依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）1molN₂（氣態(tài)）與適量H₂ （氣態(tài)）起反應，生成 NH₃（氣態(tài)），放出92.2kJ的熱量；
（2）衛(wèi)星發(fā)射時可用N₂H₄為燃料．1molN₂H₄（氣態(tài)）在O₂ （氣態(tài)）中燃燒，生成N₂ （氣態(tài)）和H₂O（氣態(tài)），放出534kJ的熱量；
（3）在101kPa時，4.0g硫粉在O2中完全燃燒生成SO₂，放出37kJ的熱量，S的燃燒熱為，S燃燒的熱化學方程式為．

（1）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：
（2）CuCl₂溶液有時呈黃色，有時呈綠色或藍色，這是因為在CuCl₂的水溶液中存在如下平衡：[Cu（H₂O）₄]²⁺+4Cl^- 藍色
[CuCl₄]^2-+4H₂O黃色現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍色，請寫出一種可采用的方法：．
（3）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
試回答下列問題：
 （1）若起始時c（CO）=2 mol?L^-1，c（H₂O）=3 mol?L^-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=若降低溫度，該反應的K值將（填“增大”“減小”或“不變”）．

NH₃（g）燃燒生成NO₂ （g）和H₂O（g），已知
（1）2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
（2）N₂ （g）+2O₂ （g）=2NO₂ （g）△H=+67.8kJ?mol^-1
（3）N₂ （g）+3H₂ （g）=2NH₃（g）△H=-92.0kJ?mol^-1
試計算后寫出NH₃（g）燃燒的熱化學方程式．

生產鉛蓄電池時，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO₄，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應是：
PbO₂+Pb+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，下列對鉛蓄電池的說法錯誤的是（　　）

化學反應可為人類提供能量
（Ⅰ）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），常溫常壓下，當5.8kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為2.9×10⁵kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：，已知1mol液態(tài)水氣化時需要吸收44kJ的熱量，則反應：
C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H為．
（Ⅱ）鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO₂，電解質溶液為稀硫酸．工作時，該電池的總反應為
PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，根據(jù)上述情況判斷：
（1）蓄電池的負極是，其電極反應式為．
（2）蓄電池的正極電極反應式為．
（3）蓄電池工作時，其中電解質溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．

下列關于化學電源的說法正確的是（　　）

Zn-MnO₂干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．
（1）該電池的負極材料是．電池工作時，電子流向（填“正極”或“負極”）．
（2）MnO₂的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液．陰極的電極反應式是．若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產量為．

已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂（g）fN₂O₄（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一個體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線表示NO₂濃度隨時間的變化；若在實現(xiàn)X、Y兩條曲線變化過程中，共吸收22.76KJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為．
（2）0-15min，反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K（b）=；比較N₂O₄在0-10min時平均反應速率v₁與25-30min時平均反應速率v₂的大小．
（3）反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是（用文字表達）；其平衡常數(shù)K（d）K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）若要達到使NO₂（g）的體積百分含量與d點相同的化學平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是．
A．加入催化劑； B．縮小容器體積；  C．升高溫度； D．加入一定量的N₂O₄．

NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應，科學家發(fā)現(xiàn)在生命體中會不斷地產生NO，用于在細胞和細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調控．

（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學方程式：．最適宜的收集方法是（如圖1）
（2）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和 燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖所2示．實驗室用小銅粒做實驗，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒進行，這絲狀材料的成分可以是（填選項編號）
A．鐵   B．鋁   C．玻璃   
用絲狀材料包裹的原因是．
（3）將圖2中分液漏斗的活塞打開，使反應進行，在分液漏斗中看到色氣體．原因是（填化學方程式）：．
（4）為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某同學另設計了一套如圖3所示制取NO的裝置．
在帶有銅絲的塞子插入硝酸的同時拔去左邊的塞子，反應發(fā)生，再過一段時間后發(fā)現(xiàn)反應會自動停止，其原因是．
（5）在反應結束后右管上端可以看到有一段無色氣體，為了驗證該氣體為NO，能否將帶銅絲的塞子拔去？（能、不能），理由是．
（6）若帶銅絲的塞子不拔去，將左管的塞子塞上后，只需一個簡單的操作即可驗證無色氣體為NO，該操作是；過一段時間后，氣體顏色慢慢變淺，其原因是．

從樟科植物枝葉提取的精油中含有如圖甲、乙、丙三種成分：

（1）甲中官能團的名稱為、
（2）由甲轉化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應的無關產物，下同）：
甲

一定條件

I

O2/Cu

△

Y

一定條件

Ⅱ

乙
其中反應Ⅰ的反應類型為，反應Ⅰ的目的是：反應Ⅱ的化學方程式為（注明反應條件）．
（3）已知：RCH=CHR′

i．O3

ii．Zn/H2O

RCHO+R′CHO；2HCHO

i．濃NaOH

ii．H+

HCOOH+CH₃OH
由乙制丙的一種合成路線圖如（A-F均為有機物，圖中Mr表示相對分子質量）：

①下列物質不能與C反應的是（選填序號）
a．金屬鈉   b． HBr   c． Na₂CO₃溶液 d． 乙酸
②寫出由E生成F的反應方程式：．
③寫出D有多種同分異構體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構體結構簡式．
a．苯環(huán)上連接著三種不同官能團          
b．能發(fā)生銀鏡反應
c．能與Br₂/CCl₄發(fā)生加成反應          
d．遇FeCl₃溶液顯示特征顏色
④寫出丙的結構簡式：．