在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
（1）熔化的KClO₃放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂很快產(chǎn)生氣體．
（2）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢．．
（3）同樣大小的石灰石分別在0.1mol?L^-1的鹽酸和1mol?L^-1的鹽酸中，反應(yīng)速率不同．．
（4）工業(yè)上常將固體燃料粉碎進(jìn)行燃燒．．
（5）夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象．．

I．在1L容器中通入CO₂、H₂各2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂+H₂?CO+H₂O，回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%．求該條件下平衡常數(shù)K₁=．
（2）在（1）的基礎(chǔ)上，把體系溫度降至800℃．已知該條件下的平衡常數(shù)K₂=0.81，可以推知該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
（3）在（1）的基礎(chǔ)上，壓縮容器體積到0.5L．該條件下的平衡常數(shù)為K₃．則K₃K₁
（4）T℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO₂）=1.2mol，n（H₂）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H₂O）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)進(jìn)行．（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．
II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X（g）+2Y（s）?2Z（g）；△H＜0．如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線．
（1）0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸．（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
（2）推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是，第13min時(shí)曲線變化的原因可能是（填序號(hào)）
①增加Z的量   ②增加X的量    ③升溫     ④降溫         ⑤使用催化劑．

下列微粒之間，屬于同位素的是，屬于同素異形體的是，屬于同分異構(gòu)體的是，固體時(shí)屬于同種晶體的是．
A．正丁烷與異丁烷  B．紅磷與白磷  C．氕與氚   D．氯化鈉與干冰    E．金剛石與水晶．

分別用一種試劑除去下列各物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），在橫線上填寫需要加入的試劑：
（1）NaCl（Na₂SO₄）：；
（2）KCl（K₂CO₃）：；
（3）CO₂（H₂O）：．

工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇．向工業(yè)酒精中加入生石灰，會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)且生成物不溶于乙醇：
CaO+H₂O═Ca（OH）₂．要在實(shí)驗(yàn)室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無水酒精，請(qǐng)回答下列問題：
（1）下列做法中最不可取的是（填寫代號(hào)）．
A．加入過量的生石灰后過濾
B．加入過量的生石灰后蒸餾
C．加入過量的生石灰后分液
（2）在你選擇的需要加熱的實(shí)驗(yàn)方法中需用的玻璃儀器，除酒精燈以外，還有；在該方法的實(shí)驗(yàn)步驟里，緊挨加熱之前的操作是．
（3）用酒精燈作熱源，在加熱的過程中要適時(shí)調(diào)整酒精燈的上下或左右位置，目的是．

已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g），反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，△H0（填“＞”或“＜”）．
（2）圖中a、b分別表示什么？
a：；
b：．
（3）若已知H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-Q₁、H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-Q₂ 則△H₁△H₂，Q₁Q₂  （填“＞”、“＜”或“=”）

如圖所示裝置：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為：．
兩極反應(yīng)式為：正極；負(fù)極．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為，總反應(yīng)方程為．

在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在的條件下將1mol氮?dú)夂?.5mol氫氣放入500mL密閉容器中．經(jīng)過20min達(dá)到平衡，平衡后NH₃的濃度為2mol/L，如果保持溫度不變，再向容器中同時(shí)充入1.5mol氮?dú)夂?mol氨氣，氫氣的轉(zhuǎn)化率將（填“升高”、“不變”或“降低”）

己知：①2C（石墨s）+O₂ （g）=2CO（g）△H=-222KJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484KJ/mol
③C（石墨s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol
④H₂O（g）=H₂O（L）△H=-44KJ/mol
⑤C（金剛石s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4KJ/mol     回答下列問題：
（1）C（石墨）的燃燒熱為．
（2）寫出表示H₂的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：．
（3）寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式（可不注明條件）．相對(duì)更穩(wěn)定的物質(zhì)是．

相同物質(zhì)的量的O₂和O₃的質(zhì)量比，分子個(gè)數(shù)比為，所含氧原子的個(gè)數(shù)比為．