隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制了多種甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求．
（1）已知CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，請(qǐng)寫出32g的CH₃OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式．
（2）如圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O．則c電極是（填“正極”或“負(fù)極”），c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是．

（3）將上述甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池連接惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCu （OH）₂后恰好恢復(fù)到電解前的濃度．則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個(gè)．
（4）若某反應(yīng)為：Cu+2H₂O=Cu（OH）₂+H₂↑，請(qǐng)判斷該反應(yīng)屬于原電池反應(yīng)還是電解池反應(yīng)，將裝置圖畫(huà)在右邊方框中．

第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．
（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學(xué)方程式為：
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+21SiO₂（s）+30C（s）=3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）△H已知相同條件下：4Ca₅（PO₄）₃F（s）+3SiO₂（s）=6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g）△H₁2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H₂SiO₂（s）+CaO（s）=CaSiO₃（s）△H₃用△H₁、△H₂和△H₃表示△H，則△H=；
（2）白磷與氧氣反應(yīng)生成P₄O₁₀固體．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ?mol^-1、P-O b kJ?mol^-1、P═O c kJ?mol^-1、O═O d kJ?mol^-1．根據(jù)圖1的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)通過(guò)計(jì)算寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（3）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖2）之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為．
（4）次磷酸（H₃PO₂）為一元酸，分子中含一個(gè)羥基，其鈉鹽的正鹽的化學(xué)式為，該鹽可用于工業(yè)上的化學(xué)鍍鎳．①化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
（a）□Ni²⁺+□H₂PO₂^-+□=□Ni⁺+□H₂PO₃^-+□
（b）6H₂PO^-₂+2H⁺=2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）；
②利用①中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見(jiàn)的化學(xué)鍍．請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍．原理上的不同點(diǎn)：；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：．

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C（s）+5H₂（g）+3N₂（g）+9O₂（g）=2C₃H₅（ONO₂）₃（l）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃則反應(yīng)4C₃H₅（ONO₂）₃（l）=12CO₂（g）+10H₂O（g）+O₂（g）+6N₂（g）的△H為（用△H₁、△H₂、△H₃表示）

已知：①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1．則反應(yīng)C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的△H為（　�。�

已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（1）的燃燒熱分別是-285.8kJ?mlo^-1-1411.0kJ?mlo^-1和-1366.8kJ?mlo^-1，則由C₂H₄（g）和H₂O（l）反應(yīng)生成C₂H₅OH（l）的△H為（　�。�

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe（s）+C0₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁=akJ?mol^一1反應(yīng)②2CO（g）+0₂（g）?2C0₂（g）△H₂=b kJ?mol^-1反應(yīng)③2Fe（s）+0₂（g）?2FeO（s）△H₃
（1）△H₃=（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=，已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和C0₂的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為，CO的平衡濃度為．
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是C0₂濃度的兩倍，則a0（填“＞”、“＜”或“=”）．為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有（填序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)器體積    B．再通入CO₂    c．升高溫度    D．使用合適的催化劑．

某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是，
（3）寫出有關(guān)的化學(xué)方程式．
（4）C中盛放CCl₄的作用是．

到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH₃OH）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H₂ （g）+Cl₂ （g）=2HCl （g）△H=-185kJ/molE（H-H）=436kJ/mol E（Cl-Cl）=243kJ/mol則E（H-Cl）=
（3）納米級(jí)Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：
2Cu（s）+

1

2

O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ?mol-¹，
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-¹，
2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol-¹
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu₂O和CO的熱化學(xué)方程式為．
（4）①如圖是N₂和H₂反應(yīng)生成2mol NH₃過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1mol NH₃放出熱量為：．
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N₂和3mol H₂，達(dá)平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q₁ kJ，則Q₁的數(shù)值為；若在同體積的容器中充入2mol N₂和6mol H₂，達(dá)平衡后放出的熱量為Q₂ kJ，則Q₂ 2Q₁（填“＞”、“＜”或“=”）

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．甲同學(xué)：根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；
乙同學(xué)：設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證氯氣的漂白性及鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．
（1）圖1中儀器A的名稱；
（2）寫出甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（圖1）所選用物質(zhì)的名稱：
A，B，C；
（2）圖1燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：．
（3）寫出B處的離子方程式：．

已知：4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-2834.9KJ?mol^-1
Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=

3

2

CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ?mol^-1
則2Al（s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=．