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科目： 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①由丙烯制取聚丙烯：
 

②丙氨酸縮聚形成多肽：
 

③淀粉水解：
 

④丙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列敘述正確的是（　�。�
A、當(dāng)v（CO2）=2v（CH3CH2OH）時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B、增大壓強(qiáng)，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率
C、當(dāng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)一定增大
D、移去生成的乙醇和水，可以加快反應(yīng)速率

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科目： 來(lái)源： 題型：

在恒溫、恒壓下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）從兩條途徑分別建立平衡：
Ⅰ．N2、H2的起始濃度分別為1mol/L和3mol/L；
Ⅱ．NH3的起始濃度為4mol/L．
下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同
B、途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v（N2）與途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v（NH3）的比值為1：2
C、途徑Ⅰ所得NH3的濃度與途徑Ⅱ所得NH3的濃度之比為1：2
D、途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目： 來(lái)源： 題型：

T℃時(shí)在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論不正確的是（　　）
A、容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
B、保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大
C、反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）=0.1mol/（L?min）
D、若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目： 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在2L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：Fe（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖甲，圖乙是T1溫度下該反應(yīng)的c-t關(guān)系圖象．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、保持恒容恒溫條件，向密閉容器中充入氦氣，化學(xué)反應(yīng)速率將變快
B、若容器的容積不變，降低溫度，c（CO2）/c（CO）減小
C、保持恒容恒溫（T1）條件，8min達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v（CO）=0.0625mol/（L?s）
D、保持恒容恒溫（T1）條件，8min后再加入足量FeO粉末并充入1.5mol的CO氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為33.3%

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科目： 來(lái)源： 題型：

在容積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器中，均分別充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，在相同溫度下，若甲容器始終保持體積不變，乙容器始終保持壓強(qiáng)不變，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（　�。�
A、25%B、小于25%
C、大于25%D、無(wú)法確定

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科目： 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
（1）當(dāng)（t-BuNO）2的起始濃度（c0）為0.50mol?L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得20℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是65%．列式計(jì)算20℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“不變或“減小”）．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的△H=+50.5kJ?mol-1，活化能Ea=90.4kJ?mol-1．下列能量關(guān)系圖合理的
 
．

（4）結(jié)合△S推測(cè)該反應(yīng)的在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．

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科目： 來(lái)源： 題型：

相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ?mol-1．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，下列敘述正確的是（　�。�
容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系
能量的變化
SO2O2SO3Ar
甲2100放出熱量：Q1
乙1.80.90.20放出熱量：Q2
丙1.80.90.20.1放出熱量：Q3
A、Q1=Q2=Q3=197kJ
B、若在上述條件下反應(yīng)生成2mol SO3（s）的反應(yīng)熱為△H1，則△H1＞-197kJ?mol-1
C、甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
D、達(dá)到平衡時(shí)，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最小

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科目： 來(lái)源： 題型：

有一容積固定的密閉反應(yīng)器，中間有一個(gè)可自由移動(dòng)的導(dǎo)熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發(fā)生下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：
甲乙
甲：a（g）+b（g）?2c（g）△H1＜0    乙：x（g）+3y（g）?2z（g）△H2＞0
起初甲、乙均達(dá)到反應(yīng)平衡后隔板位于正中間，然后進(jìn)行相關(guān)操作后，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、絕熱下向甲中通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變
B、絕熱下向乙中通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高
C、恒溫下向甲中通入惰性氣體，甲中平衡不移動(dòng)，乙中X、Y的轉(zhuǎn)化率增大
D、恒溫下向乙中通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

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科目： 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z是三種互不同族也不同周期的短周期元素，原子序數(shù)總和為26，它們可以結(jié)合成一種三原子化合物W，Z與同主族元素的短周期元素A可以組成化合物AZ2、AZ3．
（1）W的化學(xué)式是
 
．W與AZ2在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（2）在一定條件下，AZ2和Z2發(fā)生如下反應(yīng)：2AZ2（g）+Z2（g）?2AZ3（g）△H＜0，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；降低溫度，該反應(yīng)K值
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”，以下同），二氧化硫轉(zhuǎn)化率
 
，化學(xué)反應(yīng)速率
 
．

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