有下列物質(zhì)：①Fe； ②CO₂；③Na₂O；④Cu（OH）₂；⑤MgCl₂；⑥NH₄Cl；⑦H₂SO₄；⑧C₂H₅OH（酒精）；⑨HF； ⑩NH₃?H₂O；（用序號(hào)作答）．
上述物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有，屬于非電解質(zhì)的有．

在水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有下列平衡關(guān)系：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，將重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₂）溶于水配成橙色的稀溶液．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色，原因是．
（2）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀），則平衡（填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”），溶液顏色將．

現(xiàn)將銅粉和氧化銅粉末分離，實(shí)驗(yàn)步驟如下，寫(xiě)出每步中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）將混合物滴入鹽酸后過(guò)濾；
（2）將濾液加入NaOH溶液生成沉淀，過(guò)濾；
（3）將濾渣加熱即得到CuO．

（1）已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ?mol^-1 2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1 寫(xiě)出TiO₂和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl₄和CO氣體的熱化學(xué)方程式：．
（2）有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是：
A．CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ?mol^-1
B．CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-676.7kJ?mol^-1
由上述方程式可知，CH₃OH的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱（填“大于”“等于”“小于”或“不能確定”）-676.7kJ?mol^-1．已知水的氣化熱為44kJ?mol^-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為．

有機(jī)物A是烴的含氧有機(jī)物，在同溫同壓下，A蒸氣的質(zhì)量是同體積乙醇的2倍，1.38gA完全燃燒后，將燃燒物通過(guò)堿石灰，堿石灰增重3.06g．若將燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加1.08g．取4.6gA與足量的金屬Na反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.68L氫氣，A與Na₂CO₃溶液混合不反應(yīng)，求A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

0.2mol CuCl₂中含有Cu²⁺ mol，Cl^-mol．

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在． 實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：

（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①③； 寫(xiě)出過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（2）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是．
（A）甲苯、酒精　     （B）四氯化碳、苯　   （C）汽油、乙酸　    （D）汽油、甘油
（3）灼燒時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是；
A．燒杯     B．坩堝     C．表面皿  D．泥三角   E．酒精燈    F．干燥器
（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處（任二處）：①，②．

氫能作為一種新型能源具有燃燒熱值高、資源豐富、燃燒產(chǎn)物無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)．已知燃燒4g H₂生成液態(tài)水時(shí)放熱為571.6kJ，試寫(xiě)出表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式．

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積常數(shù)	1×10-14	α	1×10-12

試回答下列問(wèn)題：
（1）若25＜t₁＜t₂，則α1×10^-14（填“＞”“＜”或“=”）
（2）25℃下，某HCl溶液中c（HCl）=1×10^-4 mol?L^-1，則該溶液的pH=，此時(shí)c（H⁺）_H2O=mol/L，加水稀釋1000倍，則稀釋后溶液中pH_7（填“＞”“＜”或“=”）
（3）t₂℃下，將pH=11的氫氧化鈉鈉溶液V₁ L與pH=1的稀硫酸V₂ L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V₁：V₂=．
（4）0.1mol/L NaHCO₃溶液，請(qǐng)分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：．
（5）在NH₄Cl溶液中，該鹽水解的離子方程式為．溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?div id="q2po8wt" class='quizPutTag' contenteditable='true'>