將1mol乙醇（其中的氧用¹⁸O標(biāo)記）在濃硫酸存在的條件下與1mol乙酸充分反應(yīng)，下列敘述不正確的是（　　）

下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是（　�。�

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)室需要配制0.55mol?L^-1 NaOH溶液220mL．
按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個(gè)操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、、．
（2）計(jì)算．配制該溶液需取NaOH晶體g．
（3）稱量．
①天平調(diào)平后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：

②稱量過程中NaOH晶體應(yīng)放于天平的（填“左盤”或“右盤”）．
（4）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，應(yīng)注意需要洗滌燒杯2～3次是為了．
（6）定容、搖勻．
（7）將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱、濃度及配制的時(shí)間．
（8）下列操作使所配溶液濃度偏大的有（填字母，下同）；偏小的有；無影響的有．
A、稱量時(shí)用生銹的砝碼  
B、將NaOH放在紙上稱量
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 
D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出
E、未洗滌溶解NaOH的燒杯 
F、定容時(shí)仰視刻度線
G、容量瓶未干燥就用來配制溶液．

mg銅和足量硝酸溶液反應(yīng)，生成VL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量最接近于（　�。�

在重水中存在下述電離平衡：D₂O?D⁺+OD^-，因此，對(duì)重水（D₂O）可采用pH一樣的定義來規(guī)定pD，那么pD=-lg[D⁺]．己知在某溫度下D₂O達(dá)電離平衡時(shí)，[D⁺]X[OD^-]=1.6x 10 ^-15，則在下列敘述中：①用0.01mol NaOD和D₂O配成1L溶液，其pD值等于2；②用0.01mol DCl溶于D₂O中，配成1L溶液，其pD等于2；③純凈D₂O在此溫度下的pD大于7；④用 D₂O配制0.2mol．L ^-I FeCl₃溶液，溶液中Cl^-濃度是Fe³⁺濃度的3倍．其中說法正確的組合是（　�。�

某同學(xué)欲用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成500mL 0.5mol/L的稀H₂SO₄
（1）填寫下列操作步驟：
①所需濃H₂SO₄的體積為
②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒量�。�
③將量取的濃H₂SO₄沿玻璃棒慢慢注入盛有約100mL水的里，并不斷攪拌，目的是．
④立即將上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時(shí)輕輕振蕩．
⑤加水至距刻度處，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻．
（2）請(qǐng)指出上述操作中一處明顯錯(cuò)誤：．
（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
操作②中量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將；
若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度；
操作⑤中，若定容時(shí)，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度．
（4）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度如何處理？．

中和熱的數(shù)值是57.3kJ/mol．下列酸、堿溶液混合產(chǎn)生的熱量等于57.3kJ的是（　�。�

正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是（　�。�

某溫度時(shí)，測(cè)得 0.01mol?L^-1氫氧化鈉溶液的 pH=11．
（1）則該溫度下水的離子積（Kw）=
（2）在此溫度下該溶液中由水電離出的 H^十的物質(zhì)的量濃度為 mol?L^-1
（3）在此溫度下，將 p=a的氫氧化鈉溶液V_aL 與 pH=b 的 H₂SO₄溶液V_bL 混合，若所得溶液為中性，且a=12，b=2，則 V_a：V_b=．