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乙醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到產(chǎn)物組成不同.下表是常壓、某催化劑存在條件下,分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數(shù)據(jù),每次實驗反應(yīng)的時間均相同.
溫度
(℃)
乙醇轉(zhuǎn)化率
(%)
有機產(chǎn)物含量
(體積分數(shù))
乙烯(%)乙醚(%)
115208.790.2
1356816.782.2
1558832.366.8
1759086.912.1
已知:乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸點分別為78.4℃和34.5℃.請回答下列問題:
(1)乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是
 
(填“放熱”、“吸熱”)反應(yīng),若增大壓強,平衡
 
(選填“正向”、“逆向”、“不”)移動;
(2)已知:150℃時,1mol乙醇蒸汽脫水轉(zhuǎn)變?yōu)?mol乙烯,反應(yīng)熱的數(shù)值為46KJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
;
(3)寫出乙醇脫水制乙醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式
 
.當(dāng)乙醇起始濃度相同時,平衡常數(shù)K值越大,表明
 
(填序號);
a.乙醇的轉(zhuǎn)化率越高 b.反應(yīng)進行得越完全 c.達到平衡時乙醇的濃度越大 d.化學(xué)反應(yīng)速率越快
(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量
 
(選填“大于”、“小于”、“等于”)125℃時;為了又快又多地得到產(chǎn)品,乙醇制乙醚合適的反應(yīng)溫度區(qū)域是
 

(5)若用乙醇作為堿性燃料電池的原料,請寫出負極的電極反應(yīng)方程式
 

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在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打(NaHCO3),并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨.
完成下列填空:
(1)寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式.
 

(2)稱取1.840g
 
蘇打樣品(含少量NaCl),配成250ml溶液,取出25.00ml用0.1000mol/L鹽酸滴定,消耗鹽酸21.50ml.實驗中所需的定量儀器除滴定管、電子天平外,還有
 
.樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
.(保留3個有效數(shù)字)
(3)不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差.分析下列操作對實驗結(jié)果的影響 (選填“偏  高”、“偏低”或“無影響”)
①定容時仰視儀器上的刻度線
 

②定容后,將容量瓶振蕩搖勻后,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線
 

③將一定質(zhì)量小蘇打樣品(含少量NaCl)溶于足量鹽酸,蒸干后稱量固體質(zhì)量,也可測定小蘇打的含量.若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出,則測定結(jié)果
 

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下列物質(zhì)一定不屬于配合物的是(  )
A、K3Fe(CN)6
B、Ag(NH32N03
C、Al(NH4)(SO42
D、Zn(NH44SO4

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新技術(shù)的開發(fā)離不開新材料,物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究為新材料的應(yīng)用奠定了基礎(chǔ).2010、2011年的諾貝爾獎均與物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān),其中2010年的諾貝爾物理學(xué)獎頒給了因在二維空間材料石墨烯方面進行了開創(chuàng)性實驗的兩位英國科學(xué)家.如圖1是幾種晶體的結(jié)構(gòu)圖示:
請回答有關(guān)問題:
(1)C的基態(tài)原子的電子排布式是:
 
;
(2)C60可用作儲氫材料.已知金剛石中C-C的鍵長為154.45pm,C60中C-C的鍵長為145-140pm,有同學(xué)據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石,你認為是否正確?
 
,簡述理由
 
;
(3)石墨烯可用看做單層的石墨,所有的碳原子都以單鍵結(jié)合,每個碳原子多余的一個電子用于形成一種特殊的大п鍵,所以這些形成п鍵的電子可以在石墨烯中自由運動.下列關(guān)于石墨烯的說法不正確的是
 

A.僅有一個碳原子的厚度,如此薄的結(jié)晶材料肯定是非常不穩(wěn)定的
B.具有和金屬一樣良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能
C.所有的碳原子均采用sp2雜化
D.由于碳碳原子間以共價鍵相結(jié)合,它的強度應(yīng)該是非常高的
(4)已知石墨烯中每個碳碳鍵的鍵長為142pm,可以計算出平均每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2,則12g石墨烯的面積約為
 
m2
(5)科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體.其晶胞如圖2所示,該物質(zhì)中K原子核C60分子的個數(shù)比為
 
;
(6)繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子電負性由大到小的順序是
 
;其中Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則每個Si60分子中п鍵的數(shù)目為
 

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鈣的化合物在共農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用.
(1)已知CaC2與水反應(yīng)生成乙炔,請回答下列問題:
①將乙炔通入[Cu(NH32]Cl溶液中反應(yīng)生成紅棕色Cu2C2沉淀,Cu+基態(tài)核外電子排布式為
 

②CaC2中C22-與O22+互為等電子體,O22+的電子式可表示為
 
;1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為
 

③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N).丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是
 
;構(gòu)成丙烯腈的元素中,電負極性最小的是
 
,第一電離能最大的是
 

(2)離子化合物抗壞血酸鈣的組成為Ca(C6H7O62?4H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如1:該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型包括
 
(填字母).
A.金屬鍵  B.離子鍵  C.非極性共價鍵  D.配位鍵
(3)CaF2晶體的最小單元如圖2所示,密度為dg?cm-1,阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則晶體中兩個距離最近的Ca2+中心間的距離為
 
cm.

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甲萘醌(維生素K)有止血作用,它可通過2-甲基萘的氧化而制得,反應(yīng)中常用乙酸作催化劑,該反應(yīng)放熱,可表示為:,在某次合成反應(yīng)中,用1.4g的2-甲基萘,才制得0.17g甲萘醌,已知該次合成反應(yīng)的速率是快的,試判斷導(dǎo)致其產(chǎn)率低的原因是( 。
A、使用了過量的氧化劑
B、沒有用乙酸,而是使用了其它催化劑
C、把反應(yīng)混合物加熱
D、所生成的甲萘醌是沉淀物

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要增大鐵與鹽酸反應(yīng)的速率,所采取的下列措施中無效的是( 。
A、用鐵粉代替鐵片
B、增大壓強
C、提高反應(yīng)的溫度
D、增大鹽酸的濃度

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現(xiàn)有pH=2的醋酸甲和pH=2的鹽酸乙:
(1)取10mL的甲溶液,若加入少量的冰醋酸,醋酸的電離平衡
 
(填“向左”、“向右”或“不”)移動;若加入少量水后,溶液的pH
 
(填“增大”、“減小”或“無法確定”下同);若加入少量無水醋酸鈉固體,待固體溶解后,溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
的值將
 

(2)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍.稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為pH(甲)
 
pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同).
(3)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,加一定量的水稀釋后,其pH仍相同,則加水的體積甲
 
乙.
(4)各取25mL的甲、乙兩溶液,分別用足量的等濃度的NaOH溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)
 
V(乙).

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將2.0molSO2氣體和2.0molSO3氣體混合于固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),達到平衡時SO3為nmol.在相同溫度下,分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì),平衡時SO3等于nmol的是( 。
A、1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO3
B、4.0molSO2+1.0molO2
C、2.0molSO2+1.0molO2+2.0molSO3
D、3.0molSO2+1.0molO2+1.0molSO3

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某實驗小組用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸溶液進行中和熱的測定.
Ⅰ.配制0.55mol/L NaOH溶液
(1)若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體
 
g.
(2)從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):
 


 名稱 托盤天平(帶砝碼) 小燒杯 坩堝鉗 玻璃棒 鑰匙 量筒
 儀器      
 序號 a b c d e f
Ⅱ.測定稀鹽酸和稀氫氧化鈉的中和熱
(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是
 
、
 

(2)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:
實驗用品溶液溫度中和熱
t1t2△H
50 mL
0.55 mol?L-1
NaOH溶液
50 mL
0.5 mol?L-1
HCl溶液
20℃23.3℃
 
50 mL
0.55 mol?L-1
NaOH溶液
50 mL
0.5 mol?L-1
HCl溶液
20℃23.5℃
已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ?℃-1?kg-1,各物質(zhì)的密度均為1g?cm-3
①計算完成上表(△H=?).
②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 

(3)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果
 
(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結(jié)果
 
(填“有”或“無”)影響.
(4)若某同學(xué)利用上述裝置做實驗,有些操作不規(guī)范,造成測得中和熱的數(shù)值偏低,請你分析可能的原因是
 

A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈
B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C.做本實驗的當(dāng)天室溫較高
D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取鹽酸時仰視計數(shù)
F.大燒杯的蓋板中間小孔太大.

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同步練習(xí)冊答案