W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與M的最低負化合價相同，X、M在周期表中位置如圖所示．

X
		M

（1）X在周期表中的位置為，Q的元素名稱為；
（2）Z與W形成的4核離子的電子式為；
（3）由W、Y、Z、M組成的離子化合物在溶液中相互反應的離子方程式為：．
（4）W₂與Z₂反應化合物甲，W2與Q2反應生成化合物乙．已知反應：
乙（g）+Z₂（g）→甲（g）+Q₂（g），每生成1mol Q₂放熱57.8kJ．寫出該反應的熱化學方程式：；
（5）X、Y可分別與Z以原子個數(shù)比1：1形成化合物丙和丁．在催化劑存在條件下，丙與丁發(fā)生可逆反應，生成單質(zhì)Y2和另一種化合物戊．寫出該反應的化學方程式：；
（6）將1mol丙氣體和1mol丁氣體充入一裝有催化劑的恒壓容器中，充分反應達平衡后：
若氣體體積較原來減少23%，則丁的轉(zhuǎn)化率為．

標準狀況下，將4.48L CO₂氣體通入含0.3mol的NaOH溶液中，充分反應，反應物均無剩余，求產(chǎn)物的組成及對應的物質(zhì)的量．

25℃時，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在著如下平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？
（1）加入少量冰醋酸，平衡將向移動，溶液中C（H⁺）將
（2）加入一定量蒸餾水，平衡將向移動，溶液中C（H⁺）將
（3）加入少量0.10mol/L鹽酸，平衡將向移動，溶液中C（H⁺）將
（4）加入20mL 0.10mol/L的NaCl溶液，平衡將向移動，溶液中C（H⁺）將．

（1）下列根據(jù)實驗事實得出的結論，正確的有（填序號）
①試液

KSCN溶液

顏色無變化

H2O2溶液

溶液變?yōu)檠�紅色
結論：試液中含有Fe²⁺
②試液

BaCl2溶液

白色沉淀

稀HNO3

沉淀不溶解
結論：試液中含有SO₄^2-
③Ba（OH）₂溶液

逐滴加入稀硫酸

溶液的導電能力先減弱后增強
結論：Ba（OH）₂和H₂SO₄之間的反應是離子反應
④稀硫酸

純鋅片

產(chǎn)生少量氣泡

CuSO4溶液

產(chǎn)生大量氣泡，
結論：CuSO₄是鋅與稀硫酸反應的催化劑
（2）現(xiàn)有三位同學分別利用濃鹽酸、MnO₂共熱制Cl₂，并用Cl₂和Ca（OH）₂反應制取少量漂白粉，設計了三套實驗裝置：

已知：溫度稍高即發(fā)生如下副反應：6Cl₂+6Ca（OH）₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O
1．請寫出制備氯氣時發(fā)生反應的化學反應方程式，并用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移．
2．三位同學所設計的裝置都有優(yōu)點和缺點，請從你的角度分析甲同學裝置的優(yōu)缺點．優(yōu)點：．
缺點：．請從上述裝置的A-G的組成中選取合理的部分組裝一套較完善的實驗裝置，裝置各部分的連接順序（按氣流從左到右的方向）是．
3．近幾年歐美發(fā)達國家使用了一種更安全、高效的殺菌消毒物質(zhì)二氧化氯．它對水中的重金屬離子和氰化物都有很高的去除效果．二氧化氯可以將氰化物轉(zhuǎn)化成兩種空氣成分氣體．請寫出過程中所發(fā)生反應的離子方程式：．

某同學設計的制取氯氣和驗證氯氣部分化學性質(zhì)的實驗裝置如圖甲所示：

其中D處放有干燥的紫色石蕊試紙，E處放有濕潤的紫色石蕊試紙，F(xiàn)、G處依次放有噴上少量淀粉KI溶液、濃NaOH溶液的棉球．回答下列問題：
（1）在裝置A中放入有關藥品后，打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈，請寫出A處反應的化學方程式：
（2）B處飽和食鹽水是為了除去．
（3）實驗中可觀察到顏色的變化：D處，F(xiàn)處，G處棉球的作用是，G處反應的化學方程式．
（4）當F處棉球變色，立即關閉活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充滿黃綠色氣體．則甲裝置的作用為．

現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是，純堿溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）．

下表中的實線表示元素周期表的部分邊界．①～⑤分別表示元素周期表中對應位置的元素．
（1）請在上表中用實線補全元素周期表邊界．
（2）元素⑤的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多個，元素③氫化物的電子式為．
（3）元素④一般在化合物中顯價，但與形成化合物時，所顯示的價態(tài)則恰好相反．
（4）在元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)和元素①②形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點最低的是．
A．元素①的單質(zhì)；
B．元素②的單質(zhì)；
C．元素①②形成的合金；
D．無法判斷．

運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CO+H₂O=CO₂+H₂．已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學方程式如下：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H═-571.6kJ?mol^-12CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H═-566kJ?mol^-1又知1molH₂O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CO和水蒸氣在高溫催化劑下反應的熱化學方程式．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為．已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池，放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大．請寫出該電池的正極反應式．
（5）某溫度（t℃）時測得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=1的H₂SO₄溶液V_aL與pH=11的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，則V_a：V_b=．
（6）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．則溶液顯性（填“酸”“堿”或“中”）；
（7）NH₄Cl是一種重要的化肥．①用0.1mol?L^-1的鹽酸滴定0.1mol?L^-1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是：．
a．c（NH₄⁺）=c（Cl^-），c（OH^-）=c（H⁺）
b．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），c（OH^-）＜c（H⁺）
c．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），c（OH^-）＞c（H⁺）
d．c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），c（OH^-）＞c（H⁺）
②NH₄Cl溶液中存在：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，則該反應常溫下的平衡常數(shù)K=．（已知：常溫下，NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=1.7×10^-5 mol?L^-1）

短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．據(jù)此填空：

A		C
	B

（1）A的氫化物分子式為，屬于化合物（填“共價”或“離子”）；
（2）B的元素符號為，原子結構示意圖為，在周期表中位于第周期族；
（3）C的單質(zhì)分子式為．

如圖各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCI氣體，而且能防止倒吸的有．