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科目： 來(lái)源： 題型：

0.2mol有機(jī)物和0.4mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g；再通過(guò)灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2g；最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6g．
（1）判斷該有機(jī)物的化學(xué)式．
（2）若0.1mol該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（已知：一個(gè)碳上接兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的）

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科目： 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要配置0.40mol?L-1 NaCl溶液500mL．按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個(gè)操作步驟完整．
第一步：選擇儀器．完成本實(shí)驗(yàn)所必須的儀器有：天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、
 
、
 
以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
第二步：計(jì)算．配置該溶液需取NaCl晶體
 
g．
第三步：稱量．
①天平調(diào)平后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，然后稱量好藥品．
②稱量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的
 
（填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”）．
③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
第四步：操作名稱是
 
，該步實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是
 
．
第五步：轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻棒引流，然后需要洗滌燒杯和玻棒2-3次是為了
 
．
第六步：定容．定容時(shí)視線應(yīng)與
 
．
第七步：搖勻
第八步：將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配置的時(shí)間、名稱及濃度．

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科目： 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽(yáng)離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問(wèn)題：
（1）D的化學(xué)式為
 
．
（2）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="5vfyxox" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）寫(xiě)出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）分步寫(xiě)出E溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)的離子方程式
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W四種物質(zhì)均由周期表前18號(hào)元素組成，其中X含有四種元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體． 這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．

請(qǐng)回答：
（1）W的化學(xué)式是
 
D的名稱
 

（2）向X的溶液中加入固體A均有Z生成，則A可為
 
、
 
、
 
、
 
、
（3）寫(xiě)出（2）中A少量且有O2生成的總離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）③和⑦形成的一種常見(jiàn)溶劑的電子式為
 
，其立體構(gòu)型為
 
．
（2）某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的最外電子層上未成對(duì)電子數(shù)為
 
；該元素與元素①形成的最簡(jiǎn)單分子X(jué)屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）用氫鍵表示式寫(xiě)出元素 ⑩的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵類型
 
．
（4）相同條件下，③與 ⑩的氫化物在水中的溶解度較大的是
 
（化學(xué)式），理由是
 
．
（5）⑦與⑩的氫化物沸點(diǎn)：⑩的更高，熱穩(wěn)定性⑩的也更強(qiáng)．理由是
 
．
（6）用電子式表示元素④和⑦形成化合物的過(guò)程為
 
．
（7）元素⑨的基態(tài)原子外圍電子排布式是
 
．
（8）元素④的第一電離能
 
元素⑤（選填“＞”、“=”、“＜”）的第一電離能；元素⑥的電負(fù)性
 
元素⑦（選填“＞”、“=”、“＜”）的電負(fù)性．

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科目： 來(lái)源： 題型：

氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1 300℃反應(yīng)獲得．
（1）氮化硅屬于
 
晶體（填晶體類型）．
（2）已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．請(qǐng)寫(xiě)出氮化硅的化學(xué)式：
 
．
（3）現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

100ml 6mol/L的稀硝酸與1.92g銅反應(yīng)，銅完全溶解．求
（1）生成的氣體在標(biāo)況下為多少L？
（2）溶液中H+、NO3-的物質(zhì)的量濃度？（設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi 元素+3價(jià)較穩(wěn)定，NaBiO3溶液為無(wú)色．取一定量的Mn（NO3）2的酸性溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下．
①滴加適量的NaBiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色．
②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生．
③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色．
④最后通入足量的SO2氣體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Bi和P元素在同一主族，試寫(xiě)出Bi在周期表中的位置
 
；
（2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="7o3fmpk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（3）實(shí)驗(yàn)④中的現(xiàn)象為：
 
；
（4）實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)的離子方程式是：
 
；
（5）實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式是：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)課外活動(dòng)小組計(jì)劃使用NaOH溶液制取簡(jiǎn)易消毒液，反應(yīng)原理為：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O實(shí)驗(yàn)室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所貼標(biāo)簽為4.0mol?L-1，另一瓶所貼標(biāo)簽為14%（密度為1.14g?mL-1）．
（1）這兩瓶溶液的濃度（保留一位小數(shù)）
 
（填“前者大”、“后者大”、“相等”）．
（2）吸收2.24L氯氣（STP），恰好需要這兩種溶液的體積分別為
 
．
（3）配制250mL 4.0mol?L-1 NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是
 
．
②上述步驟的正確操作順序是
 
．
③上述實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器有燒杯，
 
．
（4）下列操作會(huì)使所配制溶液濃度偏大的有
 

A．用以溶解氫氧化鈉固體的燒杯未洗滌
B．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水
D．容量瓶中原有少量蒸餾水
E．定容時(shí)觀察液面仰視．

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科目： 來(lái)源： 題型：

標(biāo)況下，6.5g的鋅與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量為多少？氫氣的體積是多少？

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同步練習(xí)冊(cè)答案