在2L密閉容器中加入適量的氮氣和氫氣，發(fā)生反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），10min后，在密閉容器中達到平衡，平衡時n（N₂）=3mol，n（H₂）=1mol，n（NH₃）=4mol，求：
（1）N₂的轉化率和這段時間內NH₃的化學反應速率
（2）平衡時壓強與開始時壓強的比值
（3）該溫度下反應的平衡常數(shù)．

計算題（需要寫計算過程）
將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）．經4min時測得D的濃度為0.5mol?L^-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率是0.125mol?L^-1?min^-1，求
（1）x值是多少？
（2）4min 時A的物質的量濃度為多少？
（3）B的平均反應速率為多少？

將一定量的固體Ag₂SO₄置于容積不變的容器中（裝有少量V₂O₅），在某溫度下發(fā)生反應：Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）．反應經過10min達到平衡，測得c（SO₃）=0.4mol/L、c（SO₂）=0.1mol/L，則下列敘述中不正確的是（　　）

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產中有重要意義．以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定條件下發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH₃的物質的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應速率v（N₂）=．平衡時H₂的轉化率為%．
（2）平衡后，若提高H₂的轉化率，可以采取的措施有．
A．加了催化劑               B．增大容器體積
C．降低反應體系的溫度       D．加入一定量N₂
（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：
?N₂（g）+3H₂（g）       2NH₃（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：

T/℃	200	300	400
k	K1	K2	0.5

請完成下列問題：
①試比較K₁、K₂的大小，K₁K₂（填“＜”“＞”或“=”）；
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號字母）
A．容器內N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度之比為1：3：2
B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學平衡常數(shù)為．當測得NH₃、N₂和H₂的物質的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應的v（N₂）_正v（N₂）_逆（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）根據(jù)化學反應速率和化學平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產實際，你認為下列說法不正確的是．
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品
B．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品
C．催化劑的使用是提高產品產率的有效方法
D．正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產的綜合經濟效益．

在一固定容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：2A（g）+3B（g）?3C（g），2分鐘達到平衡，生成1.5mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω₁；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為2.1mol，體積分數(shù)為ω₂，請回答下列問題，
（1）該反應在30℃時平衡常數(shù)K₁=，焓變△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）該反應在30℃時平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω₁=；從反應開始到達到化學平衡狀態(tài)時v（A）=mol/（L?min）
（3）該反應在70℃時平衡常數(shù)為K₂，則 K₁K₂（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）可以判斷2A（g）+3B（g）?3C（g） 反應已經達到平衡的是
A．2v（B）=3v（A）                     
B．密閉容器中總壓強不變
C．n（A）：n（B）：n（C）=2：3：3        
D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變．

在400°C時，將SO₂和14mol O₂壓入一個盛有催化劑的VL密閉容器中進行反應（2SO₂+O₂?2SO₃），2分鐘時容器中剩下2mol SO₂和12mol O₂．則：
（1）2分鐘內生成的SO₃的物質的量是多少？SO₂起始的物質的量是多少？
（2）2分鐘內以SO₂濃度變化表示的平均反應速率是多少？以SO₃濃度變化表示的平均反應速率又是多少？

已知可逆反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），達到平衡時，
（1）830K時，若起始時：c （CO）=2mol/L，c （H₂O）=3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為多少？K值為多少？
（2）830K，若只將起始時c （H₂O）改為6mol/L，則水蒸氣的轉化率為多少？

已知在一定條件下有CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），在某一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=a kJ/mol，反應達平衡后，測得c（CO）：c（CO₂）=3：2，下列說法正確的是（　　）

將6mol X和3mol Y混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g）．反應達到平衡狀態(tài)A時，測得氣體總物質的量為6.6mol．，回答下列問題：
（1）達平衡狀態(tài)A時，Y的轉化率為，在達到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量Y，體系中X的體積分數(shù)（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）若要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質的量與平衡狀態(tài)A相同，若Z的起始物質的量用n_z表示，則n_z的取值范圍是．

在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO₂和O₂混合發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）△H=-92.3KJ/mol
0～4min時，容器內氣體壓強為101KPa，反應過程中，SO₂、O₂、SO₃的物質的量n （mol）的變化如下表：

時間min	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9
n（SO2）	2.00	1.92	1.84	1.76	1.76	1.64	1.52	1.40	1.40	1.40
n（O2）	1.00	0.96	0.92	0.88	0.88	0.82	0.76	0.70	0.70	0.70
n（SO3）	0	0.08	0.16	0.24	0.24	0.36	0.48	0.60	0.60	0.60

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=．
（2）在3---4min時間段，反應處于 狀態(tài)．
（3）計算：0～3min時間內，（容器體積設為1升）用SO₂表示該反應的平均反應速率是mol/（L?min），7min時，SO₂的轉化率為．
（4）第5min時，從速率和轉化率兩個方面分析，改變的外界條件是；平衡向方向移動．