下列各變化中屬于原電池反應的是（　　）

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，電池反應如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，根據此反應判斷下列敘述中正確的是（　�。�

0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學方程式為．

下列燃料中，不屬于化石燃料的是（　�。�

在反應：11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 中15mol CuSO₄ 氧化的P原子的物質的量為（　　）

實驗室中，要使AlCl₃溶液中的Al³⁺離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（　�。�

在反應3Cl₂+6KOH（濃）

△   .

KClO₃+5KCl+3H₂O中，氧化劑與還原劑物質的量之比為（　�。�

下列物質既能與鹽酸反應放出氣體，又能與氫氧化鈉溶液反應放出氣體的是 （　�。�

2A（g）?2B（g）+C（g）△H＜0，現(xiàn)欲使正反應速率減小，C的濃度增大，可行的措施是（　�。�

仔細閱讀下列三段文字
①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價化合物XeO₃極不穩(wěn)定，易轉化為單質而呈強氧化性．將適量的XeO₃投入含Mn²⁺的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減�。�
②將0.08mol KMnO₄固體（質量為12.64g）加熱一段時間后，收集到a mol O₂；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b mol Cl₂，此時Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中．
③氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：Cl₂+2e^-=2Cl^-．
回答問題：
（1）試寫出①有關的離子方程式：．
（2）請配平②的化學方程式：KMnO₄+HCL→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O上式反應中的還原劑是，當還原劑失去1mol電子時，氧化產物的物質的量為mol．通過對第②段文字中提供的數據進行計算可得出：a+b的最大值為，a+b的最小值為．當a+b=0.18時，殘留固體的質量為g．
（3）下列四種物質中能使③中的還原過程發(fā)生的物質是．
A．Na₂CO₃ B．KMnO₄            C．XeO₃        D．Na₂SO₃
將該反應的氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：□+□