下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率
（1）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成顆粒．
（2）熔化的KClO₃放出旗袍很慢，撒入少量MnO₂很快產(chǎn)生氣體．
（3）夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象．
（4）同樣大小的石灰石分別在0.1mol/L鹽酸和1mol/L的鹽酸中反應(yīng)速率不同
（5）同濃度同體積的鹽酸放入大小相同的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢
（6）恒溫條件下，反應(yīng)N₂O₄（g）═2NO₂（g），將容器體積縮小一半．

將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當(dāng)V₁=160mL時(shí)，求金屬粉末中鎂的物質(zhì)的量．
（2）求V₂的讀數(shù)
（3）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，求滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）

海藻中含有豐富的碘元素（以I^-形式存在）．實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如下：
海帶

灼燒

海帶灰

浸泡

懸濁液

①

含KI的溶液

②

適量Cl2

含I₂溶液

③

碘的有機(jī)溶液→晶體碘
（1）提取碘的流程中：步驟①需要的有關(guān)儀器是步驟③需要的有關(guān)儀器是（填序號）．

（2）寫出步驟②中涉及的有關(guān)反應(yīng)方程式．
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑有．
A．四氯化碳       B．汽油       C．酒精       D．醋酸．

有A、B、D、E、F、G六種前四周期的元素，A是宇宙中最豐富的元素，B和D的原子都有1個(gè)未成對電子，B⁺比D少一個(gè)電子層，D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿；E原子的2p軌道中有3個(gè)未成對電子，F(xiàn)的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4．R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B⁺與F^2-離子數(shù)之比為2：1．G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的．
請回答下列問題：
（1）D元素的電負(fù)性F元素的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）G的價(jià)電子排布圖．
（3）B形成的晶體堆積方式為，空間利用率為；區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（4）D^-的最外層共有種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，有種能量不同的電子．F₂D₂廣泛用于橡膠工業(yè)，各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)₂D₂中F原子的雜化類型是，F(xiàn)₂D₂是分子（填“極性”或“非極性”）．
（5）A與E形成的最簡單化合物分子在水中溶解度很大的原因．該分子是極性分子的原因 是．
（6）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設(shè)該晶體密度是ρ/g?cm^-3．試計(jì)算R晶胞的體積是（阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，只寫出計(jì)算式，不用計(jì)算）

寫出下列離子方程式：
（1）NaHCO₃溶液與Ca（OH）₂溶液反應(yīng)
NaHCO₃少量；NaHCO₃足量．
（2）Ca（HCO₃）₂溶液與NaOH溶液反應(yīng)
Ca（HCO₃）₂少量；Ca（HCO₃）₂足量．

下列物質(zhì)中均含有少量的括號內(nèi)的雜質(zhì)，是選用一種試劑將雜質(zhì)除去（備選用試劑：BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、HCl溶液、H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液）

	除雜質(zhì)試劑（適量）	化學(xué)方程式
HCl（H2SO4）溶液
KCl（K2CO3）溶液
Cu（Zn）固體

7.8g過氧化鈉與足量水反應(yīng)后，將會產(chǎn)生多少摩爾NaOH，生成的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是多少？

主族元素R的最高價(jià)氧化物R₂O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%，R原子核中含有20個(gè)中子；主族元素Q，其單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)放出O₂，并能跟R形成典型的離子化合物RQ．試通過計(jì)算求：
（1）寫出R和Q在元素周期表中的位置；
（2）將4.7g R₂O溶于多少克水中，使每50個(gè)水分子溶有1個(gè)R⁺（寫出計(jì)算過程）．

9.5g某元素的氯化物XCl₂溶于水制成溶液后，加入200ml  1mol?L^_1AgNO₃溶液恰好完全反應(yīng)．已知該元素原子核內(nèi)有12個(gè)中子．則該元素的質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)分別為和．

現(xiàn)有下列物質(zhì)，請用對應(yīng)的化學(xué)用語和解釋填空：
金剛石  二氧化硅  過氧化鈉    Al   干冰  冰   氬氣    N₂ CH₄
（1）通過非極性鍵形成的原子晶體的雜化軌道類型為．
（2）與N₂互為等電子體的常見氣體在水中的溶解性比N₂（“大、小”）．
（3）不含化學(xué)鍵的分子晶體，其組成元素在周期表中的位置為第周期 族．
（4）Al能導(dǎo)電的原因是
（5）寫出工業(yè)上利用二氧化硅制取粗硅的反應(yīng)方程式，并標(biāo)出雙線橋表示e^-轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（6）水結(jié)冰體積變大的原因．