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科目： 來(lái)源： 題型：

有一包白色粉末，其中可能含有NaCl、BaCl2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，濾液呈無(wú)色
（2）向（1）中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生
（3）取少量（2）的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生
（4）另取（1）中過(guò)濾后的溶液加入足量 AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀．
則原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是
 
，一定不含的物質(zhì)是
 
，可能含有的物質(zhì)是
 
（以上物質(zhì)均寫化學(xué)式）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

我國(guó)化工專家侯德榜，改進(jìn)氨堿法設(shè)計(jì)了“聯(lián)合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)．生產(chǎn)流程如圖1：
（1）完成有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
①沉淀池：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
②煅燒爐：
 

（2）聯(lián)合制堿法的優(yōu)點(diǎn)表述中，不正確的是
 

A．生產(chǎn)原料為：食鹽、NH3、CO2
B．副產(chǎn)物氯化銨可做氮肥
C．生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有CO2
D．原料利用率高
某實(shí)驗(yàn)小組，利用下列裝置圖2模擬“聯(lián)合制堿法”的第一步反應(yīng)．
（3）上述裝置中接口連接順序?yàn)?div id="wbvnek9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
A．a(chǎn)接c；b接f、e接d               B．a(chǎn)接d；b接f、e接c
C．b接d；a接e、f接c               D．b接c；a接f、e接d
（4）D中應(yīng)選用的液體為
 
．
為測(cè)定產(chǎn)品純堿的成分和含量，做如下實(shí)驗(yàn)．假設(shè)產(chǎn)品純堿中只含NaCl、NaHCO3雜質(zhì)．
（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品純堿中是否含有NaCl，可取少量試樣溶于水后，再滴加
 
試劑．
（6）滴定法測(cè)定純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色（指示CO32-+H+=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCl溶液體積為V1mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬�，所用HCl溶液總體積為V2 mL．則純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

在含Na+的無(wú)色澄清溶液中，可能存在K+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-、Cr2O72-七種離子中的幾種，對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①在原溶液中滴加足量的飽和氯水后，有氣泡產(chǎn)生；溶液呈橙黃色．
②向呈橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成．
③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)色．
根據(jù)上述事實(shí)推斷：
（1）該溶液中肯定存在的離子是
 
．
（2）該溶液中肯定不存在的離子是
 
．
（3）該溶液中不能肯定存在離子是
 
，若要確認(rèn)，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某晶體的部分結(jié)構(gòu)為正三棱柱（如圖所示），這種晶體中A、B、C三種微粒數(shù)目之比為（　�。�
A、3：9：4
B、1：4：2
C、2：9：4
D、3：8：4

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科目： 來(lái)源： 題型：

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．
回答下列問(wèn)題：
（1）該溶液中一定存在的離子有
 
，一定不存在的離子有
 
．
（2）該溶液中一定存在的陰離子的濃度為
 
，
 
．
（3）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.2g/ml的濃鹽酸配制80mL 6mol/L的稀鹽酸．回答下列問(wèn)題
①所需濃鹽酸的體積為
 
mL，配制時(shí)需要用到的玻璃儀器有
 
．
②分析實(shí)驗(yàn)中以下操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響：（填“偏大”、“偏小“或“不受影響”）
A、量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒2到3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，
 
．
B、稀釋濃鹽酸時(shí)燒杯中有少量水，
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、若溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明原溶液中含有NH4+
B、若溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中含有SO42-
C、若溶液中加入CaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸沉淀溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明原溶液中含有CO32-
D、若溶液中加稀硝酸酸化后再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中含有Cl-

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科目： 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有常溫下A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K+、NH
 
+
4
、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
、NO
 
-
3
中的陽(yáng)離子和陰離子各一種組成．（五種鹽所含陰、陽(yáng)離子各不相同） 已知：
①A+B→白↓�、贏+D→白↓　③B+C→白↓+氣體�、蹹+E→淡黃↓⑤A溶液中c（H+）=c（OH-）　⑥B溶液中c（H+）=10-12mol?L-1�、逤、D、E三種溶液的pH＜7
（1）寫出A、D的組成（用分子式表示）：A
 
；D
 
．
（2）B與C反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）說(shuō)明B溶液中c（H+）＜c（OH-）的原因是（用文字及相應(yīng)的離子方程式解釋）：
 
．
（4）E溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

在某種接近中性的含Na+的無(wú)色溶液中，可能還存在NH
 
+
4
、Ca2+、Br-、MnO
 
-
4
、CO
 
2-
3
、I-、SO
 
2-
3
七種離子中的某幾種．①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，該溶液中肯定不存在的離子為（　�。�
A、NH
 
+
4
、Br-、CO
 
2-
3
、MnO
 
-
4
B、NH
 
+
4
、SO
 
2-
3
、I-、Ca2+
C、Ca2+、I-、MnO
 
-
4
、SO
 
2-
3
D、Ca2+、CO
 
2-
3
、I-、Ca2+

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科目： 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液可能含I-、NH4+、Cu2+、SO32-中的若干種，向溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（　�。�
①肯定不含I- 
②肯定不含Cu2+
③肯定含有SO32- 
④可能含有I- 
⑤可能含有SO32-．
A、②③④B、②④⑤
C、①②⑤D、①②③

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科目： 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、甲為AlCl3，乙為NaHCO3
B、溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3-、SO42-
C、在甲中滴加丁開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D、白色沉淀A可能溶解在溶液D中

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