在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s²4p⁶，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子的最外層電子數(shù)依次為2、1、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，E、F、G、H四種元素處于同一周期，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性在同周期中是最強(qiáng)的，G的電離能介于E、F之間，H與F相鄰．
（1）B元素在周期表中的位置，B元素基態(tài)原子的電子排布式為．
（2）A、C、D三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（寫離子符號）．
（3）E、F、G三種元素的第一電離能由大到小的順序是（寫元素符號）．
（4）H的氣態(tài)氫化物分子空間結(jié)構(gòu)為直線形，則H原子雜化類型是，分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為．
（5）物質(zhì)[B（NH₃）₄]SO₄中，B離子與NH₃分子之間形成鍵．
（6）H和F形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物屬于晶體．

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，重鉻酸鉀的溶解度隨溫度影響較大．工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr₂O₃，雜質(zhì)為SiO₂、Al₂O₃）為原料生產(chǎn)它，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如圖．涉及的主要反應(yīng)是：
6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃═12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是．
（2）步驟③調(diào)節(jié)pH后過濾得到的濾渣是．
（3）操作④中，酸化時(shí)，CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式．
（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KC1的原因．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol/L H₂SO₄和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺），放于暗處5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₅^2-），判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是．

從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙、丙三種成分：

（1）由甲轉(zhuǎn)化為乙的過程（已略去無關(guān)產(chǎn)物）：

反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型為和，Y的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）已知：

由乙制取丙的路線如下（A-E均為有機(jī)物，Mr表示相對分子質(zhì)量）：

①由乙轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式．
②D有多種同分異構(gòu)體，請任寫其中一種能同時(shí)滿足下列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．苯環(huán)上有三個(gè)不同官能團(tuán)          b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．能與Br2/CCI4發(fā)生加成反應(yīng)       d．遇FeCl₃溶液顯示特征顏色
③E中含氧官能團(tuán)的名稱分別為和，丙的結(jié)構(gòu)簡式．

咖啡酸是一種抗氧化劑的成分，咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式為，其中取代基-Y中不含支鏈，含有碳碳雙鍵，咖啡酸有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）咖啡酸能與濃溴水反應(yīng)，該反應(yīng)涉及的反應(yīng)類型有．
（2）寫出A轉(zhuǎn)化B的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）已知咖啡酸能與乙二酸在一定條件下反應(yīng)生成一種含有2個(gè)六元環(huán)的有機(jī)物C，C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）咖啡酸和一種芳香醇D反應(yīng)生成的酯分子式為C₁₇H₁₆O₄，已知D的芳香醇的一種同分異構(gòu)體為，試寫出D的屬于芳香醇的其中2種同分異構(gòu)體是、．

有機(jī)物A是烴，有機(jī)物B易溶于水，且1molB能與足量的鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂11.2L，但不與NaHCO₃溶液反應(yīng)．已知A通過如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（有關(guān)反應(yīng)條件已略去）制得化學(xué)式為C₄H₈O₂的酯E，且當(dāng)D→E時(shí)，相對分子質(zhì)量增加28．

請回答下列問題：
（1）A的名稱，結(jié)構(gòu)簡式，A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為g/L．
（2）A的官能團(tuán)名稱，B的官能團(tuán)名稱．
（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為．
（4）4.4gC物質(zhì)完全燃燒消耗mol氧氣．
（5）完成化學(xué)方程式：（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）
反應(yīng)②．
反應(yīng)③．

用18mol/L 濃硫酸配制100ml  1.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)． 回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是mL（保留一位小數(shù)）；
（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器，應(yīng)選用
①10mL量筒   ②50mL量筒   ③100mL量筒   ④100mL容量瓶   ⑤250mL容量瓶
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”）
①所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中．
②容量瓶用蒸餾水洗滌后沒干燥就開始移液．
③量取濃硫酸時(shí)俯視量筒刻度線．
④定容時(shí)俯視容量瓶刻度線．

某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl₂?2H₂O的工藝流程如圖1：

已知：焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：CuS+2NaCl+2O₂ 

高溫  .

 CuCl₂+Na₂SO₄，回答下列問題：
（1）試劑A應(yīng)選用．（填編號）
①NaClO　　　　②Cl₂
③H₂O₂溶液　　 ④濃硫酸
理由是．
（2）分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如圖2），為了獲得CuCl₂?2H₂O晶體，對濾液B進(jìn)行的操作是：
①加入濃鹽酸，其作用是：
②得Na₂SO₄晶體．
③將母液得CuCl₂?2H₂O晶體．
（3）已知：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
為了測定CuCl₂?2H₂O產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按如下方法進(jìn)行：取ag產(chǎn)品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液稀釋至250mL，取25.00mL加入淀粉溶液作指示劑，用0.080mol?L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，四次平行實(shí)驗(yàn)耗去Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號	1	2	3	4
消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液（mL）	25.00	25.02	26.20	24.98

此產(chǎn)品中CuCl₂?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（用含a的最簡表達(dá)式表示）
（4）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應(yīng)制備：
4CuCl₂+3H₃PO₂+6H₂O═4CuH↓+8HCl+3H₃PO₄．該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為．
（5）氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與c（Cl^-）的關(guān)系如圖3．

①當(dāng)c（Cl^-）=9mol?L^-1時(shí)，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為：c（CuCl₂）＞c（）＞c（）．
②在c（Cl^-）=1mol?L^-1的氯化銅溶液中，滴入AgNO₃溶液，完成其中一個(gè)含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為：
（6）欲實(shí)現(xiàn)Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂，在圖4中你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號內(nèi)，標(biāo)出電極材料（填“Cu”或“C”）．

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問題：
（1）用量筒量取該濃硫酸mL．
（2）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是．
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，
下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是．
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視
B．稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．量取濃H₂SO₄后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與
刻度線相切
E．容量瓶不干燥
F．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
（4）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液           
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體       
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．用加熱溶解固體溶質(zhì)
（5）某同學(xué)用固體QUOTE配制500ml 0.1mol?L^-1溶液的過程如圖所示：
你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有．
A.1處            B.2處           C.3處           D.4處．

某溫度下按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過分液漏斗加入40mL 2.5mol?L^-1的硫酸，將產(chǎn)生的H₂收集在一個(gè)注射器中，用時(shí)10s時(shí)恰好收集到氣體的體積為50mL（若折合成0℃、101kPa條件下的H₂體積為44.8mL），在該溫度下，下列說法不正確的是（　�。�

通過實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng)速率的方法有多種，如：
①比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過測定收集等體積H₂需要的來實(shí)現(xiàn)；
②在KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)中，KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)的離子方程式：．可通過測定來測定該反應(yīng)的速率；
③在Na₂S₂O₃和H₂SO₄反應(yīng)中，反應(yīng)方程式為：該反應(yīng)的速率可通過來測定．