在容積為5L的密閉容器中，通入5mol  N₂和8mol H₂，在一定條件下反應(yīng)生成NH₃，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時，測得容器內(nèi)有4mol NH₃．則：
（1）2min時，容器內(nèi)n（N₂）= c（H₂）=．
（2）2min內(nèi)，以N₂表示的平均反應(yīng)速率v（N₂）=．
（3）2min時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為．
（4）一氧化碳發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），在773K時，平衡常數(shù)Kc=9，如反應(yīng)開始時CO和H₂O的濃度都是0.020mol?L^-1，計算在此條件下，CO的轉(zhuǎn)化率最大是．

（1）用如圖裝置進(jìn)行過濾，儀器a的名稱：．
（2）請指出圖中錯誤（有幾處寫幾處）．

在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強弱比較與周期數(shù)（n）和主族數(shù)（A）有如下經(jīng)驗公式：K=

A

n

（K為A與n的比值）．請用編號回答下列問題：A．兩性    B．金屬C．非金屬D．稀有氣體
（1）當(dāng)n一定時，K值越大，則元素的性越強
（2）當(dāng)A一定時，K值越小，則元素的性越強
（3）當(dāng)K=0，則該元素系元素，當(dāng)K=l時（n≠1），則該元素系元素，當(dāng)K＜1時，該元素系元素．

（1）如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl₂、MgCl₂及Na₂SO₄，則所加試劑及其順序是①； ②；③．
（2）加入你選擇的試劑除掉雜質(zhì)后，引入的其他離子可用除去．

某藥品標(biāo)簽上貼有OTC，它表示（填“處方藥”或“非處方藥”，下同），消費者需要持有醫(yī)生處方才能從藥房或藥店購買到的是？

分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用的方法是；分離固液混合物的常用的方法是；分離兩種溶解度相差很大的溶質(zhì)的溶液時，常用的方法是；萃取的條件是．

現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0  在850℃時，K=1．
（1）若溫度降低到750℃時，達(dá)到平衡時K1（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1mol CO，3mol H₂O，1mol CO₂和x mol H₂，則：
①當(dāng)x=5.0時，上述平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是．
（3）在850℃時，若設(shè)x=5.0當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H₂的體積分?jǐn)?shù)分別為a%則a=．

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
1、葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)：
2、葡萄糖與新制Cu（OH）₂懸濁液共熱：
3、葡萄糖在動物體內(nèi)發(fā)生的氧化反應(yīng)：
4、果糖與氫氣在催化劑作用下的還原反應(yīng)：
5、纖維素跟濃HNO₃、濃H₂SO₄的混合物 反應(yīng)：
6、淀粉用發(fā)酵法制酒精：．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量為16g．此混合物中CO和CO₂物質(zhì)的量比是，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，C和O原子個數(shù)比是，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是，對氫氣的相對密度是．

鐵及鐵化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．
（1）已知鐵是26號元素，寫出Fe的價層電子電子排布式．已知自然界豐度最大的鐵的同位素是中子數(shù)為30的鐵原子，則該種同位素符號．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，因此能與一些分子或離子形成配合物，則與之形成配合物的分子的配位原子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是 Fe（CO）₃一種配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑，其配體是CO分子．寫出CO的 一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式；兩者相比較，沸點較髙的是填分子式．
（3）1183K以下純鐵晶體的晶胞如圖1所示，1183K以上則轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示晶胞，在兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同．
①圖1和圖2中，鐵原子的配位數(shù)之比為．
②空間利用率是指構(gòu)成晶體的原子、離子或分子在整個晶體空間中占有的體積百分比，則圖1和圖2中，鐵原子的空間利用率之比為．