小明同學(xué)往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應(yīng)時，忘記了滴加酸堿指示劑．為了確認滴加的鹽酸是否已經(jīng)過量，從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用某種試劑進行檢驗．下表是小明同學(xué)設(shè)計的實驗方案，其中不正確的是（　�。�

實驗方案	使用試劑	判斷方法
①	鐵粉	如果有氣泡，表明鹽酸已經(jīng)過量
②	pH試紙	如果pH＜7，表明鹽酸已經(jīng)過量
③	硝酸銀溶液	如果有白色沉淀產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量
④	紫色石蕊試液	如果溶液變成紅色，表明鹽酸已經(jīng)過量

下列各組溶液中，只用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)無法鑒別的一組是（　�。�

為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題，某研究小組進行了以下實驗
Ⅰ．以HCl和碳酸鈣的反應(yīng)為研究對象，實驗方案與數(shù)據(jù)記錄如下表，t表示收集a mL CO₂所需的時間．

序號	反應(yīng) 溫度/℃	c（HCl）/ mol?L-1	V（HCl） /mL	10g碳酸鈣的形狀	t/min
1	20	2	10	塊狀	t1
2	20	2	10	粉末	t2
3	20	4	10	粉末	t3
4	40	2	10	粉末	t4

（1）設(shè)計實驗1和實驗2的目的是研究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（2）為研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以將實驗和實驗（填序號）作對比．
（3）將實驗2和實驗3作對比，t₂t₃（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl₃反應(yīng)為例（2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂）設(shè)計實驗，探究此反應(yīng)存在一定的限度．可選試劑：①0.1mol?L^-1 KI溶液�、�0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液③0.1mol?L^-1 FeCl₂溶液④0.1mol?L^-1 鹽酸⑤0.1mol?L^-1 KSCN溶液�、轈Cl₄
實驗步驟：（1）取5mL 0.1mol?L^-1 KI溶液，再滴加幾滴0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液
（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份
（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl₄層顯紫色，說明反應(yīng)生成碘
（4）另取一份，加試劑（填序號），現(xiàn)象，說明此反應(yīng)存在一定的限度．
Ⅲ．N₂O₄可分解為NO₂．在200mL密閉容器中投入0.02molN₂O₄，利用現(xiàn)代化學(xué)實驗技術(shù)跟蹤測量c（NO₂）．c（NO₂）隨時間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示．反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有，其中N₂O₄的物質(zhì)的量為mol．

如圖是產(chǎn)生并驗證SO₂某些性質(zhì)的裝置圖．

試回答：
（1）寫出濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）裝置①中出現(xiàn)的現(xiàn)象是，說明SO₂的水溶液顯性．
（3）裝置②中出現(xiàn)的現(xiàn)象是，說明SO₂具有性質(zhì)．
（4）裝置⑧的作用是，反應(yīng)的離子方程式為．

已知漂白粉有效成分能與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl₂和一種固體時能作干燥劑的物質(zhì)等．請從圖中選用適當(dāng)?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個最簡單的實驗，測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗中漂白粉有效成分與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母代號）．
（3）在讀取量筒的刻度數(shù)時，應(yīng)注意①②③．
（4）若各儀器內(nèi)仍殘留有少量Cl₂，則測定結(jié)果將 （填“偏高”、“偏低”或“不影響”），其原因是．
（5）某同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn)量筒里未收集到液體，其失敗的原因可能是下列中的．
①裝置漏氣       ②濃鹽酸已變成稀鹽酸    ③所選儀器容積太大
④漂白粉已全變質(zhì)   ⑤e接f                ⑥d接f．

某學(xué)生用如圖裝置進行一氧化碳和二氧化碳混合氣體的分離提純及干燥．其中a為彈簧夾，b為分液漏斗的活塞．
給定的藥品有：濃H₂SO₄ 溶液、稀H₂SO₄溶液、稀鹽酸、NaOH溶液等
（1）甲瓶內(nèi)盛 溶液，乙瓶內(nèi)盛溶液，分液漏斗內(nèi)盛溶液．
（2）實驗先分離出一氧化碳，方法是先關(guān)閉，再打開．
（3）分離完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先關(guān)閉，再打開．

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊鍵的斷裂和新鍵的形成．欲探討發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時分子中化學(xué)鍵在何處斷裂的問題，近代科技常用同位素示蹤原子法．如有下列反應(yīng)：2R-¹⁴CH═CH-R′

一定條件

R-¹⁴CH═CH-R+R′-¹⁴CH═CH-R′

可以推知，物質(zhì)發(fā)生此反應(yīng)時斷裂的化學(xué)鍵應(yīng)是（　�。�

如圖所示的甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入（或放入）另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都明顯脹大（忽略液體體積對氣球的影響）．則滴管和燒瓶中所用試劑不可能是（　�。�

	甲	乙
A	水和過氧化鈉	鹽酸和NH3
B	雙氧水和MnO2	水和NO
C	鹽酸和NaHCO3固體	NaOH溶液和Cl2
D	飽和食鹽水和電石	酸性高錳酸鉀溶液和SO2

向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：a A（g）+y B（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應(yīng)速率v（c）=

1

2

v（A）； 反應(yīng)2min時，A的濃度減少了

1

3

，B的物質(zhì)的量減少了

a

2

mol，有a mol D 生成．回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，A、B 的平均反應(yīng)速率是多少？
（2）化學(xué)方程式中，a、y、p、q 分別為多少？
（3）反應(yīng)平衡時，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為多少？
（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為1.5amol，則該反應(yīng)的△H 0（填＞或=或＜）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：
A、反應(yīng)速率（填“增大”、“減少”、“不變”），理由是
B、平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（（填“增大”、“減少”、“不變”），理由是．

甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油．工業(yè)上合成甲醇的方法很多．
（1）一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃則CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的△H=．
（2）在容積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n（CH₃OH）與反應(yīng)時間t的變化曲線如圖1所示．該反應(yīng)的△H0 （填＞、＜或=）．

（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有（填字母）．
A．縮小容器體積      B．降低溫度      C．升高溫度
D．使用合適的催化劑     E．將甲醇從混合體系中分離出來
（4）CH₄和H₂O在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH₄+H₂O?CO+3H₂，T℃時，向1L密閉容器中投入1mol CH₄和1mol H₂O（g），5小時后測得反應(yīng)體系達到平衡狀態(tài)，此時CH₄的轉(zhuǎn)化率為50%，計算該溫度下的平衡常數(shù)（結(jié)果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）．
（5）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，圖2是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
①B極的電極反應(yīng)式為．
②若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol e^-時，實際上消耗的甲醇的質(zhì)量比理論上大，可能原因是．
（6）25℃時，草酸鈣的Ksp=4.0×10^-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10^-9．向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10^-4mol?L^-1的草酸鉀溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀（填“能”或“否”）．