已知短周期元素X、Y的原子最外層分別有n個(gè)和（m-5）個(gè)電子，次外層分別有（n+2）個(gè)和m個(gè)電子，據(jù)此推斷元素X和Y分別是、．

某（g）反應(yīng)從0-2分鐘進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．則該反應(yīng)的反應(yīng)物是，化學(xué)方程式為．

（1）寫出NaHSO₄在熔融狀態(tài)的電離方程式
（2）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式．

計(jì)算：
（1）在0.5molH₂O中，所含有分子數(shù)，原子數(shù)，電子數(shù)．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下：5.6LO₂的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是．
（3）將58.5g的NaCl配制成2L溶液，該溶液的物質(zhì)的量的濃度為．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同物質(zhì)的量的SO₂和N₂O₄氣體
（1）分子數(shù)目之比為；
（2）含有原子總數(shù)之比為；
（3）含氧原子個(gè)數(shù)比為；
（4）它們的質(zhì)量之比為；
（5）體積之比為．

一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視．現(xiàn)用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO₂的混合氣體，制得燃料電池．該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：；熔融鹽中CO₃^2-的物質(zhì)的量在工作時(shí)（填“增大“、“減少“、“不變“）．

碳酸鈉和碳酸氫鈉是常見的含碳化合物，在生產(chǎn)、生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著重要的用途．通常用飽和NaHCO₃溶液除去混在CO₂中的少量HCl氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，不用NaOH溶液的原因是（用化學(xué)方程式表示，下同），不用飽和Na₂CO₃溶液的原因是．
請(qǐng)從以上三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式中任選一個(gè)，寫出其對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：．

HR是含Z元素的一元酸．室溫時(shí)，用0.250mol?L^-1 NaOH溶液滴定25.0mL HR溶液時(shí)，溶液的pH變化情況如圖所示．其中，a點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)．
（1）圖中x7（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）室溫時(shí)，HR的電離常數(shù)Ka=（填數(shù)值）．

對(duì)于混合物的分離或提純，常用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO₃結(jié)膜．可用方法除去；
（2）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用方法；
（3）提取溴水中的溴，用 的方法．
（4）從石油中獲得汽油、柴油、煤油等燃料，可用方法分離．

合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m³的甲醇合成塔中，在催化劑的作用下進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)是：
2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）+181.6kJ．
已知：某溫度下（設(shè)溫度為T₁℃）此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．
（1）此溫度下，在密閉容器中加入一定量的CO和H₂，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下表：

物質(zhì)	H2	CO	CH3OH
濃度/（mol/L）	0.2	0.1	0.4

比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐_正v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）；若加入與上述同樣多的CO和H₂，在T₂℃條件下反應(yīng)，10min后達(dá)平衡時(shí)c（H₂）=0.4mol/L，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH₃OH）= mol/（L?min）；
（2）在一定條件的密閉恒容的容器中，下列式子或文字描述能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（選填序號(hào)）；
a．2v_逆（CO）=v_正（H₂） b．c（CO）：c（H₂）：c（CH₃OH）=1：2：1
c．混合氣體的平均式量保持不變d．混合氣體的密度保持不變
（3）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是（選填序號(hào)）；
a．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K＜160
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K會(huì)減小
c．其他條件不變，若同比例地增加CO和H₂的量平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)
d．其他條件不變，增大甲醇的物質(zhì)的量，正反應(yīng)速率也會(huì)隨之逐漸增大
（4）尋找合適的催化劑來改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題．現(xiàn)分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件均相同）：
①X在T₁℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；
②Y在T₂℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；
③Z在T₃℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×10⁶倍；
已知：T₁＞T₂＞T₃，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑并簡(jiǎn)述理由：．