常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

中學常見化學反應方程式為：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應條件略去），其中，A、B的物質的量之比為
1：4．請回答：
（1）若Y為黃綠色氣體，該反應的離子方程式為，B體現(xiàn)出的化學性質有
（2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，反應條件為加熱，其反應的化學方程式為
（3）若A為某不活潑的金屬單質，實驗室常用該反應來制備某種能形成酸雨的氣體，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
（4）若A為常見的金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在元素周期表中的位置是
②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X的物質的量是
（5）若A、B、X、Y均為化合物，A的焰色為黃色，向B溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生白色沉淀，若A和B按物質的量之比1：1反應則產生白色沉淀，A的化學式為．

如圖所示已知：
①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質．
②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質量之比l：3反應，分別生成X和Y，在產物中元素甲呈負價．
③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質的量之比1：2反應，分別生成Z和W，
在產物中元素乙呈負價．
請?zhí)羁眨?br />（1）X的分子式是，Y的化學式是，Z的結構式為，W的電子式為．
（2）X與乙催化氧化的化學方程式是．
（3）Y與Z反應的化學方程式是．
（4）2.4g丁與足量的乙反應生成W放出QKJ的熱，則該反應的熱化學方程式為．
（5）實驗室制取丙的離子方程式為．
（6）實驗室制取乙不需要加熱的化學方程式為．

（1）含相同氧原子數(shù)的O₂和O₃的物質的量比，質量之比是．
（2）有36克CO和CO₂的混合氣體在標準狀況下體積為22.4L，則混合氣體中CO的物質的量為，
（3）把VmL b mol/L的硫酸溶液；加水到體積為5VmL，則稀釋后硫酸的物質的量濃度為．
（4）1L K₂SO₄和MgSO₄的混合溶液中，含Mg²⁺ 2.4g，SO

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的物質的量濃度為1mol/L，則K₂SO₄的物質的量濃度是．

下面轉化關系是對物質的一種分類方法，可以幫助我們更好地認識物質的性質，找出各類物質之間的關系．單質→氧化物→X→鹽
（1）若X是酸，請寫出一組符合條件的三步反應的化學方程式：
，，；
（2）若X是堿，這里的單質可以是什么物質，舉兩例：．
（3）若X也是氧化物，寫出一個符合條件的“氧化物→X”的化學方程式．

已知Fe（OH）₃膠體帶正電荷，Al（OH）₃膠粒也帶正電荷，而H₂SiO₃膠粒帶負電荷，帶不同電荷的膠體相互混合，則發(fā)生聚沉現(xiàn)象．有甲乙丙丁四中液體，它們分別為Fe（OH）₃膠體，硅酸膠體，As₂S₃膠體，NaOH溶液．現(xiàn)將有關實驗現(xiàn)象記錄如下：（提示H₂SiO₃+2NaOH=Na₂SiO₃+2H₂O）   （1）電場中甲液體的陽極（顯正電性）周圍顏色變淺，陰極周圍顏色變深．  （2）將一束光通過乙，無丁達爾效應 （3）將乙慢慢加入到丙液體中，先出現(xiàn)聚沉，然后液體變清．   
則甲乙丙丁分別為什么？
甲乙丙丁．

25℃時，水存在電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，請回答：（下列空格中填“正”或“逆”，“增大”、“減小”或“不變”）
（1）向水中加入少量固體NaOH，平衡向移動，c（OH^-）；
（2）向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺），K_w；
（3）向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡向移動，c（H⁺）；
（4）將水加熱，K_w，pH．

若反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），在體積不變的密閉容器中達到化學平衡以后，升高溫度或增大壓強會使平衡混合物中C的質量分數(shù)降低，那么：
（1）正反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）
（2）反應物與生成物之間化學計量數(shù)之間的關系（a+b）（c+d）（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）為了提高A的轉化率，可以采取的措施有多種．如①增加B的濃度；②及時分離產物；③；④．（請你補充完整）

寫出列電解質在水溶液中的電離方程式：
（1）醋酸；
（2）氨水；
（3）硫酸．

如圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化及其產物檢驗的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出）．
圖中：A為無水乙醇（沸點為78℃），B為繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲，C為無水CuSO₄粉末，D為堿石灰，F(xiàn)為新制的氫氧化銅懸濁液
已知：含-CHO的物質在加熱條件下與新制的Cu（OH）₂懸濁液反應生成磚紅色沉淀．
（1）在上述裝置中，實驗時需要加熱的儀器為（填儀器或某部位的代號）．
（2）為使A中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，常采用的方法是．D處使用堿石灰的作是．
（3）E處是一種純凈物，其反應方程式為．
（4）寫出乙醇發(fā)生催化氧化的化學方程式．