元素X和Y屬于同一主族．負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%．
（1）Y元素在周期表中的位置
（2）在元素X和元素Y兩種元素形成的化合物中，寫出X質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的化合物的化學(xué)式；該分子中中心原子以sp²雜化，是分子（填極性或者非極性），VSEPR模型為．
（3）寫出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物的化學(xué)式；該分子中中心原子以sp²雜化，是分子（填極性或者非極性），分子構(gòu)型．
（4）由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其化學(xué)式、，并比較酸性強(qiáng)弱：．

在①H₂O、②HCHO、③SO₃、④CS₂、⑤CCl₄、⑥N₂、⑦HCl、⑧C₂H₂分子中：
（1）全部以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是．（填序號(hào) 下同）
（2）全部以極性鍵相結(jié)合，具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是．
（3）中心原子為sp³雜化的極性分子．
（4）中心原子為sp²雜化的極性分子．
（5）既有極性鍵又有非極性鍵的非極性分子．

（1）相同物質(zhì)的量的O₂和O₃，所含分子數(shù)目之比為，所含O的物質(zhì)的量之比為．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g H₂、11.2L O₂、1mol H₂O中，含原子數(shù)最多的是，體積最小的是．
（3）標(biāo)況下，將224L的HCl氣體溶于835ml（ρ=1g/cm³）的水中，所得鹽酸的密度為1.2g/cm³，
該鹽酸的物質(zhì)的量濃度
（4）某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4g，含有6.02×10²²個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為
（5）Na₂CO₃的摩爾質(zhì)量是，0.5mol Na₂CO₃的質(zhì)量是，含有mol Na⁺，mol CO₃ ^2-，Na⁺的個(gè)數(shù)約為；若將其溶于水，配成250mL的溶液，則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為；若向溶液中加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積為（標(biāo)況下）．

二氧化氯（ClO₂）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．與Cl₂相比，ClO₂不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物．
（1）ClO₂的制備方法比較實(shí)用的有數(shù)十種，下列方法是常見方法之一．
方法一：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O
方法三：實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鈉（NaClO₃）、亞硫酸鈉（Na₂SO₃）和硫酸共熱制備二氧化氯
①方法一：當(dāng)有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，得到的還原產(chǎn)物為 mol．
②方法二：該反應(yīng)中H₂O₂（填序號(hào)）．
a．發(fā)生氧化反應(yīng)       b．僅做氧化劑
c．既被氧化又被還原   d．既未被氧化也未被還原
③方法三的化學(xué)反應(yīng)方程式為：．
（2）纖維素還原法制ClO₂是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物葡萄糖（C₆H₁₂O₆）與NaClO₃在稀硫酸存在的條件下，反應(yīng)生成ClO₂和CO₂等產(chǎn)物．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）ClO₂和Cl₂均能將電鍍廢水中的CN^-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl^-．處理含CN^-相同量的電鍍廢水，所需Cl₂的物質(zhì)的量是ClO₂的倍．
（4）ClO₂在殺菌消毒的同時(shí)，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用ClO₂氧化除去CN^-的離子方程式．某工廠污水中含CN^- a mg/L，處理100m³這種污水，至少需要ClO₂ mol．

關(guān)于氣體的性質(zhì)和組成：
（1）22g CO₂的物質(zhì)的量為，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，其中含有氧原子的數(shù)目為．
（2）等質(zhì)量CO、CO₂兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為；同溫同壓下的體積比為；其中氧元素的原子個(gè)數(shù)比為；
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某CO、CO₂混合氣體，其中CO、CO₂質(zhì)量比7：22，現(xiàn)有體積為20.16L的該混合氣體，其中二氧化碳的物質(zhì)的量為．
（4）已知4g RO₃^2-中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多6.02×10²²個(gè)，則元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為．

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：
（1）A為0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?div id="bzr7tpt" class='quizPutTag' contenteditable='true'>