某興趣小組為探究外界條件對可逆反應(yīng)A（g）+B（g）═C（g）+D（s）的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：恒溫條件下，往一個(gè)容積為10L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測得容器中各物質(zhì)的濃度為Ⅰ．然后改變不同條件做了另三組實(shí)驗(yàn)，重新達(dá)到平衡時(shí)容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ．

	A	B	C
Ⅰ	0.050mol?L-1	0.050mol?L-1	0.050mol?L-1
Ⅱ	0.070mol?L-1	0.070mol?L-1	0.098mol?L-1
Ⅲ	0.060mol?L-1	0.060mol?L-1	0.040mol?L-1
Ⅳ	0.080mol?L-1	0.080mol?L-1	0.12mol?L-1

針對上述系列實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�

如圖，容積相等的甲乙兩個(gè)容器，通過活塞相連，分別充入NO和SO₃且使氣體密度相等．打開活塞使氣體充分混合，發(fā)生反應(yīng)：SO₃（g）+NO（g）?SO₂（g）+NO₂（g）并達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中兩容器的溫度恒定且相等．則打開活塞前后，容器甲中保持不變的是（　�。�

下列研究目的和示意圖相符的是（　　）

	A	B	C	D
研 究 目 的	固定容積的密閉容器中，壓強(qiáng)對反應(yīng)： 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的影響	固定容積的密閉容器中，溫度對反應(yīng)： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的影響	固定容積的密閉容器中，增大CO2濃度，對已達(dá)平衡的反應(yīng)： CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的影響	等質(zhì)量Na、K 分別與足量水反應(yīng)
示 意 圖

在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間 （s） c（mol?L-1）	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）	0.20	a	0.10	C	d	e
c（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）20s時(shí)，N₂O₄的濃度為mol?L^-1，0～20s內(nèi)N₂O₄的平均反應(yīng)速率為
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，80℃反應(yīng)K值為保留2位小數(shù)）
（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)．
A．N₂O₄的轉(zhuǎn)化率越高             B．NO₂的產(chǎn)量越大
C．N₂O₄與NO₂的濃度之比越大       D．正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施
A．增大N₂O₄起始濃度    B．向混合氣中通入NO₂
C．使用高效催化劑      D．升高溫度
（6）如圖是80℃時(shí)容器中N₂O₄濃度的變化圖，請?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃反應(yīng)時(shí)N₂O₄濃度的變化曲線．

可逆反應(yīng) H₂ （g）+I₂ （g）?2HI（g），溫度一定，在1L的密閉容器中加入2molH₂（g）和1molI₂（g）開始反應(yīng)，2min末測知容器中生成了1.2mol HI（g），下列說法正確的是（　�。�

（雙選）一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＜0．現(xiàn)將1mol A和2mol B加入甲容器中，將4mol C和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　�。�

下列說法不正確的是（　�。�

可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動的是（　�。�

平衡密閉容器中，加入一定量的X和Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（？）+Y（？）?2Z（？），不同溫度時(shí)產(chǎn)物Z的生成情況如圖所示：a為T₁℃時(shí)的情況，b為T₂℃時(shí)的情況，c為T₂℃時(shí)從時(shí)間t₃開始向容器中加壓的情況．下列敘述正確的是（　　）

NaHCO₃在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na₂CO₃會吸收空氣中的水分：
Na₂CO₃+nH₂O=Na₂CO₃?nH₂O（n為平均值，n≤10）．取沒有妥善保管已部分變質(zhì)的NaHCO₃樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢�，加入鹽酸的體積與生成的CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表．（不計(jì)溶于水的CO₂氣體）

鹽酸體積（mL）	8	15	20	50	x	120	150
生成CO2體積（mL）	0	112	224	896	2240	2240	2240

試求：（1）當(dāng)加入鹽酸后，生成CO₂體積不再增加時(shí)，x的最小值為
（2）未變質(zhì)前NaHCO₃的質(zhì)量．
（3）部分變質(zhì)后樣品A中的成分及各成分的物質(zhì)的量．