以鈦鐵礦（主要成分是鈦酸亞鐵FeTiO₃）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeTiO₃+2H₂SO₄═TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．試回答下列問(wèn)題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？（選填“是”或“否”）．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe²⁺被氧化，物質(zhì)A是；上述制備TiO₂的過(guò)程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)是硫酸、鐵和．
（3）二氧化鈦與氯氣、過(guò)量焦炭反應(yīng)生成TiCl₄和氣體．
（4）反應(yīng)TiCl₄+2Mg

高溫  .

2MgCl₂+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是：．
（5）寫(xiě)出鈦酸煅燒分解生成二氧化鈦的化學(xué)方程式：．
（6）如果取鈦鐵礦A噸，生產(chǎn)出鈦B噸（不考慮損耗），計(jì)算鈦鐵礦中鈦的含量（用A、B字母表示）．

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

農(nóng)村有些家庭直接用河水或池塘水作為生活飲用水，一般是把水擔(dān)回家倒入水缸，加明礬使水澄清，加漂白粉進(jìn)行消毒．明礬的化學(xué)式為，寫(xiě)出它溶于水后生成膠體的離子反應(yīng)方程式：．漂白粉的成分是，在自然的條件下能產(chǎn)生次氯酸，次氯酸的氧化性很強(qiáng)，能殺死病菌．寫(xiě)出漂白粉生成次氯酸的化學(xué)反應(yīng)方程式：．

某化學(xué)興趣小組全體同學(xué)進(jìn)入一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會(huì)調(diào)查，工廠負(fù)責(zé)人向同學(xué)們展示兩個(gè)處理方案，并向同學(xué)們提出下列問(wèn)題：

（1）兩個(gè)方案哪個(gè)符合當(dāng)前生產(chǎn)的綠色理念，為什么？；
（2）寫(xiě)出方案甲中的②③步驟反應(yīng)的離子方程式：；
（3）工廠負(fù)責(zé)人指出，無(wú)論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時(shí)，應(yīng)該加入略過(guò)量的鐵屑，你認(rèn)為這么說(shuō)的道理是：；
（4）用簡(jiǎn)便方法檢驗(yàn)紅色粉末中是否含有過(guò)量的鐵屑如果有，請(qǐng)你提出合理的處理方案
（5）為了增加經(jīng)濟(jì)效益，該工廠把最后一步所得淺綠色濾液通過(guò)、冷卻結(jié)晶、、洗滌、自然干燥得到一種俗稱(chēng)“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品．

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺和五種陰離子X(jué)、Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-中的一種．
（1）某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是和（填對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式）．
（2）物質(zhì)C中含有離子X(jué)．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固體．則X為（填字母）．
A．Br^-          B．SO₄^2-          C．CH₃COO^-       D．HCO₃^-
（3）將19.2g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫(xiě)出Cu溶解的離子方程式，若要Cu完全溶解，至少加入H₂SO₄的物質(zhì)的量是．
（4）若用惰性電極電解C和D的混合溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1mol，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出通電后陰極上析出固體的質(zhì)量m與通過(guò)電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系（標(biāo)明縱坐標(biāo)數(shù)值）．
（5）25℃時(shí)，硫酸鋇的Ksp=1.0×10^-10，碳酸鋇的Ksp=2.5×10^-9，若向20mL硫酸鋇的飽和溶液中逐滴加入8.0×10^-4mol/L的碳酸鈉溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀（填“能”或“否”）．

丙烯可用于合成應(yīng)用廣泛的DAP樹(shù)脂單體．如圖反應(yīng)流程中的反應(yīng)條件和少量副產(chǎn)物省略．

已知：
RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
+2H₂C=CH₂

一定條件

+2H₂C=CH₂

一定條件

（1）DAP樹(shù)脂單體的分子式為．
（2）B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是，B→C的反應(yīng)類(lèi)型．
（3）E的相對(duì)分子質(zhì)量為162，¹H核磁共振有3個(gè)信號(hào)．寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（5）D有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
A．能與NaOH溶液反應(yīng)
B．苯環(huán)上只有兩個(gè)相同的取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種
（6）以丙烯為原料，其他無(wú)機(jī)試劑任選，寫(xiě)出制備硝化甘油的合理流程圖，注明試劑和條件．注：合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照如下實(shí)例流程圖：
CH₃CHO

O2

催化劑/△

CH₃COOH

乙醇

濃硫酸/△

CH₃COOCH₂CH₃．

某實(shí)驗(yàn)小組用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸反應(yīng)來(lái)測(cè)定中和熱，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）大、小燒杯間填滿碎紙條的作用是．
（2）圖示實(shí)驗(yàn)裝置中缺少的一種儀器是；此儀器能否用環(huán)形銅絲代替？（填“能”或“否”）其原因是．
（3）取50mL NaOH溶液和50mL鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：

	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃	溫度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.3
2	25.9	25.9	25.9	29.0
3	26.4	26.2	26.3	29.6

②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③氫氧化鈉溶液稍過(guò)量的原因是．
④上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．用量筒量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度．

某興趣小組通過(guò)如圖2裝置探究SO₂的性質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖．請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出生成SO₂的化學(xué)方程式：．
（2）證明SO₂有漂白性的現(xiàn)象為，寫(xiě)出SO₂氣體通入FeCl₃溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
（3）能表明I^-的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是．
（4）待通入足量的SO₂充分反應(yīng)后，為了驗(yàn)證SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取少量反應(yīng)后溶液分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅上述方案不合理的是，原因是．
（5）請(qǐng)?jiān)诖痤}卷中畫(huà)出尾氣吸收裝置如圖1，并指明燒杯中所用試劑．

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L的硫酸920mL，某同學(xué)欲用密度為1.84g/cm³、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸進(jìn)行配制．試回答：
（1）需選用容量瓶（填序號(hào)）．
A．50mL    B．100mL    C．250mL      D．1000mL
（2）需量取98%濃硫酸的體積為mL．
（3）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是（填序號(hào)）．
A．使用前要檢驗(yàn)是否漏水         
B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體
C．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中   
D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，用玻璃棒引流
（4）導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是（填序號(hào)）．
A．容量瓶中原有少量的蒸餾水           
B．移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外
C．容量瓶盛過(guò)硫酸溶液，使用前未洗滌   
D．定容時(shí)俯視刻度線和液面
E．未洗滌燒杯、玻璃棒．

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一．一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO₂（g）和O₂（g），其起始物質(zhì)的量及SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示下列判斷中，正確的是（　�。�

		甲	乙	丙
起始物質(zhì)的量	n（SO2）/mol	0.4	0.8	0.8
	n（O2）/mol	0.24	0.24	0.48
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%		80	α1	α2