化合物A～H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A是一種軍用催淚彈的主要成分．已知：

i：A的相對(duì)分子質(zhì)量為161，除含有C、H元素外，它還含有一種鹵族元素，分子中只含有一個(gè)甲基．
ⅱ．足量的新制Cu（OH）₂懸濁液與1mol C反應(yīng)可生成1mol Cu₂O和1molD．
ⅲ．B₁和B₂互為同分異構(gòu)體，B₁的摩爾質(zhì)量為80g/mol．
ⅳ．G₁和G₂互為同分異構(gòu)體，二者的核磁磁共振氫譜均只有兩種氫環(huán)境，G₁無甲基．

已知：①
②一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)（-C═C═C-）不穩(wěn)定．
請(qǐng)完成下列問題：
（1）A中官能團(tuán)的名稱．
（2）①～⑥反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式．
（4）C與新制Cu（OH）₂反應(yīng)的方程式．
（5）一定條件下H能夠生成高分子化合物，此反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）與E具有相同官能團(tuán)且含有三個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有種；寫出其中一個(gè)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO₃可以得到Fe₂O₃．為進(jìn)一步驗(yàn)證此結(jié)論，他做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）乙同學(xué)認(rèn)為：煅燒產(chǎn)物可能是，需要檢驗(yàn)步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe²⁺．于是，乙同學(xué)取少量步驟Ⅱ所得溶液，向其中滴加溶液．確定含有Fe²⁺的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（2）丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知，煅燒FeCO₃的產(chǎn)物中的確含有+2價(jià)鐵元素．于是他設(shè)計(jì)了另一種由FeCO₃制取Fe₂O₃的方法：先向FeCO₃中依次加入試劑：①稀硫酸、②、③；再（填操作名稱）、灼燒，即可得到Fe₂O_3【
（3）將FeCO₃固體與足量濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．

二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能．也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液多孔石墨電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式是：CH₃OCH₃+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O，則正極的電極反應(yīng)式是：．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）△H=a kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=b kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=ckJ?mol^-1
總反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=kJ?mol^-1．
（3）已知反應(yīng)②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol?L-1）	0.64	0.50	0.50

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），簡(jiǎn)述原因．
②若開始只加入CH₃OH，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CH₃OH轉(zhuǎn)化率α（CH₃OH）=（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)后一位）．

某研究小組擬用定量的方法測(cè)量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)了如下圖1所示的裝置．
（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是．
（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測(cè)量相同時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測(cè)量．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t₁～t₂時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是．
（4）某同學(xué)取等體積、等濃度的  a 稀硫酸、b 鹽酸、c 醋酸 三種酸溶液分別加入足量的鋁粉進(jìn)行如上實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)三種溶液中反應(yīng)速率快慢順序是；反應(yīng)完畢產(chǎn)生氣體體積的大小順序是相同條件）．（以上兩空用序號(hào)排序回答）

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（　　）

元素周期律是指元素的性質(zhì)隨的遞增，而呈性變化的規(guī)律，這里元素的性質(zhì)主要是指和；提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是．

已知：A、B、C、D為周期表1～36號(hào)中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子相同；D的基態(tài)原子的M電子層上有4個(gè)未成對(duì)電子．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）D 是元素周期表中第周期，第族的元素；其基態(tài)原子的外圍電子排布式為．
（2）A、B、C、D四種元素中，電負(fù)性最大的是（填元素符號(hào)），A、B、C第一電離能最大的是（填元素符號(hào)）．
（3）B的氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于A的氫化物的主要原因是．
（4）D（AC）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D（AC）₅晶體屬于（填晶體類型）．

下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�

A	2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3NO2+H20=NO+2HNO3	均為水作氧化劑的氧化還原反應(yīng)
B	SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)也能與氫氟酸反應(yīng) Al2O3能與NaOH溶液反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)	兩種氧化物均為兩性氧化物
C	Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu	均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)
D	Cl2+2FeCl2=2FeCl3 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI	均屬離子反應(yīng)

在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：PCl₅（g）?PCl₃ （g）+Cl₂（g）．達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量PCl₅ （g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，Cl₂的濃度（　　）