實驗室中用適當?shù)姆椒ǔ�去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）：
（1）甲烷（乙烯）：選用試劑為，分離裝置名稱．
（2）硝基苯（濃硫酸、濃硝酸）：選用試劑為，所用主要儀器名稱．

學習化學應(yīng)該明確“從生活中來，到生活中去”道理．在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學物質(zhì)和化學反應(yīng)．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥和煉鐵都要用到的原料是（填名稱），工業(yè)煉鐵主要設(shè)備是．
（2）請你寫出工業(yè)上用氯氣和消石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學反應(yīng)方程式：．
（3）請你寫出胃舒平（含有氫氧化鋁）治療胃酸（鹽酸）過多的離子反應(yīng)方程式：．
（4）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路板時，要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”．
①寫出FeCl₃溶液“腐蝕”銅箔的離子方程式．
②某化學興趣小組為分析某廠家腐蝕以后所得混合溶液組成，試探性地向100mL腐蝕后的混合溶液中加入2.80g鐵粉，結(jié)果全部溶解且未見固體析出．則混合溶液的組成為（填寫化學式）：．

某一容積可變的密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q（Q＞0），回答下列問題：
（1）對于合成氨工業(yè)生產(chǎn)條件的選擇，下列說法正確的是（選填字母序號）；
A．溫度、壓強越大，越有利于化學平衡的正向移動；
B．鐵觸媒在該溫度時活性大；
C．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制；
D．使用催化劑有利于提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率．
（2）右圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的關(guān)系圖：
①處于平衡狀態(tài)的時間段是．
②在t₁、t₃、t₄時刻，體系中分別是何種條件發(fā)生了什么樣變化？
t₁：，t₃：，t₄：．
③在下列時間段中，氨的百分含量最高的是（選填代號）．
a．t₀～t₁b．t₂～t₃     c．t₃～t₄      d．t₅～t₆．

砷（As）是第四周期的主族元素．砷及其幾種化合物的部分性質(zhì)如下：
（1）砷和熱的濃H₂SO₄反應(yīng)，生成As₂O₃，反應(yīng)的化學方程式為．
（2）As₂O₃俗稱砒霜，溶解在熱水中，生成砷酸（H₃AsO₃），反應(yīng)的化學方程式為．
（3）砷的氣態(tài)氫化物砷化氫AsH₃（也稱胂），在常溫下能在空氣中自燃，反應(yīng)式為（在缺氧條件，胂受熱分解為砷和氫氣）．
（4）法醫(yī)在鑒定砒霜中毒時，常用馬氏試砷法．取試樣（含砒霜）與鋅、鹽酸混合，反應(yīng)生成氯化鋅、水和砷化氫．然后將生成的砷化氫氣體導入玻璃管中隔絕空氣加熱，加試樣中含有砷的化合物，則生成的AsH₃在管內(nèi)受熱分解生成亮黑色的單質(zhì)砷稱為“砷鏡”．這一方法能 檢出0.0001毫克的砷．有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為；．

某強酸性溶液X中含有Ba²⁺、Al³⁺、SiO₃^2-、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的一種或幾種離子，取該溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

根據(jù)以上信息，請回答下列問題：
（1）溶液X中除H⁺外肯定含有的離子是，不能確定是否含有的離子是，若要確定不能確定的陽離子是否存在，最可靠方法是：．
（2）沉淀E的化學式為．
（3）反應(yīng)①、②、③、④中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號）
（4）寫出步驟①中生成氣體A的離子方程式：．

有機物A是一種重要化工生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式為：
（1）A中含有的官能團有：、（填名稱）．
（2）A可能具有的化學性質(zhì)有：（填序號）
①能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)；③能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)；④能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，且有機物A與反應(yīng)生成的氫氣物質(zhì)的量之比為1：1反應(yīng)；⑤能與新制氫氧化銅反應(yīng)．
（3）寫出A分別與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式：．
（4）在催化劑Pt的作用下，A與H₂加成后的生成物的結(jié)構(gòu)簡式為．

（1）現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，用PH試紙測定溶液的PH，預測結(jié)果可能介于之間，原因是（用離子方程式表示），為了證明上述原因正確，請設(shè)計一簡單的實驗方案．
（2）在進行酸堿中和滴定實驗時，關(guān)鍵是準確量取標準液的體積，實驗中選用的儀器名稱是．若用已知物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液滴定某未知濃度的KOH溶液，選用的指示劑是，滴定終點時的現(xiàn)象是，若KOH溶液的體積是20mL，滴定至終點時用去c mol/L的硫酸溶液VmL，則所測定KOH溶液的濃度為 mol/L．

如圖所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX₃的是．

A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含同一種元素，C為一種淡黃色的固體化合物．它們按如圖所示的關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)．分別寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式．
（1）用化學式來表示下列物質(zhì)：B：；D：；E：．
（2）寫出以下幾步反應(yīng)的化學方程式
A→D：；
C→E：；
D→E：．

銅鋅原電池（如圖）工作時，回答下列問題：
（1）（選填“Zn”或“Cu”）為原電池負極．
（2）在外電路中，電子從（選填“Zn”或“Cu”，下同）極流向極．
（3）正極反應(yīng)式為
（4）電池反應(yīng)的離子方程式為
（5）鹽橋中的K⁺移向（選填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液．