某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗，用濃硫酸與銅反應(yīng)制得SO₂并進行相關(guān)實驗探究．
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，裝置B的作用是．
（2）設(shè)計裝置C的目的是驗證SO₂的性，D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO₃的標志是．
（3）反應(yīng)結(jié)束時燒瓶中Cu有剩余，某同學(xué)認為H₂SO₄也有剩余，他設(shè)計了下列實驗方案來測定剩余H₂SO₄的量．經(jīng)冷卻，定量稀疏后進行下列實驗，能達到目的是（填序號）；
a．用酸堿中和滴定法測定    b．與足量Zn反應(yīng)，測量生成H₂的體積
c．用PH計測溶液PH值       d．與足量BaCl₂溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量
（4）向D瓶所得NaHSO₃溶液中加入漂白粉溶液，反應(yīng)有三種可能情況：
I．HSO₃^-與ClO^-剛好反應(yīng)完；Ⅱ．漂白粉不足；Ⅲ．漂白粉過量
同學(xué)們分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請你完成表格：

實驗序號	實驗操作	現(xiàn)象	反應(yīng)的可能情況
①	滴加少量淀粉碘化鉀溶液，振蕩		Ⅲ
②	滴加少量棕紅色的KI3溶液，振蕩		Ⅱ
③	滴入加少量酸性KMnO4溶液，振蕩	溶液呈紫色
④	加入幾小塊CaCO3固體	有氣泡產(chǎn)生

下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)）可用加熱的方法除去的是（　　）

下列實驗方案設(shè)計中，可行的是（　�。�

若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1：1混合，在光照下得到的產(chǎn)物：①CH₃Cl，②CH₂Cl₂，③CHCl₃，④CCl₄，其中正確的是（　�。�

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法正確的是（　�。�

用18.4mol?L^-1密度為1.84g?mL^-1的濃硫酸，配制100mL濃度為1mol?L^-1的稀硫酸，其操作步驟如下：
A．用量筒量取一定體積的濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都注入容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，液面至刻度線下1cm～2cm．
E．蓋緊瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻溶液．
F．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至凹液面最低點恰好與刻度線相切．
據(jù)此填寫：
（1）計算A步驟中量筒量取的濃硫酸體積為mL
（2）正確的操作順序是．（填序號）
（3）除了玻璃棒、燒杯、量筒外，本操作還需用到的儀器有．
（4）進行A步驟操作時，必須后，才能進行后面的操作．
（5）如果在A步驟量取濃硫酸時，視線仰視，配制的稀硫酸的濃度將．
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu₄O（PO₄）₂，可通過下列反應(yīng)制備：2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃?H₂O=Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O
（1）寫出基態(tài)Cu的第三能層的電子排布式，與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有（填元素符號），上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序為．
（2）PO₄^3-的空間構(gòu)型是．
（3）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖1，氮原子的雜化方式為．
（4）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）₄]^2-，則CN^-中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為．
（5）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元，如圖2所示．則該化合物的化學(xué)式為．
（6）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為r pm，則晶體銅密度的計算式為 g/cm³．

常溫常壓下能大量共存，并可用濃硫酸干燥的一組氣體是（　�。�

在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子可能是（　　）

下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是（　�。�