A物質(zhì)在3種不同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時間變化情況如下表，而實驗2中物質(zhì)A、B、C三中氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線如圖所示．

實驗 序號		0	10	20	30	40	50
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50
3	950	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20

（1）實驗1中，在10～20min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為．
（2）0～20min內(nèi)，實驗2比實驗1的反應(yīng)速率（填“快”或“慢”），其原因可能是．
（3）實驗3比實驗1的反應(yīng)速率（填“快”或“慢”），其原因可能是．
（4）分析圖1有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出A、B、C的反應(yīng)方程式．

（1）2013年12月2日我國成功發(fā)射的“嫦娥三號”飛行器的外殼覆蓋了一種新型結(jié)構(gòu)陶瓷材料，其主要成分氮化硅，該陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^如下反應(yīng)制得：SiO₂+C+N₂

高溫

Si₂N₄+CO該反應(yīng)變化過程中的能量變化如圖所示．回答以下問題．
①上述反應(yīng)中的還原劑是，還原產(chǎn)物是．
②該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H0（填“＞”“＜”或“=”）
（2）反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a　kJ/mol¹，平衡常數(shù)為K；

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①若500℃時進(jìn)行上述反應(yīng)，CO₂起始濃度為2mol/L，CO的平衡濃度為．
②700℃上述反應(yīng)達(dá)到平衡，要使得該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有（填序號）．
A．縮小反應(yīng)器體積
B．通入CO₂
C．升高溫度到900℃
D．使用合適的催化劑．

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．如表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

（1）這九種元素分別是①（填元素符號，下同）、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是．
（2）在①、②、③三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．
（3）①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為（填元素符號）．
（4）⑥元素的氫化物是，該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，所得溶液的pH（填“＜”、“＞”或“=”） 7．
（5）⑧元素與①元素形成的化合物是（填化學(xué)式），高溫下灼燒該化合物時，火焰呈色．用電子式表示出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

第三周期元素A、B、C，其原子序數(shù)依次增大，已知A的焰色為黃色，C的某種氧化物是形成酸雨的主要原因，且這三種元素的最高價氧化物的水化物有一種具有兩性，且他們兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水．
（1）填出元素符號ABC；
（2）C^2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）A和C形成的化合物的電子式為，屬于化合物．

短周期主族元素X、Y、Z、M、Q原子序數(shù)依次增大，Y的一種氫化物是實驗室中常見的“綠色”氧化劑；Z的原子半徑在短周期主族元素中最大，M與Y同主族；X的氫化物和Q的氫化物反應(yīng)生成溶液顯酸性的鹽A．
（1）Q在元素周期表中的位置是．
（2）元素的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示），被稱作“綠色”氧化劑的分子中，含有共價鍵的類型為．
（3）Z的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中燃燒，生成物中陰陽離子個數(shù)比為；過量的金屬鐵在Q的單質(zhì)中燃燒，生成物的化學(xué)式為．
（4）新裝修的室內(nèi)常含有甲醛（HOCO），寫出甲醛的電子式，化合物QY₂：具有很強(qiáng)的氧化性，能快速的將甲醛捕捉、氧化，生成二氧化碳和兩種氫化物，從而清除室內(nèi)甲醛，寫出相關(guān)化學(xué)方程式．
（5）鹽A溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）；常溫時，將amol鹽A溶于水，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中K_h將（填“變大”“變小”或“不變”），所滴加氨水的濃度為mol?L^-1（NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)取K_b=

c(N H + 4 )?c(OH-)

c(NH3?H2O)

=2×10^-5mol?L^-1）

氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類僅次于碳元素．
（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為，氧元素與氟元素能形成OF₂分子，該分子的空間構(gòu)型為．
（2）根據(jù)等電子原理，判斷NO₂⁺離子中，氮原子軌道的雜化類型為，1mol NO₂⁺所含π鍵的數(shù)目為．
（3）氧元素與過渡元素可以形成多種價態(tài)的金屬氧化物．如鉻可生成Cr₂O₃、CrO₃等，試寫出Cr³⁺核外電子排式．
（4）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為．已知晶胞邊長為540pm，則該氧化物的密度是g?cm^-3．

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．

請回答：
（1）電極X的材料是（填化學(xué)式，下同）．
（2）在電解質(zhì)溶液Y中所有離子的濃度大小關(guān)系是．
（3）銀電極為電池的（填“正”或“負(fù)”）極，該極發(fā)生的電極反應(yīng)是：．

物質(zhì)的制備、分離、提純、檢驗是化學(xué)實驗中的重要內(nèi)容，利用所學(xué)知識回答下列問題：
（1）為將下列物質(zhì)提純（括號中的為雜質(zhì)），應(yīng)加入的試劑及采取的實驗方法是
例如：食鹽（泥沙）  加入試劑：____分離方法：溶解、過濾、結(jié)晶，
氧化鈣（碳酸鈣）加入試劑：____，分離方法：加熱，
①碳酸鈉固體（碳酸氫鈉）加入試劑：，分離方法：
②FeCl₃溶液（FeCl₂）     加入試劑：，分離方法：
③SiO₂（Al₂O₃）          加入試劑：，分離方法：
（2）實驗室中為防止硫酸亞鐵溶液被氧化，可采取的措施是．檢驗硫酸亞鐵溶液是否被氧化的方法是．
（3）如要證明酸性：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，在如圖所示的裝置分液漏斗中加入的物質(zhì)的名稱或化學(xué)式是：．燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．

（1）衣服上沾有動、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，這是因為大多數(shù)有機(jī)物難溶于，而易溶于．有機(jī)化工廠附近嚴(yán)禁火種，這是因為絕大多數(shù)有機(jī)物．
（2）聚氯乙烯是一種（填“有”或“無”）毒塑料，工業(yè)上用乙炔（CH≡CH）和氯化氫在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)制取氯乙烯，氯乙烯再經(jīng)過反應(yīng)制取聚氯乙烯．

完成下列方程式（要注明反應(yīng)條件）．
①甲烷與氯氣反應(yīng)制一氯甲烷：
②乙烯使溴水褪色：
③苯和液溴混合加鐵粉：
④制備乙酸乙酯：．