在所有生物中，硫是構(gòu)成多種氨基酸的重要元素，其氧化物SO₂是形成酸雨的主要成份，而硫酸的產(chǎn)量常用來衡量一個(gè)國家發(fā)達(dá)程度，同時(shí)硫的多種化合物在日常生活中作用巨大，所以研究硫及其化合物的性質(zhì)有重要意義．請回答有關(guān)問題：
（1）寫出硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；
（2）硫的單質(zhì)通常以S₆和S₈兩種形式呈出，S₆和S₈互為；
A．同素異形體B．同分異構(gòu)體C．同系物D．同位素
（3）Cu₂S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-773kJ?mol^-1，當(dāng)該反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LSO₂時(shí)，釋放出的熱量為kJ；
（4）Na₂S溶液在空氣中長期放置，和氧氣反應(yīng)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Na₂S₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，當(dāng)生成55gNa₂S₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為mol；
（5）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

高溫高壓

2SO₃（g）．向2L的容器中充入2molSO₂、1molO₂，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，請回答：
①T₁溫度下，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）；
②若在T₃溫度時(shí)，達(dá)平衡時(shí)測得反應(yīng)放出的熱量為Q₁．此時(shí)再向容器中加入2molSO₂、1molO₂并使之重新達(dá)到平衡，測得又放出熱量Q₂．則下列說法正確的是（填序號字母）．
A．容器的壓強(qiáng)增大為原來的兩倍  B．Q₂一定等于Q₁
C．重新平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率一定大于80%  D．T₃時(shí)的平衡常數(shù)大于T₁時(shí)的平衡常數(shù)．

已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁O₂（g）+2C（s）=2CO（g）△H₂2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₄下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（　�。�

在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H₂O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol．則下列說法正確的是（　�。�

甲醇汽油是由10%一25%的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達(dá)到國標(biāo)汽油的性能和指標(biāo)．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃ OH（g）△H=a kj/mol，
下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：

溫度/0C	250	310	350
K/（mol/L）2	2.041	0.250	0.012

（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H  a0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.5mol?L^-1，則此時(shí)的溫度為⁰C．
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：

濃度mol/L 時(shí)間/min	C（CO）	C（H2）	C（CH3OH）
0	0.8	1.6	0
2	0.6	x	0.2
4	0.3	0.6	0.5
6	0.3	0.6	0.5

①反應(yīng)從2min到4min之間，H₂的反應(yīng)速率為．
②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為．

下列說法中正確的是（　　）

銅片放入熱的稀硫酸中無明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入下列哪種物質(zhì)后現(xiàn)象有明顯變化的是（　�。�

下列說法合理的是（　�。�

銅粉放入稀硫酸中，加熱后無現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液變藍(lán)，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，此鹽應(yīng)是（　　）

2009年8月關(guān)于“食鹽加碘”的問題被廣大醫(yī)療專家、沿海居民熱議，在社會(huì)引起廣泛關(guān)注．某地市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明．

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)	GB5461
配  料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）：
KIO₃+KI+H₂SO₄═K₂SO₄+I₂+H₂O
（2）上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入足量Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是
②某學(xué)生根據(jù)四氯化碳與反應(yīng)后的溶液分層現(xiàn)象，采取分液實(shí)驗(yàn)操作以回收四氯化碳．分液操作主要的玻璃儀器有．
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象是．
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是 mol．

下列判斷正確的是（　�。�