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科目： 來源： 題型：

現(xiàn)有失去標簽的兩瓶無色溶液：氯化鈉溶液和稀鹽酸．某化學探究小組打算用物理和化學兩種方法加以區(qū)別．請回答：
（1）化學方法  在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，按表中方法一（示例）填寫．所選試劑須屬于不同物質類別（單質、氧化物、酸、堿、鹽、有機物等）．
所選試劑判別方法
方法一鋅取少量樣品分別與鋅反應，有氣體產(chǎn)生的是稀鹽酸，沒有的是氯化鈉溶液．
方法二
方法三
（2）物理方法  同學小王使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開了．請你猜測一下他的做法：
操作方法：
 

判斷方法：
 
．

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科目： 來源： 題型：

在FeCl3，CuCl2，F(xiàn)eCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+，Cu2+和Fe2+的物質的量之比為3：2：1，現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質的量濃度之比變化為1：2：4，則參加反應的鐵粉與原溶液Fe3+的物質的量之比為（　�。�
A、2：1B、1：2
C、1：3D、1：4

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科目： 來源： 題型：

有NaHCO3和Na2CO3固體混合物27.4克，將其加熱至質量不再改變，固體減少至21.2克．請計算：（寫出必要的解題過程）
（1）Na2CO3的物質的量？NaHCO3的質量？
（2）將一定濃度的鹽酸與27.4克固體混合物反應，至不再產(chǎn)生氣體時用去鹽酸100mL，則所用稀鹽酸的物質的濃度為多少？收集到CO2在標準狀況下體積是多少？

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科目： 來源： 題型：

把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6L H2（標準狀況下）．試計算：
（1）合金中鎂、鋁各物質的物質的量分別是多少？
（2）合金中鎂、鋁各物質的質量分別是多少？

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科目： 來源： 題型：

將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產(chǎn)物全部是NO）．向反應后的溶液中加入1.5mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列敘述中正確的是（　�。�
A、當生成沉淀達到最大值時，消耗NaOH溶液的體積小于200mL
B、當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積標準狀況下為2.24L
C、參加反應的金屬的總質量一定是6.6g
D、當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量是0.3mol

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科目： 來源： 題型：

下列物質的鑒別方法不正確的是（　�。�
A、用焰色反應鑒別NaCl、KCl和Na2SO4
B、用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液
C、利用丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液
D、用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液

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科目： 來源： 題型：

將15.6g Na2O2與5.4g Al同時放入一定量的水中，充分溶解后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液體積不變，則下列說法正確的是（　�。�
A、最終得到的溶液中：C（Na+）=C（Cl-）+C（OH-）
B、反應過程中得到標準狀況下氣體的體積為7.84L
C、最終得到C（Na+）=1.5mol/L
D、最終得到沉淀為Al（OH）3，質量是7.8g

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科目： 來源： 題型：

有兩種金屬組成的混合物粉末10g與足量的稀鹽酸反應，生成11.2L（標況）H2，則該混合物的組成可能是（　�。�
A、Fe、Zn
B、Fe、Cu
C、Cu、Mg
D、Al、Fe

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科目： 來源： 題型：

有兩種金屬組成的混合物粉末32g與足量的稀鹽酸反應，生成11.2L（標況）H2，則該混合物的組成可能是（　�。� 
①Fe、Zn     ②Al、Cu     ③Ag、Mg     ④Al、Fe．
A、①②③④B、①②③
C、①③D、②③④

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科目： 來源： 題型：

由兩種元素形成的合金5.0克與足量的酸反應產(chǎn)生0.25摩爾的氫氣，這種合金可能是（　�。�
A、Zn和Fe
B、Mg和Al
C、Fe和Si
D、Mg和Cu

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