鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入足量硝酸，再加入過量的氨水，有沉淀生成．過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到殘渣．上述沉淀和殘渣分別為（　�。�

有100mL 3mol?LNaOH溶液和100mL 1mol?L^-1 AlCl₃溶液．按如下兩種方法進行實驗：①將氫氧化鈉溶液分多次加到AlCl₃溶液中；②將AlCl₃溶液分多次加到NaOH溶液中．比較兩次實驗的結(jié)果是（　�。�

烴分子中若含有雙鍵、叁鍵或環(huán)，其碳原子所結(jié)合的氫原子則少于同碳原子數(shù)對應(yīng)烷烴所含的氫原子數(shù)，亦具有一定的不飽和度（用Ω表示）．下表列出幾種烴的不飽和度：據(jù)此下列說法不正確的是（　�。�

有機物	乙烯	乙炔	環(huán)己烷	苯
Ω	1	2	1	4

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）C的元素名稱為；B在元素周期表中的位置為；五種元素的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）．
（2）E元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為；
（3）元素B、C、D形成的簡單離子的半徑大小關(guān)系是＞＞（用離子符號表示）．
（4）B、A兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為，B的分子式為．
（5）C、D可形成化合物D₂C₂，D₂C₂的電子式是；
（6）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為，它與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式是．

下列有關(guān)金屬的說法正確的是（　�。�

下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是（　�。�

現(xiàn)有7種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W	周期表中原子半徑最小的元素
U	地殼中含量最多的金屬元素
R	單質(zhì)占空氣體積的1/5
T	M層上有6個電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z代表的元素時，用相應(yīng)的元素符號表示）：
（1）元素T的原子核外共有個電子；元素X的一種核素其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，這種核素的符號是．
（2）用離子方程式表示：
①元素Y與元素W形成的離子YW₄⁺與NaOH溶液共熱
②元素U的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是，下列表述中能證明這一事實的是（填字母）．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一．在T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中，化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是（用分子式表示），理由是．

下列敘述中，正確的是（　�。�

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關(guān)信息如表：

X	動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分
Y	地殼中含量居第一位
Z	短周期中其原子半徑最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6

（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式．
（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關(guān)說法正確的是（填序號）．
A．原子半徑：Rb＞I                    B．RbM中含有共價鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
（3）若XM₃最初水解產(chǎn)物是XH₃和HMO，則X、M元素的電負性大小順序是：XM（（填＞、＜、或=）；若已知磷與M元素電負性關(guān)系是：P＜M，則PM₃水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（4）已知QM₃的熔點為190℃（2.02×10⁵Pa），但它在180℃即開始升華，則QM₃是（填“離子化合物”或“共價化合物”），如何通過實驗判別．在500K和1.01×10⁵Pa時，它的蒸氣密度（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時）為11.92g/L，則QM₃的結(jié)構(gòu)式為．
（5）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽．請寫出該反應(yīng)的離子方程式．

表是A、B、C、D四種有機物的有關(guān)信息；

A	B	C	D
①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型為： ③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C	①由C、H兩種元素組成； ②球棍模型為	①由C、H、O三種元素組成； ②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)； ③能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯E	①由C、H、O三種元素組成； ②球棍模型為

根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）寫出與A互為同系物且比A多一個碳原子的有機物在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）與B具有相同的分子式，分子中每個碳原都以3個鍵長相等的單鍵分別跟其它碳原子相連，形成2個90°碳碳鍵角和1個60°的碳碳鍵角，該分子的鍵線式為．
（3）C與D反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯E，該反應(yīng)類型為；其化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（4）請寫出所有滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式．
Ⅰ．分子中不含支鏈并能使溴的四氯化碳溶液褪色Ⅱ．能與NaHCO₃溶液發(fā)生反應(yīng)．