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科目： 來源： 題型：

用離子方程式表示：
（1）AlCl3溶液顯酸性
 

（2）CH3COONa溶液顯堿性
 
．

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科目： 來源： 題型：

甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛的一種化學(xué)物質(zhì)．
（1）一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
現(xiàn)有一份在相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為17的NO與NO2的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮?dú)�、二氧化碳�(xì)怏w和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量．
①該混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為
 
．
②已知上述熱化學(xué)方程式中△H1=-1160kJ/mol，則△H2=
 
．
③在一定條件下NO氣體可以分解為NO2氣體和N2氣體，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
④B極為電池
 
極，電極反應(yīng)式為
 
．
⑤若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，寫出陽極的電極反應(yīng)式
 
，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的甲烷的體積為
 
（標(biāo)況下），實(shí)際上消耗的甲烷體積（折算到標(biāo)況）比理論上大，可能原因?yàn)?div id="iamwuea" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目： 來源： 題型：

已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
（1）該溶液中c（H+）=
 
．
（2）HA的電離平衡常數(shù)K=
 
；
（3）升高溫度時(shí)，K
 
（填“增大”，“減小”或“不變”）．
（4）由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的
 
倍．

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科目： 來源： 題型：

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
（1）當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
 
，
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是
 
，若t0-t1，t1-t3，t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小關(guān)系是
 

（2）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H
 
（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
（3）溫度為T℃時(shí)，將2a mol H2和 a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．

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科目： 來源： 題型：

高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)增長較快．實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦（主要成分MnO2）為原料制備高錳酸鉀．其部分流程如下：

已知：①流程中所加軟錳礦中含50g MnO2；
②生成墨綠色浸出液的反應(yīng)為：KClO3+3MnO2+6KOH═3K2MnO4+KCl+3H2O．回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是
 
．
（2）寫出通入CO2，可使MnO42-發(fā)生反應(yīng)，生成MnO4-及MnO2的離子方程式：
 
；若通入CO2太多，則在加熱濃縮時(shí)，會(huì)有
 
晶體和KMnO4晶體一起析出．
（3）在加熱、濃縮、烘干的過程中溫度不宜過高，其原因是
 
；趁勢過濾的目的
 
；加熱時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液的目的是
 
；洗滌KMnO4晶體用冷水洗滌較好的原因是
 
．
（4）計(jì)算12.25g KClO3固體經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化，最多可制得KMnO4的質(zhì)量為
 
（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目： 來源： 題型：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出下列反應(yīng)能表現(xiàn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
（1）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出445kJ熱量．
 

（2）18g葡萄糖與適量O2反應(yīng)，生成CO2和液態(tài)水，放出280.4kJ熱量．
 

（3）SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l）．已知室溫下2g SiH4自燃放出熱量89.2kJ．
 
．

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科目： 來源： 題型：

用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol/L稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒    B．托盤天平     C．玻璃棒      D．50mL容量瓶
E．10mL量筒     F．膠頭滴管     G．50mL燒杯    H．100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為
 
mL．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有（填序號(hào)）
 

（3）配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是（填序號(hào)）
 

①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）
 

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解，立即注入容量瓶中
D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（5）在實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？
①加蒸餾水到離刻度線約1--2厘米時(shí)，應(yīng)
 

②加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，應(yīng)
 
．

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科目： 來源： 題型：

有一種藍(lán)色的晶體，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，立方體的每條棱上均有一個(gè)CN-．
（1）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，推出這種藍(lán)色晶體的化學(xué)式（用簡單整數(shù)表示）
 
．
（2）此化學(xué)式帶何種電荷
 
，如用Rn+或Rn-與其結(jié)合成電中性粒子，此粒子的化學(xué)式為
 
．

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科目： 來源： 題型：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等的NH3和H2S兩種氣體的體積比為
 
，原子個(gè)數(shù)比為
 
．
（2）在36g水和20g重水（2H2O）中，分別加入足量的金屬鈉，在相同條件下產(chǎn)生的氣體體積比為
 
，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比為
 
．

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科目： 來源： 題型：

常溫下，在0.1mol/L的氨水中存在電離平衡NH3?H20?NH4++0H-．在此平衡體系中，若按下列方式改變條件（升溫時(shí)不考慮氨水的揮發(fā)），請(qǐng)將變化情況填入表中．（注：平衡移動(dòng)方向用“→”、“←”填空；n（H+）、c（OH-）的變化用“增大”、“減小”、“不變”填空．）
條件變化平衡移動(dòng)方向n（OH-）的變化c（OH-）的變化
①溶液溫度升高5℃
②通入少量氨氣
③加水稀釋
④加入少量氫氧化鈉固體
⑤加入少量氯化銨固體
⑥通入少量二氧化碳?xì)怏w

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