堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為；
（2）B中的電極反應(yīng)：Fe：、Sn：、Sn極附近溶液的pH（填增大、減小或不變）；
（3）C中被腐蝕的金屬是、其電極反應(yīng)式為．比較A、B、C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是．

將適量的MO₂粉末投入熱水中，一邊攪拌，一邊通入SO₂氣體，結(jié)果得到白色不溶物X，已知X既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
①M(fèi)O₂具有氧化性②白色不溶物X為MSO₂③白色不溶物X為MSO₄④白色不溶物X為MS．

酸性KMnO₄、H₂O₂、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H₂O₂還可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑．高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 （H₂C₂O₄ ）去除Fe（NO₃）₃也是重要氧化試劑，下面是對(duì)這三種氧化劑性質(zhì)的探究．
（1）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)．
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I₂和KIO₃，則消耗KMnO₄的物質(zhì)的量的是mol．
（3）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色．寫出溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式．

①甲同學(xué)用直流電源、碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H₂SO₄（�。┄TCuSO₄+H₂↑，則該同學(xué)選用的陽極材料是．
②乙同學(xué)在做銅與稀硫酸的上述反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒和銅棒上都有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕．請(qǐng)你選出最可能的原因（填字母代號(hào)）此時(shí)的電解池的總反應(yīng)為．
A．銅被稀硫酸鈍化        B．碳棒和銅棒與電源正負(fù)極接反．

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H₂O和H⁺六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

LiFePO₄電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車．電池反應(yīng)為：FePO4+Li

放電

充電

LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO₄，負(fù)極材料是石墨和鋰，含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．下列有關(guān)LiFePO₄電池說法正確的是（　�。�

25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

在強(qiáng)酸性溶液中下列離子能大量共存的是（　�。�