已知二元酸H₂A在水中存在以下電離：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，試回答下列問(wèn)題：
（1）NaHA溶液呈（填“酸”﹑“堿”或“中”）性
（2）某溫度下，向10 mL﹑0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液VmL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是（填寫字母）．
A．溶液PH=7  B．水的離子積KW=c²（OH^-）C．V=10 D．c（K⁺）＜c（Na⁺）
（3）已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA（s）═Ca²⁺+A^2-，△H＞0，一定溫度下CaA飽和溶液中c（Ca²⁺）?c（A^2-）為常數(shù)，記作K_sp=c（Ca²⁺）?c（A^2-），K_sp只與溫度有關(guān)．
①溫度升高時(shí)，K_sp（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②向濁液中通入HCl氣體，c（Ca²⁺）．
（4）測(cè)得25℃時(shí)，CaA的K_sp為2.0×10^-11，常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl₂溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測(cè)得溶液中c（Ca²⁺）=0.1mol/L，則溶液中c（A²⁺）=．

（1）如圖的鍵線式表示維生素A的分子結(jié)構(gòu)．
①該分子中含有個(gè)碳原子，個(gè)氫原子，個(gè)氧原子．
②1mol維生素A最多可與mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)．
（2）某烴類化合物B的相對(duì)分子質(zhì)量為84，分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，且分子中只有一種類型的氫原子．B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 g/mL，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol/L的鹽酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
（2）配制240 mL 0.1 mol/L的鹽酸

應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）．
A．用30 mL水洗滌2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．改用加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是．
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
①加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線：．
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面：
（6）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中遇到下列情況，則會(huì)造成所配溶液的濃度偏低的是（填字母）
a．加水時(shí)越過(guò)刻度線b．未洗滌燒杯和玻璃棒c．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理d．定容時(shí)俯視刻度線．

對(duì)反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），且m+np（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率．
（4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比

c(B)

c(C)

將．
（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C（體積不變）時(shí)混合物顏色，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色（“變深”、“變淺”或“不變”）．

汽車安全氣囊是行車安全的重要保障．當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的固體粉末釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽�，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含有Na、Fe、N、O四種元素．水溶性實(shí)驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解．經(jīng)檢測(cè)，可溶物為化合物甲，不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．取13.0g化合物甲（摩爾質(zhì)量為65g/mol），加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成一種堿性氧化物丙和另一種單質(zhì)．化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲受熱分解的化學(xué)方程式為．
（2）丙的電子式為．
（3）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是．
A．KCl            B．KOH           C．Na₂S              D．CuO．

將1molA（氣）和3molB（氣）混合后充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）?2C（氣），10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，同溫同壓下測(cè)得反應(yīng)前后氣體的密度之比為9：10．求
（1）A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率．
（2）A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率．
（3）反應(yīng)后氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前壓強(qiáng)之比．

在水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有下列平衡關(guān)系：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色．（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色，因?yàn)?div id="mq0wgs2" class='quizPutTag' contenteditable='true'>