下列有關實驗的敘述正確的是（　�。�

有關能量的判斷或表示方法正確的是（　�。�

下列有關說法正確的是（　�。�

隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO₂）排放量減少8%，氮氧化物（NO_x）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程為．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化 轉化器，發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．
若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示，該反應的化學平衡常數(shù)為K=．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
20min時，若改變反應條件，導致N₂濃度發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是（填序號）．
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO₂的量
（3）肼（N₂H₄）用亞硝酸（HNO₂）氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數(shù)為0.977．寫出肼與亞硝酸反應的化學方程式．

某同學按如圖所示的裝置進行實驗，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當K閉合時，陰離子交換膜處的SO₄^2-從右向左移動．下列分析正確的是（　�。�

某�；瘜W興趣小組為了探究原電池工作原理，進行下列實驗，請分析實驗結果后回答相應問題．
（1）實驗一中銅片、鋅片表面均有紅色物質析出，電流計指針偏轉，但較短時間內電流明顯減小． 實驗二中剛將銅、鋅片插入溶液中時電流計指針有偏轉，但立即就歸零了．為什么鋅失去的電子不能持續(xù)通過導線流向銅極給Cu²⁺？．
（2）實驗三中鹽橋中的K⁺流向溶液（填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）．與實驗一比較，實驗三原電池的工作效率大大提高，原因是．
（3）實驗四中，“+”連接到電源的正極上，“-”連接到電源的負極上，電解氫氧化鉀溶液制取氫氣、氧氣，去掉電源，用帶有一小燈泡的導線連接a、b，形成氫氧燃料電池，燈泡即可發(fā)亮．下列說法不正確的是．
A．在電解KOH溶液制備H₂和O₂時，KOH的作用是增強溶液的導電性，一段時間后其pH增大
B．當作為氫氧燃料電池時，c極發(fā)生還原反應，d極發(fā)生氧化反應
C．當作為氫氧燃料電池時，電解質溶液中的OH^-向著d極移動
D．如將KOH溶液換成稀H₂SO₄，且作為氫氧燃料電池時，c極的電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．

下列有關性質的比較中，大小順序排列錯誤的是（　�。�

（1）請將5種物質：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式．
FeSO₄+→+++H₂O
（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質是，被還原的元素是．
（3）反應中0.5mol 氧化劑得到mol 電子．
（4）請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中：
（）+（）→

實驗室制取少量N₂常利用的反應是NaNO₂+NH₄Cl

△   .

NaCl+N₂↑+2H₂O，關于該反應的說法正確的是（　�。�

下列各組熱化學方程式中，△H₁＞△H₂的是（　　）
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁           C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H₂
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁           S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₁          2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁     CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂．