我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量最標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：

PH	6.5～8.5
Ca2+、Mg2+總濃度	＜0.0045mol/L
細(xì)菌總數(shù)	＜100個(gè)/mL

如圖是源水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖．
（1）源水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰生成Ca（OH）2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫(xiě)出其中一個(gè)離子反應(yīng)方程式
（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過(guò)程是（填序號(hào)）
①只是物理過(guò)程；
②只是化學(xué)過(guò)程；
③是物理過(guò)程和化學(xué)過(guò)程．
FeSO₄?7H₂O是常用的凝據(jù)聚劑，它在水中最終生成沉淀．
（3）通入二氧化碳的目的是和．
（4）氣體A的作用是，這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有性．
（5）下列物質(zhì)中，可以作為氣體A的代用品．
①Ca（ClO）₂　　　　②NH₃（液）　　　�、跜l₂　　　　　④SO₂．

是一種驅(qū)蟲(chóng)藥--山道年的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．試確定其分子式為，指出期中官能團(tuán)的名稱．

向100mL水中投入K和Al共15g，充分反應(yīng)后，剩余金屬為1.8g
（1）計(jì)算放出H₂多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（2）過(guò)濾出未反應(yīng)的金屬，向?yàn)V液中逐滴加入4mol/L的H₂SO₄溶液，生成沉淀的最大值是多少，此時(shí)消耗H₂SO₄溶液的體積是多少？
（3）生成沉淀后，再加入H₂SO₄溶液，使沉淀剛好完全溶解，此時(shí)消耗H₂SO₄溶液的總體積是多少？

有A、D、E、G、M、L六種前四周期的元素．A是宇宙中最豐富的元素．D原子核外有1個(gè)未成對(duì)電子，D⁺比E原子少一個(gè)電子層，E原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道呈全充滿狀態(tài)．G原子的2p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子，M的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，與G的原子序數(shù)相差8．L位于周期表第12縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的．R是由M、L形成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E元素的電負(fù)性M元素的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）G的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能（填“大”或“小”）．
（3）M₂E₂廣泛用于橡膠工業(yè)，在該化合物分子中，所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．則在M₂E₂分子中M原子的雜化類型是，M₂E₂是分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）L的價(jià)電子排布式為，該元素位于周期表中族．
（5）R的化學(xué)式為（用元素符號(hào)表示），屬于晶體．已知R晶體的密度為ρ g?cm^-3，則該晶胞的邊長(zhǎng)a=cm．（阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）．

化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．

（1）圖1是鋅錳干電池的基本構(gòu)造圖．
①M(fèi)nO₂的作用是除去正極上的產(chǎn)物H₂，本身生成Mn₂O₃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
②關(guān)于該電池的使用和性能，說(shuō)法正確的是
A．該電池可充電后反復(fù)使用 B．該電池可用于鬧鐘、收音機(jī)、照相機(jī)等
C．該電池使用后能投入火中，也可投入池塘中
（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可表示為：
Cd+2NiO（OH）+2H₂O 

放電

充電

2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂，
已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均難于溶水但能溶于酸，以下說(shuō)法正確的是
A．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)                  B．反應(yīng)環(huán)境為堿性
C．電池放電時(shí)Cd 做負(fù)極                 D．是一種二次電池
（3）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構(gòu)造如圖2所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成，通人的氫氣和氧氣由孔隙中逸出，并在電極表面發(fā)生電極反應(yīng)而放電．
①其電極分別為a是極（填正或負(fù)）．
②若為飛行員提供了360kg的水，則電路中通過(guò)了mol電子．

乙烯是一種重要的化工原料，我們已學(xué)過(guò)用兩種方法制得乙烯：
A．在實(shí)驗(yàn)室里用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)圖1以確認(rèn)上述混合氣體中有C₂H₄和SO₂．回答下列問(wèn)題：

（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I；II；III；IV（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）．
A．品紅溶液   B．NaOH溶液   C．濃硫酸   D．酸性KMnO₄溶液
（2）能說(shuō)明SO₂氣體存在的現(xiàn)象是．
（3）確定含有乙烯的現(xiàn)象是
（4）寫(xiě)出生成乙烯的反應(yīng)方程式：
B．為檢驗(yàn)利用溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)后生成的氣體中是否含乙烯的裝置如圖2所示．回答：
（1）利用溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（2）試管a的作用是；若省去試管a，試管b中試劑為．

硫及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
S

O2

①

SO₂

O2

②

 A

H2O

③

 H₂SO₄

Cu

④

CuSO₄

BaCl2

⑤

BaSO₄
（1）硫單質(zhì)俗稱硫黃，通常狀況下硫單質(zhì)的顏色為；
（2）SO₂可以使品紅溶液褪色，說(shuō)明SO₂具有 （填“漂白性”或“氧化性”）；
（3）化合物A的化學(xué)式為；
（4）反應(yīng)⑤的離子方程式為；
（5）反應(yīng)④中，當(dāng)32g Cu完全反應(yīng)時(shí)，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量為 mol．

氨是最為重要的化工原料之一，已知：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=180kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（l）△H=-1170kJ/mol
試回答下列問(wèn)題
（1）合成氨的熱化學(xué)方程式為．
（2）一定條件下，在不同溫度、壓強(qiáng)下，合成氨平衡體系中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見(jiàn)下表（N₂和H₂的起始物質(zhì)的量之比為1：3 ）．下列說(shuō)法正確的是．

壓強(qiáng)MPa 氨的平均含量（%） 溫度（攝氏度）	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

下列關(guān)于合成氨說(shuō)法正確是．
a．工業(yè)上用鐵觸媒作催化劑，既可提高反應(yīng)速率又可提高NH₃的產(chǎn)率
b．工業(yè)上選擇20～50MPa壓強(qiáng)下，是因?yàn)榇藭r(shí)轉(zhuǎn)化率最大
c．工業(yè)上選擇450～500℃下合成，是因?yàn)榇藭r(shí)催化劑活性大
d．工業(yè)上需將生成的氨液化分離不斷補(bǔ)充N₂和H₂有利于提高合成的效率和產(chǎn)率
（3）某溫度時(shí)在一個(gè)3L容器中，其中氫氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示，反應(yīng)開(kāi)始至2min，用NH₃生成表示的平均反應(yīng)速率為．

（4）工業(yè)上生產(chǎn)氫氣時(shí)需將水煤氣中CO變換為CO₂和H₂，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．
①在750K條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)=2.6，當(dāng)H₂O和CO的物質(zhì)的量之比為1時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為．
②經(jīng)變換過(guò)的氣體仍有少量的CO，常用的方法之一是銅洗法，CO（g）+Cu（NH₃）₂Ac（aq）+NH₃（l）?[Cu（NH₃）₃CO]Ac（aq）；△H＜0；反應(yīng)在銅洗塔中進(jìn)行，吸收后的銅液送到再生器中，在再生器，解吸CO，從經(jīng)濟(jì)效益考慮，工業(yè)上適宜條件是，解吸后銅氨液循環(huán)使用．
（5）電化學(xué)合成氨原理如圖2所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為；陰極的電極反應(yīng)式為；電化學(xué)合成一個(gè)NH₃，可以產(chǎn)生個(gè)電子的電量．

在一固定容積的密閉容器中加入X、Y、Z三種氣體，保持一定溫度，不同時(shí)刻測(cè)得X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示．

測(cè)定時(shí)間/s	t1	t2	t3	t4
n（X）/mol	7	3	1	1
n（Y）/mol	5	3	2	2
n（Z）/mol	1	3	4	4

（4）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率Y的轉(zhuǎn)化率（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（6）在一容積可變的密閉容器中充入20mol X和10mol Y，Y的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示，則p₁、p₂的大小關(guān)系為p₁p₂．當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L；則在平衡狀態(tài)B時(shí)，容器的體積為L．