NaHCO₃和Na₂CO₃是兩種重要的化合物，掌握其性質(zhì)具有重要意義．請回答下列問題：
（1）請用離子方程式表示純堿溶液呈堿性的原因，簡述測定0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液pH的操作方法．
（2）若已知常溫下的數(shù)據(jù)

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H2S	H2S?H++HS- HS-?S2-	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12

請將相同物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa、NaHCO₃、NaHS、Na₂S四種溶液按pH由大到小的．
（3）NaHCO₃絕和溶液在不同溫度的pH如下：

溫度/℃	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

當將加熱至沸騰的溶液再冷卻至20℃，測得溶液的pH為8.4，你認為溫度升高溶液的pH增大的原因是NaHCO₃水解程度增大還是NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃？，理由是．
（4）已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
Na₂O₂（S）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+

1

2

O₂（g）△H=-226kJ/mol
則反應CO（g）+Na₂O₂（s）═Na₂CO₃（s）的△H=．

（1）室溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是（填“A”或“B”）設鹽酸中加入Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂．則m₁m₂（選填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）若室溫下pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，分別加水稀釋后使pH=4，設鹽酸中加入水的體積為V₁，醋酸溶液中加入的水的體積為V₂，則：V₁V₂（選填“＜”、“=”、“＞”）．

現(xiàn)有①鐵片 ②NaCl ③氨水 ④CH₃COOH ⑤酒精 ⑥KOH ⑦CO₂⑧CuSO₄?5H₂O晶體，其中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，能導電的物質(zhì)是（只填編號）．

稀硫酸和稀鹽酸的混合液100mL，加入氫氧化鋇粉末3.42g，充分反應后過濾，得干燥沉淀2.33g，所得溶液的pH值為13（假設溶液仍為100mL）．求原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度是少？

（1）下面所列的是中學化學實驗室中幾種常見的儀器：
容量瓶、酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計、量筒、托盤天平、普通漏斗、燒杯
①若要進行中和滴定實驗，還缺少的玻璃儀器是；
②若要用碳酸鈉固體配制一定物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液，還缺少的玻璃儀器是；
③使用酸式滴定管的第一步操作是；
④進行過濾操作時，還缺少的玻璃儀器是．
（2）下列實驗最后結(jié)果與理論值相比，偏小的是
A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，藥品與砝碼放反了，游碼讀數(shù)為0.3g，所得溶液的濃度
B．酸堿中和滴定時，滴定終點仰視標準液滴定管讀數(shù)，所得待測液的濃度
C．用濕潤的pH試紙測量NaOH溶液的pH，所得的pH值．

某化學興趣小組的同學設計了一套實驗方案探究元素周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律；同一周期內(nèi)從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律；同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬的遞變規(guī)律．

實驗方法（Ⅰ）	實驗現(xiàn)象（Ⅱ）
1．鈉與冷水反應	a．溶液變紅色
2．向NaOH溶液中滴加酚酞	b．產(chǎn)生白煙
3．向新制H2S飽和溶液滴加新制的氯水	c．反應不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒，溶液變成 淺紅色．與酸反應劇烈，產(chǎn)生大量氣泡且可以燃燒
4．鎂帶在空氣中燃燒	d．產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以燃燒
5．NaI溶液中加入溴水和CCl4	e．下層溶液變橙色
6．鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴 加酚酞．鎂與2mol/L鹽酸反應．	f．浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動
7．蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近	g．下層溶液變紫色
8．NaBr溶液中加入氯水和CCl4	h．發(fā)出耀眼的強光，生成白色物質(zhì)
9．鋁片與2mol/L鹽酸反應	i．生成淡黃色沉淀

回答下列問題
（1）從上表（Ⅰ）中選擇實驗方法，從（Ⅱ）中選擇相應的實驗現(xiàn)象，上下對應地填寫符合要求的答案在空格中（有幾個填幾個，不一定把空格填滿）．

	1、探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律				2、探究同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律
Ⅰ
Ⅱ

（2）實驗結(jié)論（表示元素具體的強弱順序）：金屬性：；非金屬性：．
（3）上表（Ⅰ）中實驗方法9反應的離子方程式．
（4）上表（Ⅱ）中實驗現(xiàn)象e反應的離子方程式．

實驗室有下列實驗儀器
（C）
在過濾操作中除了鐵架臺（C）外還需要用到的實驗儀器是、、（用字母填寫）．

現(xiàn)有25℃時pH=12的NaOH溶液100ml，欲用以下幾種方法將其pH調(diào)為11，回答下列問題．（假設稀溶液混合后的總體積等于兩溶液的體積之和）
（1）此pH=12的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=；
（2）加水稀釋，需加水的體積為ml；
（3）加入pH=2的鹽酸，需加鹽酸的體積為ml；
（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的體積為ml．

0.5mol H₂SO₄中含個H，mol O，mol電子；
8g NaOH含個Na⁺，與mol Ba（OH）₂所含OH^-相同．

已知某有機物的相對分子質(zhì)量為58．根據(jù)下列條件回答：
若該有機物的組成只有C、H，則此有機物的分子式為；若它的核磁共振氫譜只有2個峰，則它的結(jié)構(gòu)簡式為．