸鈣的制備
（3）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO₂的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時(shí)SO₂的排放，請(qǐng)寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式．

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂ （g）+O₂（g）△H＞0
t℃時(shí)，向密閉容器中通入N₂O₅，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：下列說法中不正確的是（　�。�

時(shí)間/s	0	500	100 0	150 0
c（N2O5）/mol?L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	850
平衡常數(shù)	9.94	9	1

請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．
（2）上述正反應(yīng)方向是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H₂O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H₂O（g）濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=mol?L^-1?min^-1．
（4）t₁℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于狀態(tài)；C₁數(shù)值0.08mol?L^-1（填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是（單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是（單選）．
A．增加水蒸氣B．降低溫度  C．使用催化劑D．增加氫氣濃度
（5）若在500℃時(shí)進(jìn)行，若CO、H₂O的起始濃度均為0.020mol?L^-1，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：．

時(shí)間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3[m]
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

Ⅰ．如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）； 反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度．回答下列問題：
（1）達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是．
（2）若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，此時(shí)甲容積為2L，反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為，
（3）若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)刻度靠近0處，則乙中可移動(dòng)活塞F最終停留在右側(cè)的刻度不大于．
Ⅱ．若一開始就將K、F固定，其它條件均不變，則達(dá)到平衡時(shí)：
（1）測(cè)得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為；
（2）假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示，則d的取值范圍是．