（1）在同溫同壓下，2g CO₂的體積為1120mL，而2g A氣體的體積為770mL，則氣體A的摩爾質(zhì)量為mol/L．
（2）往硫酸鋁銨[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中滴加Ba（OH）₂溶液并加熱，剛好使NH₄⁺全部轉(zhuǎn)化為NH₃，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：．

（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）的△H= kJ/mol．氫氣的燃燒熱為△H=kJ/mol．
（2）對(duì)于鋅錳干電池
電池總反應(yīng)式為：Zn+2NH

+ 4

+2MnO₂═Mn₂O₃+2NH₃↑+Zn²⁺+H₂O
負(fù)極：．
正極：+2e^-+2MnO₂═Mn₂O₃+2NH₃↑+H₂O．

SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，已知由
SO₂（g）完全氧化產(chǎn)生2molSO₃（g）的△H=-198kJ/mol．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）右圖中所表示的熱化學(xué)方程式的意義為，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？．該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？，理由是；
（2）V₂O₅的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V₂O₅氧化SO₂時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化．寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理中第二步的化學(xué)方程式；
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ?mol^-1，計(jì)算由S（S）生成3.5molSO₃（g）放出的熱量是；
（4）廢氣中的SO₂的含量可用滴定法測(cè)量，將一定量的廢氣通過(guò)足量NaOH溶液吸收，然后用碘水滴定，請(qǐng)寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生的離子方程式，應(yīng)選擇作指示劑．

用阿伏加德羅常數(shù)N_A表達(dá)粒子的個(gè)數(shù)，填在下面的空格中．
（1）0.4mol AL³⁺包含的電子數(shù)為個(gè)；
（2）0、1mol氧分子應(yīng)獲得個(gè)電子即可使每個(gè)氧原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（3）200ml、0.2mol/LBa（OH）₂溶液所含陰離子的個(gè)數(shù)．
（4）200g 10%NaOH溶液所含離子總數(shù)．
（5）標(biāo)況下NO與NO₂的混合氣體共6.72L，則該混合氣體中的氮原子個(gè)數(shù)為 個(gè)．
（6）28g N₂和CO的混合氣體含有個(gè)電子；
（7）46g NO₂和N₂O₄的混合氣體含有個(gè)原子．

2012年“探險(xiǎn)隊(duì)員”--鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)．

（1）請(qǐng)你幫助它走出迷宮（填序號(hào)）→→（10）→→→_．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的有個(gè)，屬于氧化還原反應(yīng)的有個(gè)，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是．（填化學(xué)式）

運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
已知NaHSO₄在水中的電離方程為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO

2- 4

（1）在NaHSO₄溶液中c（H⁺）c（OH^-）+c（SO

2- 4

）（填“＞”“=”或＜，下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH7；
（2）將20mL　pH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
（3）將干凈的鐵片浸在熔化的液體鋅里可制得熱鍍鋅鐵板，這種鐵板具有很強(qiáng)的耐腐蝕能力．鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的極，發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）而損耗，鐵受到保護(hù)．

鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品．請(qǐng)回答：
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是．
（2）鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是．
（3）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)），其工作原理如圖所示．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是．
②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液PH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因．
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口（填寫(xiě)“A”或“B”）導(dǎo)出．

常溫下，0.1mol/L下列溶液：①NaHCO₃ ②NaClO  ③NH₄Cl  ④NaCl  ⑤CH₃COONa  ⑥CH₃COOH，溶液pH由大到小的排列順序?yàn)?div id="zh37fvx" class='quizPutTag' contenteditable='true'>