在25℃、101k Pa下，0.2mol C₂H₂完全燃燒生成CO₂和H₂O（l）時(shí)放出259.92kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

鋰的密度0.53g?cm^-3，是自然界中最輕的金屬．1kg鋰燃燒可釋放出42998kJ的熱量，如將1kg鋰通過(guò)熱核反應(yīng)放出的能量相當(dāng)于兩萬(wàn)噸優(yōu)質(zhì)煤的燃燒．寫出金屬鋰燃燒的熱化學(xué)方程式；
根據(jù)鋰的這些性質(zhì)，你設(shè)想出鋰可有哪方面的主要用途？

2008年9月28日，“神舟”七號(hào)載人飛船飛行圓滿成功，標(biāo)志著我國(guó)已成為世界上第三個(gè)獨(dú)立掌握空間出艙技術(shù)的國(guó)家．運(yùn)載“神舟”七號(hào)飛船的“長(zhǎng)征”2號(hào)（CZ2F）火箭在第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中用“偏二甲基肼”（分子式為：C₂H₈N₂）和四氧化二氮作為液態(tài)燃料．
（1）“偏二甲基肼”分子中有一個(gè)氮原子不與氫原子相連，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（2）已知a g偏二甲基肼與b g四氧化二氮在發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)燃燒生成穩(wěn)定的、對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)．若生成1mol N₂的反應(yīng)熱為c kJ，寫出熱化學(xué)方程式．

1kg鋰燃燒可放出42 998kJ的熱量，如將1kg鋰通過(guò)熱核反應(yīng)放出的能量相當(dāng)于20 000t優(yōu)質(zhì)煤的燃燒．（鋰的相對(duì)原子質(zhì)量取7.0）
（1）寫出鋰燃燒的熱化學(xué)方程式．
（2）Li還可以組成Li電池，它是一種高能電池，在電池中Li作極，Li是IA族元素，在該電池中的電解質(zhì)采用非水溶性有機(jī)電解質(zhì)，原因是．Li-I₂電池常作心臟起搏器的電源，若電池中Li為14g，則理論上需I₂為g，可產(chǎn)生C電量（1個(gè)電子的電量為1.6×10^-19C）．

根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
（2）如圖是198K時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．其中曲線b形成的原因可能是．

二甲醚（CH₃OCH₃）在未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用．工業(yè)上以CO和H₂為原料生產(chǎn)CH₃OCH₃的工藝主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng)：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-91kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41kJ?mol^-1
回答下列問(wèn)題：
（1）該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，平衡常數(shù)表達(dá)式K=．
（2）增大壓強(qiáng)，CH₃OCH₃的產(chǎn)率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）為了尋找合適的反應(yīng)溫度，研究者進(jìn)行了一系列試驗(yàn)，每次試驗(yàn)保持原料氣組成、壓強(qiáng)、
反應(yīng)時(shí)間等因素不變，試驗(yàn)結(jié)果如圖．該條件下，溫度為時(shí)最合適．低于此溫度CO轉(zhuǎn)化率不高的原因是．

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的說(shuō)法中不正確的是（　�。�

現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高．
（1）已知 N₂（g）與H₂（g）反應(yīng)，生成2mol NH₃（g），放出92.2kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（2）若1mol N₂（g）與過(guò)量H₂（g）充分反應(yīng)，則放出的熱量92.2kJ（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁K₂（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變．向兩容器中分別充入1mol N₂、3mol H₂，此時(shí)兩容器體積均為500mL，溫度為T℃．2min后甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NH₃的濃度為2mol/L，此時(shí)容器的體積為mL，H₂的轉(zhuǎn)化率α_甲（H₂）為．乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同），H₂的轉(zhuǎn)化率α_乙（H₂）α_甲（H₂）

已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N₂H₄）作燃料．二氧化氮作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣．�?br />N₂ （g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H₁=67.7kJ/mol       ①
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H₂=一534kJ/mol    ②
請(qǐng)計(jì)算1mol氣體肼和NO₂完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為kJ．
并寫出肼與NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種溶液的說(shuō)法正確的是（　　）