有一包固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色；
②向①的沉淀物中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；
④另�、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀．
試根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原粉末中一定含有的物質(zhì)是，一定不含的物質(zhì)是，可能含有的物質(zhì)是．（以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式）
（2）寫出下列步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①；
②；
③．

檢驗?zāi)澄粗�溶液中是否含有SO₄^2-，下列操作最合理的是（　�。�

有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl等混合組成，為了檢驗它們所含的物質(zhì)，做了以下實驗：
步驟①：將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；
步驟②：往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；
步驟③：過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
（1）試判斷：固體混合物中肯定沒有；
（2）寫出原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的電離方程式；
（3）寫出步驟②中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
（4）對可能含有的物質(zhì)，可采用往濾液中滴加來檢驗，如果含有該物質(zhì)，其現(xiàn)象是．

要從BaCl₂、NaCl的混和溶液中分別得到純凈的BaCl₂和 NaCl晶體，在一系列的操作中應(yīng)選用的試劑是（　�。�

A、B、C、D為四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．已知B 元素的氧化物是形成酸雨條件之一，D元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機常用的消毒劑，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)．
（1）C元素在周期表中的位置 周期族．
（2）A、B元素形成的常見化合物水溶液顯性，原因是（用離子方程式表示）；用石墨做電極電解該化合物的水溶液，則陰極反應(yīng)式為，
（3）A、D元素可以形成化合物A₂D₂，寫出A₂D₂與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式（用元素符號表示）．該反應(yīng)中還原劑是
（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O₂發(fā)生一系列反應(yīng)：B（s）+O₂（g）═BO₂（g）；△H=-296.8kJ?mol^-12BO₂（g）+O₂（g）?2BO₃（g）；△H=-196.6kJ?mol^-1則1mol BO₃（g）若完全分解成B（s），反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)為．