將13.0g鋅投入400mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)．
求：（1）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：．
（2）反應(yīng)中生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（3）反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）．

仔細(xì)閱讀下列三段文字
①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價(jià)化合物XeO₃極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強(qiáng)氧化性．將適量的XeO₃投入含Mn²⁺的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減�。�
②將0.08mol KMnO₄固體（質(zhì)量為12.64g）加熱一段時(shí)間后，收集到a molO₂；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl₂，此時(shí)Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中．
③氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：Cl₂+2e^-=2Cl^-
回答問(wèn)題：
（1）試寫出①有關(guān)的離子方程式：．
（2）通過(guò)對(duì)第②段文字中提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行推導(dǎo)和計(jì)算可得出：a+b最小值為．當(dāng)a+b=0.18時(shí)，KMnO₄固體（質(zhì)量為12.64g）加熱一段時(shí)間后殘留固體的質(zhì)量為．
（3）下列四種物質(zhì)中能使③中的還原過(guò)程發(fā)生的物質(zhì)是．
A．Na₂CO₃     B．KMnO₄    C．XeO₃    D．Na₂SO₃
將該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

工業(yè)上氨氣的催化氧化是制取硝酸的基礎(chǔ)．在一定溫度下將4mol NH₃和4mol O₂兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）；△H＜0，2分鐘末生成了1.2molH₂O，則：

（1）用H₂O表示的反應(yīng)速率為mol/（L?min）．
（2）O₂在2分鐘末的濃度為mol/L．
（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）．
a．NH₃和NO濃度相等             b．NO百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變        d．NO的生成速率與NH₃的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變    f．O₂的質(zhì)量不再改變
（4）欲提高NH₃的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是（填字母）．
a．向裝置中再充入O₂             b．改變催化劑
c．增大壓強(qiáng)                       d．提高溫度．

汽車已融入人們的生活，如何減少其排放的尾氣和尋找清潔的動(dòng)力燃料是科學(xué)研究的重要課題．
（1）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（2）科學(xué)家正在研究一種汽車燃料電池，使汽油氧化直接產(chǎn)生電流．向一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸汽，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-離子．
①若以庚烷（C₇H₁₆）代表汽油，則正極發(fā)生的反應(yīng)是，固體電解質(zhì)里的O^2-向極（填“正”或“負(fù)”）移動(dòng)，這個(gè)電池放電時(shí)總的化學(xué)方程式是：．

某飽和一元醛和一元醇的混合物共3g，與足量的銀氨溶液充分反應(yīng)后，得到16.2g銀．試通過(guò)計(jì)算確定該混合物中醛的結(jié)構(gòu)式．

實(shí)驗(yàn)室用鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣．若要制得4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，需要多少摩爾鋅？同時(shí)要消耗20%的硫酸（ρ=1.225g/cm³）多少mL？

1.15g金屬鈉跟水反應(yīng)后，得到100mL溶液，試計(jì)算：（已知方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑）
（1）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少毫升？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H₂和CO的混合氣體共8.96L，測(cè)得其質(zhì)量為6.0g，試計(jì)算此混合氣體中H₂的質(zhì)量和CO的體積．

在Na⁺濃度為0.5mol?L^-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．

陽(yáng)離子	K+　Ag+ 　Mg2+　Ba2+
陰離子	NO   - 3 　CO   2- 3 　SiO   2- 3 　SO   2- 4

現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)結(jié)果
Ⅰ	向該溶液中加入足量稀鹽酸	產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體
Ⅱ	將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量	固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液	無(wú)明顯現(xiàn)象

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為．
（3）判斷K⁺是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由：．

某工業(yè)酸性廢液中含有大量的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-等離子，變廢為寶，從廢液中回收銅并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液再利用．其流程如下：

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）試劑①最好選用．
a、Na₂O₂ b、Cl₂  c、HNO₃    d、KMnO₄
（2）在該酸性廢液中加入過(guò)量鐵粉先后發(fā)生個(gè)化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫出第二階段反應(yīng)的離子方程式．
（3）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)混合物A中是否含有Fe³⁺．
（4）加入試劑②至得到純銅所需要的基本操作有．