某課外小組模擬工業(yè)流程設(shè)計了如下實驗裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護）．
（1）分別寫出工業(yè)上用氨氣制取NO及實驗室用濃硝酸制取NO₂的化學(xué)方程式：
（2）連接好該裝置后，首先進行的操作是：
（3）通入a氣體的目的是：
（4）盛有Na₂CO₃溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
NO₂+Na₂CO₃+H₂O═NaNO₂++；
已知：NO₂可被NaOH溶液完全吸收，而NO不能被吸收，但當(dāng)NO₂與NO按一定的比例混合時，可被NaOH溶液完全吸收，則此時NO₂與NO的物質(zhì)的量比例關(guān)系是：
（5）用N₂O₄代替NO₂與水和a氣體反應(yīng)可生成硝酸，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．

氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等．已知H-H鍵、N-H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol．
（1）寫出合成氨的熱反應(yīng)方程式．
生成1molNH₃需要吸收或放出kJ
（2）當(dāng)合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如右圖所示．圖中t₁ 時引起平衡移動的條件可能是．其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是．
（3）溫度為T℃時，將2a molH₂和a molN₂放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為．
（4）已知373K時，可逆反應(yīng)平衡常數(shù)為K=0.12，若某時刻時，測得  C（N₂）=1mol/L，C（H₂）=3mol/L，C（NH₃）=2mol/L．此刻可逆反應(yīng)
A．向正方向進行   B．向逆方向進行   C處于平衡狀態(tài)．

某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO₂和H₂O的物質(zhì)的量之比為1：2，則（　�。�

已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K₁；
化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g），其平衡常數(shù)為K₂，
在溫度973K和1173K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達式：K₃=，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動同時υ_正增大可采取的措施有（填寫字母序號）．
A．縮小反應(yīng)容器的容積   B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
C．升高溫度   D．使用合適的催化劑     E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
（4）如圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t₁時刻達到平衡，在t₂時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
①圖甲中t₂時刻發(fā)生改變的條件是．
②圖乙中t₂時刻發(fā)生改變的條件是．
（5）在830℃溫度下，反應(yīng)③的K值為1，在2L的密閉容器中，加入1mol CO₂和3mol H₂充分反應(yīng)達平衡時，CO平衡濃度為 mol/L，H₂轉(zhuǎn)化率．若向容器中再加入1mol CO₂和3mol H₂達到平衡后CO平衡濃度mol/L，CO₂體積分數(shù)．

與乙炔具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�

隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關(guān)注．
（1）氫能在21世紀(jì)有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
①利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應(yīng)為：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1若800℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH₄）=3.0mol?L^-1；c（H₂O）=8.5mol?L^-1；c（CO）=2.0mol?L^-1；c（H₂）=2.0mol?L^-1，則此時正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v_正v_逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
②實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，該反應(yīng)進行時溶液中水的電離平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的，產(chǎn)生H₂的速率將增大．
a．NaNO₃             b．CuSO₄           c．Na₂SO₄              d．NaHSO₄
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①下列各項中，能說明該反應(yīng)已達到平衡的是．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成l mol CH₃OH
②如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁ K₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為，該電池正極的電極反應(yīng)式為：，工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇（CH₃OH）完全反應(yīng)生成CO₂時，有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

某研究性學(xué)習(xí)小組用注射器和其他儀器組成實驗裝置進行實驗．
（1）如圖1注射器X中抽取100mL CO₂，U形管中裝有適量小玻璃珠和約1.5gNa₂O₂粉末，打開K₁、K₂止水夾，緩緩將CO₂壓至U形管中，觀察到的實驗現(xiàn)象是；注射器X活塞推到底后，Y中收集到的氣體大于50mL，其原因是．
（2）用上述裝置探究SO₂和Na₂O₂的反應(yīng)，有同學(xué)認為Na₂O₂和SO₂反應(yīng)可能生成Na₂SO₃和O₂，則檢驗是否有O₂生成的最簡便合理的方法是；另有同學(xué)認為，除發(fā)生上述反應(yīng)外還有Na₂SO₄生成，驗證有Na₂SO₄生成的實驗操作過程是．
（3）如圖2是探究氮的氫化物與Cu0反應(yīng)生成N₂、Cu和H₂O的裝置．
打開K₁、K₂，將M中224mL（STP）氮的氫化物緩緩?fù)ㄟ^盛有紅熱Cu0的玻璃管W，反應(yīng)后經(jīng)稱量知管W的質(zhì)量比反應(yīng)前減少0.32g，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為；最后N中收集到224mL（STP）氣體，則該氫化物的摩爾質(zhì)量是．

藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（　　）

長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化．某化學(xué)興趣小組通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度，設(shè)計了如下實驗：

請回答下面問題：
（1）若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗，則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？
（2）B裝置中反應(yīng)的離子方程式為．
（3）稱量agNa₂SO₃樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg．則原樣品中Na₂SO₃的質(zhì)量分數(shù)為．
（4）C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液，請從中選擇合適試劑，設(shè)計一種不同的實驗方法測定試樣中無水亞硫酸鈉被氧化的程度．