寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式
①反-2-丁烯②乙二酸二乙酯．

聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)為，試回答下列問題：
（1）聚苯乙烯的鏈節(jié)是，單體是；
（2）實驗測得聚苯乙烯的相對分子質(zhì)量（平均值）為52000，則該高聚物的聚合度n為．

某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為H₃C-CHBr-COOH，請回答下列問題．
（1）A中所含官能團的名稱是、；
（2）A可能發(fā)生的反應有（填序號）；
①取代反應②消去反應③水解反應④酯化反應
（3）將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應，生成了某聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是．

Ⅰ、對于反應CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
（1）該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830
平衡常數(shù)K	10	9	1

在830℃，以下表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應器發(fā)生上述反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有（填實驗編號）．

實驗編號	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	0.5	2	1	1

（2）在一個絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應達到平衡的標志是．
①體系的壓強不再發(fā)生變化
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化
⑥v（CO₂）_正=v（H₂O）_逆
（3）如圖表示該反應在t₁時刻達到平衡、在t₂時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t₂時刻發(fā)生改變的條件是．（寫出兩種）
Ⅱ、工業(yè)上處理含Cr₂O

2- 7

的酸性工業(yè)廢水常用以下方法：①往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀，廢水達到排放標準．試回答：
（1）電解時的電極反應：陽極，陰極．
（2）Cr₂O

2- 7

轉(zhuǎn)變成Cr³⁺的離子反應方程式：．
（3）常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=1×10^-32，溶液的pH應為時才能使c（Cr³⁺）降至10^-5 mol/L．

將6.2g有機物A與足量O₂在密閉容器中充分燃燒，產(chǎn)物只有H₂O和CO₂，產(chǎn)物通過濃H₂SO₄后，質(zhì)量增加5.4g，再通過堿石灰完全吸收，質(zhì)量增加8.8g．
（1）試推斷該有機物的實驗式；
（2）用質(zhì)譜法測得A的譜圖中分子離子峰的最大質(zhì)荷比為62，求A的分子式；
（3）若0.2mol的該有機物恰好與9.2g的金屬鈉完全反應，試推斷該有機物的結(jié)構(gòu)簡式．它在核磁共振氫譜中將會出現(xiàn)幾個信號峰？

保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎(chǔ)．
①維生素C能促進人體生長發(fā)育．下列富含維生素C的是（填字母）．
A．牛肉           B．辣椒               C．雞蛋
②缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是
A．碘             B．鐵                 C．鈣
③人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下，水解為，在蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為．
④過敏是使用青霉素的主要不良反應，在用藥前使用者一定要進行．

某同學用200mL 12mol?L^-1濃HCl和足量MnO₂緩緩加熱來制取Cl₂，并將生成的Cl₂通入FeBr₂溶液和FeI₂溶液中來探究Fe²⁺、Br^-和I^-的還原性強弱．請回答下列問題：
（1）寫出制取Cl₂的化學方程式：．
（2）將少量的Cl₂通入FeBr₂溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，則該反應的離子方程式為
（3）若將等物質(zhì)的量的Cl₂和FeI₂充分反應，再向所得溶液中滴加KSCN溶液，無紅色物質(zhì)生成，則Fe²⁺、Br^-和I^-的還原性由強到弱的順序為．
（4）若將4.48L（標準狀況下）氯氣通入800mL碘化亞鐵溶液中，充分反應后，測得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度相等，則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為．

實驗室為分離少量汽油和柴油的混合物，設(shè)計實驗方案．
①分離該混合物的實驗方法是．
②該方案中用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計、牛角管和錐形瓶外，還需要的玻璃儀器是．

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
Ⅰ．已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H═-1275.6KJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H═-566.0KJ?mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H═-44.0KJ?mol^-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
Ⅱ．工業(yè)上合成甲醇的反應為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H
（1）該反應在300℃，5MPa條件下能自發(fā)進行，則△H0，△S0 （填“＜，＞或=”）．
（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的 CO與0.58mol H₂的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反應，反應過程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖1所示．
①在0～2min內(nèi)，以H₂表示的平均反應速率為mol?L^-1?s^-1．
②計算300℃時該反應的平衡常數(shù)K=．
③300℃時，將0.50mol CO、1.00mol H₂和1.00mol CH₃OH 充
入容積為2L的密閉容器中，此時反應將．
A．向正方向移動   B．向逆方向移動
C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷
④下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
A．壓縮容器體積       B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充入0.20mol CO和0.58mol H₂
（3）若其它條件不變，使反應在500℃下進行，在圖2中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化的示意圖．
Ⅲ．甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：
CH₃OH（g）+H₂O（g）???CO₂（g）+3H₂（g）△H＞0．
（1）判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）．
A．v_正（CH₃OH）=v_正（CO₂）
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（2）圖2中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1mol CH₃OH（g）和2mol H₂O（g），向B容器中充入1.2mol CH₃OH（g）和2.4mol H₂O（g），兩容器分別發(fā)生上述反應．已知起始時容器A和B的體積均為a L．試回答：反應達到平衡時容器B的體積為1.5a L，容器B中CH₃OH的轉(zhuǎn)化率為，A、B兩容器中H₂O（g）的體積百分含量的大小關(guān)系為BA（填“＞”“＜”或“=”）．

在下面的裝置中，A是Cl₂發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，C中裝有飽和NaCl溶液，D中裝有濃H₂SO₄；E硬質(zhì)玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．

試回答：
（1）C、D兩個裝置的作用是：C，D．
（2）E中的現(xiàn)象為，生成物是．
（3）寫出在A、E、G中發(fā)生反應的化學方程式為：A：；E：；G：．