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已知在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5，則pH=
 
．

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科目： 來源： 題型：

0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液100mL和0.3mol/L（NH4）2SO4200mL混合后要加入0.4mol/LNaOH多少mL才會(huì)的到澄清的溶液？

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科目： 來源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①KCl晶體，②Hg，③酒精，④液態(tài)二氧化硫，⑤固體硫酸鋇，⑥純蔗糖，⑦液態(tài)醋酸，⑧熔融的硝酸鈉，請(qǐng)回答下列問題．（填相應(yīng)序號(hào)） 
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是
 
； 
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
 
； 
（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是
 
；
（4）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，但溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是
 
．

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科目： 來源： 題型：

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到現(xiàn)象為
 
．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有
 
（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅．據(jù)此回答：
上述裝置中，D的作用是
 
．
乙二酸分解的化學(xué)方程式為
 
．
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后X溶液呈酸性，其原因是
 
；（用文字簡(jiǎn)單表述）
則X溶液HC2O4-、C2O42-的離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="mazbwfb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（5）．某同學(xué)在用稀草酸溶液與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
          實(shí)驗(yàn)
混合溶液		ABCDEF
等濃度的稀草酸溶液/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V6=
 
，V8=
 
．

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科目： 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取乙烯常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫．有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確證上述混合氣體中含有乙烯和二氧化硫．
①如圖上所示，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）．
I
 
，Ⅱ
 
，Ⅲ
 
，Ⅳ
 
．
A．品紅溶液      B．NaOH溶液
C．濃H2SO4       D．溴水
②能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是
 
．
③裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
④使用裝置Ⅲ的目的是
 
．
⑤裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的方程式是
 
．

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科目： 來源： 題型：

X、Y、Z、V、W是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關(guān)信息如下表；
元素相關(guān)信息
XX是形成化合物種類最多的元素，它的一種氣態(tài)氧化物能產(chǎn)生溫室效應(yīng)
YY是地殼中含量最多的元素
ZZ和Y形成的一種化合物Z2Y2為淡黃色粉末，可作為呼吸面具里氧氣的來源
VV的單質(zhì)是淡黃色固體，是黑火藥的一種主要成分
WW的單質(zhì)是人們最早發(fā)現(xiàn)和使用的金屬之一
（1）X位于第
 
周期
 
族．
（2）寫出Z2Y2與水反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）X和V形成的化合物是一種無色液體，其合成方法之一是一定條件下用含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物和V的單質(zhì)為原料，同時(shí)生成一種臭雞蛋氣味的氣體．請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）已知：W2Y3（s）+3XY（g）=2W（s）+3XY2（g）△H=-26.7kJ?mol-1
3W2Y3（s）+XY（g）=2W3Y4（s）+XY2（g）△H=-50.75kJ?mol-1
W3Y4（s）+XY（g）=3WY（s）十XY2（g）△H=-36.5kJ?mol-1
則相同條件下，反應(yīng)WY（s）+XY（g）=W（s）+XY2（g）的△H=
 
．

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下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、用鈉、鎂分別與水反應(yīng)，可證明鈉、鎂的金屬性強(qiáng)弱
B、用氯化鎂、氯化鋁分別與過量濃氨水反應(yīng)，可證明鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
C、用鐵、石墨與硫酸銅溶液組成原電池，可證明鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱
D、把氯氣通入到硫化鈉的水溶液中，看到淡黃色沉淀，可證明氯氣、硫的非金屬性強(qiáng)弱

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科目： 來源： 題型：

已知短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其最低價(jià)氫化物中A、B、C、D、E的化合價(jià)如表．請(qǐng)回答下列問題：
元素ABCDE
化合價(jià)-4-3-2+1-1
（1）C元素在周期表中
 
的位置，A與C形成的化合物甲，C與D形成的化合物乙，甲與乙反應(yīng)生成丙和C的單質(zhì)反應(yīng)的方程式為
 
，該反應(yīng)中參加電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)有
 
 （名稱）；
（2）B的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒可得B的單質(zhì)，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol e-能量轉(zhuǎn)化aKJ（已經(jīng)換算為25℃、101kPa的數(shù)值），則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
；
（3）能證明E元素非金屬性較同周期相鄰主族元素
 
 （填“強(qiáng)”或“弱”）的一個(gè)反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（4）在298K、101kPa時(shí)，1L水最多可溶解0.09molE單質(zhì)，溶于水的E單質(zhì)約
1
3
與水反應(yīng)．①該反應(yīng)的離子方程式為
 
，②化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
，③估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
．

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科目： 來源： 題型：

如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A、P 點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全中和，溶液呈中性
B、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C、曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線
D、酚酞不能用做本實(shí)驗(yàn)的指示劑

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科目： 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要配置230mL 1mol?L-1的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)步驟為
①計(jì)算所需NaOH固體的質(zhì)量；
②稱量NaOH固體；
③將燒杯中的溶液引流入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也引流入容量瓶中，輕輕的振蕩；
④用適量的蒸餾水溶解稱量好的NaOH固體，冷卻至室溫；
⑤蓋好瓶塞，上下?lián)u勻；
⑥繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至距刻度線1～2cm處時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切
根據(jù)上述信息回答問題：
（1）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)?div id="u9599ui" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中需要用到的容量瓶的規(guī)格為
 
．
A．50mL  B．100mL  C．200mL  D．250mL
（3）本實(shí)驗(yàn)中需要稱量的NaOH固體的質(zhì)量為
 
g．
（4）如果實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或者“不變”）
①攪拌以加速溶解時(shí)不小心灑出少許溶液
 
．
②定容時(shí)俯視觀察液面
 
．
③NaOH固體稱量時(shí)間過長(zhǎng)
 
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同步練習(xí)冊(cè)答案