粗鹽的提純是生產(chǎn)生活中的重要工藝過(guò)程，某校研究小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除了含有NaCl外，還含有CaCl₂、MgCl₂和一些硫酸鹽及泥沙等雜質(zhì)．他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)流程方案．（步驟②③④中的試劑均過(guò)量）．

（1）操作①中玻璃棒的作用是，第④步小括號(hào)中的試劑是，．第⑦步小括號(hào)中操作的名稱是．
（2）第②步中加入過(guò)量BaCl₂溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式．判斷BaCl₂已過(guò)量的方法是
（3）若先加鹽酸再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，原因是
（4）若將精鹽配成5mol/L的溶液，取40ml與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，制得沉淀為．

A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去）：
（1）若C為當(dāng)今需要減排的一種熱點(diǎn)溫室氣體，A和E是一種氣體氧化物，則①反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為，X的化學(xué)式為．
（2）若D為白色膠狀難溶物，且與A摩爾質(zhì)量相等，則A的化學(xué)式為，反應(yīng)③的離子方程式為．
（3）若A為CO，則D的化學(xué)式為；t℃時(shí)，在2L密閉容器中加入3molCO和0.75mol水蒸氣，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%，在相同溫度下再加入3.75mol 水蒸氣，再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的總轉(zhuǎn)化率為．

有一包從海水獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過(guò)初步的提純．課外活動(dòng)小組對(duì)它的成分進(jìn)行探究，并將粗鹽進(jìn)一步提純．
探究一：這包粗鹽中還有什么雜質(zhì)？估計(jì)還含有氯化鈣和氯化鎂．
（1）現(xiàn)用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證推測(cè)：取樣并溶解，加入幾滴氫氧化鈉溶液，目的是檢驗(yàn)有沒(méi)有，接著再加數(shù)滴碳酸鈉溶液，目的是檢驗(yàn)有沒(méi)有．實(shí)驗(yàn)證明含有的雜質(zhì)是氯化鈣．
探究二：這包粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？接下面步驟繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：
①稱取一定質(zhì)量樣品；
②將樣品加水溶解；
③向粗鹽溶液加入過(guò)量的某種試劑，過(guò)濾；
④沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈固體A；
⑤濾液在進(jìn)行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈固體B；
⑥稱量實(shí)驗(yàn)中得到的某種固體．
（2）在②③⑤的步驟中，都使用到的同一儀器是，它在步驟②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步驟②的目的是，步驟⑤的目的是．
（3）在步驟③中加入的試劑是
（4）步驟⑥中，你認(rèn)為需要稱量的固體是A還是B，你不選擇另一種的理由．

電解之前食鹽水需要精制，除去粗鹽中Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-的等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①NaOH ②BaCl₂ ③HCl ④Na₂CO₃，其加入的順序合理的是（　　）

甲、乙兩化學(xué)活動(dòng)小組對(duì)中學(xué)化學(xué)教材中“氨的催化氧化”進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．
（1）甲小組設(shè)計(jì)了如，1所示的實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置已略去）．

①若A中使用的藥品是NH₄HCO₃固體，則A需要的儀器有試管、導(dǎo)管、橡膠塞和（填序號(hào)）．
a．錐形瓶    b．酒精燈    c．燒瓶    d．蒸發(fā)皿
②裝置B的作用是．
③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
④若A、B中藥品足量，則可以觀察到E中溶液發(fā)生變化，其現(xiàn)象是．
⑤某同學(xué)從安全與環(huán)保的角度考慮，指出該裝置有兩處明顯的缺陷．你認(rèn)為這兩處缺陷是：、．
⑥若A中固體質(zhì)量減少了7.9g，則通過(guò)B（過(guò)氧化鈉足量）后，氣體的體積變?yōu)?div id="us5jkdw" class='quizPutTag' contenteditable='true'>