生理鹽水，是指生理學(xué)實(shí)驗(yàn)或臨床上常用的滲透壓與動物或人體血漿的滲透壓相等的氯化鈉溶液．濃度：用于兩棲類動物時是0.67～0.70%，用于哺乳類動物和人體時是0.85～0.9%人們平常點(diǎn)滴用的氯化鈉注射液濃度是0.9%，可以當(dāng)成生理鹽水來使用．請回答下面有關(guān)點(diǎn)滴用的氯化鈉注射液的問題．
（1）假設(shè)點(diǎn)滴用的氯化鈉注射液的密度為1.3g/mL，其物質(zhì)的量濃度為mol/L
（2）在實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制480mL該物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，要用托盤天平稱量氯化鈉固體g
（3）若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒、B．托盤天平、C．玻璃棒、D.250mL容量瓶、E.10mL量筒、F．膠頭滴管、G.150mL燒杯、H.500mL容量瓶．實(shí)驗(yàn)時選用儀器的先后順序是（填寫編號）．
（4）下列操作會引起所配溶液濃度偏高的有
A．容量瓶洗滌完沒有干燥
B．使用天平時把砝碼放在左側(cè)托盤上（游砝有使用）
C．定容時俯視
D．移液時有液體濺出
E．定容時超出刻度線，用膠頭滴管把多余的溶液吸出．

工業(yè)上以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸．請回答下列問題：
（1）煅燒黃鐵礦的設(shè)備名稱是，進(jìn)料前必須將黃鐵礦粉碎，目的是．所得爐渣的用途有（填一種用途）．
（2）進(jìn)入接觸室前的氣體必須經(jīng)過凈化處理，目的是防止．
（3）生產(chǎn)過程中，吸收三氧化硫常用的物質(zhì)是．
（4）溫度變化與二氧化硫轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系可用如圖中的曲線（填“a”或“b”）表示．
（5）工業(yè)上常用熟石灰和硫酸處理、回收尾氣中的有害氣體．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：、．

通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，你已經(jīng)掌握了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的有關(guān)規(guī)律，請你結(jié)合下列裝置圖回答問題：（友情提示：以下所選裝置均填序號）

（1）加熱固體物質(zhì)制取氣體，可選用的發(fā)生裝置是；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂應(yīng)選用的發(fā)生裝置是，理由是．
（3）選用D和E收集氣體，分別利用的性質(zhì)是．
（4）小林準(zhǔn)備用裝置B加熱KMnO₄制取O₂，你認(rèn)為這樣做可能產(chǎn)生的后果是：．

某河道兩旁有甲、乙兩個化工廠．它們排放的澄清工業(yè)廢水中，共含有Na⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1-、OH-、NO₃-六種離子．
（1）經(jīng)測定甲廠的廢水明顯呈酸性，故乙廠廢水中所含的三種離子應(yīng)該是．
（2）如果要回收廢水中的金屬銀，可以在廢水中加入過量的一種常見金屬，反應(yīng)后的溶液中只含一種金屬陽離子，過濾所得固體的成分是，要進(jìn)一步分離出銀，方法是．
（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出生成紅褐色沉淀的離子方程式是：．

納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)．在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級碳酸鈣．某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖1所示裝置，制取該產(chǎn)品．D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去．
Ⅰ．可選用的藥品有：
a．石灰石  b．飽和氯化鈣溶液  c．6mol/L鹽酸  d．氯化銨  e．氫氧化鈣
（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）；
（2）B中盛放的試劑，其作用是；
（3）寫出制取氨氣的化學(xué)方程式；
（4）儀器D的名稱為，其作用是；
（5）寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式．
（6）本實(shí)驗(yàn)需配置6mol?L^-1的HCl溶液480mL，用到的儀器除了燒杯外，還須用到的儀器有
（填儀器名稱），定容時操作如圖2，則所配溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

草酸（H₂C₂O₄）溶液與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)時，溶液褪色總是先慢后快．某學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：在2支試管中分別加入5mL等濃度的H₂C₂O₄溶液，在其中一支試管中先加入少量MnSO₄固體，再各加入5滴0.1mol?L^-1KMnO₄溶液．記錄溶液褪色時間，如表1：
【表1】

試管	未加MnSO4的試管	加有MnSO4的試管
褪色時間	30s	2s

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：另取2支試管分別加入5mL等濃度的H₂C₂O₄溶液，在其中一支試管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1mol?L^-1 KMnO₄溶液．記錄溶液褪色時間，如表2：
【表2】

試管	未滴加稀硫酸的試管	滴加了稀硫酸的試管
褪色時間	100s	90s

實(shí)驗(yàn)Ⅲ：另取3支試管分別加入5mL等濃度H₂C₂O₄溶液，然后在試管中先分別加入10滴、1mL、2mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1mol?L^-1KMnO₄溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱．記錄溶液褪色時間，如表3：
【表3】

試管	滴入10滴稀硫酸的試管	加入1mL稀硫酸的試管	加入2mL稀硫酸的試管
褪色時間	70s	100s	120s

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ得出的結(jié)論是．
（2）比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ得出的結(jié)論正確的是：．
①溫度對該反應(yīng)速率有影響
②硫酸對草酸和KMnO₄溶液的反應(yīng)有影響
③加入少量硫酸，可促進(jìn)草酸和KMnO₄溶液反應(yīng)，而加入大量硫酸，反應(yīng)速率比較小
④在酸性范圍內(nèi)，pH值越小對反應(yīng)越有利
（3）寫出草酸溶液與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式：．實(shí)驗(yàn)室利用該反應(yīng)標(biāo)定未知濃度H₂C₂O₄溶液，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液顏色，且30s不改變．滴定完成后仰視讀取KMnO₄溶液體積會導(dǎo)致測得H₂C₂O₄溶液的濃度（選填：偏大、偏小、無影響）．
（4）有同學(xué)根據(jù)查閱的資料提出KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄的反應(yīng)歷程為：
Mn（ⅤⅡ）

Mn2+

Mn（Ⅵ）

Mn2+

Mn（Ⅳ）

Mn2+

Mn（Ⅲ）

C2O42-

Mn（C₂O₄）_n^3-2n→Mn²⁺+CO₂↑
上述實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)可證明這個歷程是可信的．

甲、乙兩同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物．

文獻(xiàn)記載：I．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0．Ⅲ．NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收．
甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關(guān)閉彈簧夾．
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞．	無明顯現(xiàn)象．
加熱燒瓶，反應(yīng)開始后停止加熱．	①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺．②反應(yīng)停止后，A中無固體剩余．

請回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是．
（2）證明反應(yīng)后A溶液中是否含有Fe²⁺，選擇的藥品是（填序號）．證明反應(yīng)后A溶液中是否含有
Fe³⁺，選擇的藥品是（填序號）．
a．鐵粉   b．溴水    c．（K₃Fe（CN）₆）鐵氰化鉀溶液    d．硫氰化鉀溶液
（3）甲同學(xué)取少量B中溶液，加熱，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．請用化學(xué)平衡原理解釋原因：．甲同學(xué)依據(jù)該現(xiàn)象得出的結(jié)論是A中有NO生成．
（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出A中有NO生成的證據(jù)不足．為獲取充足的證據(jù)，乙仍采用該裝置和操作進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)，乙作出的改變是，證明有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．

硫酸鉛（PbSO₄）廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等．利用方鉛礦精礦（PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：

已知：（�。㏄bCl₂（s）+2Cl^-（aq）?PbCl₄^-（aq）△H＞0
（ⅱ）K_sp（PbSO₄）=1.08×10^-8，K_sp（PbCl₂）=1.6×10^-5
（ⅲ）Fe³⁺、Pb²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH值分別為3.2、7.04
（1）步驟Ⅰ中生成PbCl₂和S的離子方程式，加入鹽酸的另一個目的是為了控制PH值在0.5～1.0，原因是．
（2）用化學(xué)平衡移動的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因．
（3）寫出PbCl₂晶體轉(zhuǎn)化為PbSO₄沉淀的離子方程式．
（4）請用離子方程式解釋濾液2加入H₂O₂可循環(huán)利用的原因，濾液3是．
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個電極上沉積的PbSO₄分別轉(zhuǎn)化為PbO₂和Pb，充電時陰極的電極反應(yīng)式為．

碰撞理論是一種較直觀的反應(yīng)速率理論，下列有關(guān)碰撞理論敘述正確的是（　　）

（1）人類也可主動地參與氮循環(huán)，合成氨工業(yè)就是參與的手段之一，以天然氣為原料合成氨是新的生產(chǎn)氮肥的方法，它具有污染小、成本低等諸多優(yōu)點(diǎn)． 其過程大體如下：

①請寫出用天然氣制備氫氣的化學(xué)方程式：
②寫出合成尿素[CO（NH₂）₂]反應(yīng)的化學(xué)方程式：
③寫出O₂與NH₃反應(yīng)生成NH₄NO₃和H₂O的化學(xué)方程式：
④每生產(chǎn)1mol NH₄NO₃最少需要NH₃mol，而要生產(chǎn)這些NH₃又最少需要CH₄mol．
（2）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖2）．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN₄氣體轉(zhuǎn)化為N₂時要釋放kJ能量．