現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、丙．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①；反應(yīng)③；反應(yīng)⑥．

下表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	?	?

（1）寫出①、③兩種元素形成的化合物有兩種化學(xué)式：，．
（2）寫出①元素最高價(jià)氧化物的電子式和結(jié)構(gòu)式，．
（3）這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)；堿性最強(qiáng)．

常溫常壓下，22.4LCO₂中含有N_A個(gè)CO₂分子．．（判斷對(duì)錯(cuò)）

某無(wú)色溶液含有K⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-等離子中的兩種或多種．取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①加入過(guò)量鹽酸，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，并得到溶液．
②在①所得溶液中再加入過(guò)量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為10.2g．
③在②所得溶液中加入過(guò)量濃Ba（OH）₂溶液，也有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀乙．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有．
（2）溶液中一定不存在的離子是．
（3）根據(jù)分析某種離子不能肯定是否存在．該離子為，取一定量沉淀乙加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，則一定存在的陽(yáng)離子的濃度為mol?L^-1．

某同學(xué)按下列步驟配制500mL 0.40mol?L^-1 KCl溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．

實(shí)驗(yàn)步驟	有關(guān)問(wèn)題
（1）計(jì)算所需KCl的質(zhì)量	需要KCl的質(zhì)量為   g
（2）稱量KCl固體	稱量過(guò)程中主要用到的儀器是
（3）將KCl加入100mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解	為加快溶解，可采取的措施是
（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至   中	為防止溶液濺出，應(yīng)該采取的措施是
（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線	在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是：先傾倒蒸餾水至刻度線以下1-2cm處，改用   滴加，至凹液面最低處與刻度線相齊平．

（6）你認(rèn)為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.40mol?L^-1，請(qǐng)說(shuō)明理由．．
（7）配制KCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果：填（偏高或偏低或不影響）
A．天平的砝碼已銹蝕．B．定容搖勻時(shí)，液面下降又加水．
C．定容時(shí)俯視刻度線．D．容量瓶未干燥，內(nèi)有蒸餾水．

Ⅰ．隨著環(huán)境污染的日趨嚴(yán)重，我國(guó)于“十二五”期間加大對(duì)氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol^-1
寫出CH₄（g）與NO₂（g）反應(yīng)生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式，該反應(yīng)的熵變△S0（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．某研究小組向某恒容密閉的真空容器中加入NO和足量的活性炭（固體試樣體積忽略不計(jì)），恒溫（T℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L-1 時(shí)間/min	NO	N2	CO2
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

①10min～20min以v（NO）表示的反應(yīng)速率為．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（保留兩位小數(shù)）．
③該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列敘述正確的是（填序號(hào)字母）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　       B．2v（NO）_（正）=v（N₂）_（逆）
C．容器內(nèi)CO₂的體積分?jǐn)?shù)不變      D．混合氣體的密度保持不變
④依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷30min～40min可能改變的某一條件是．若保持其它條件不變，向平衡體系中再加1molNO重新達(dá)到平衡，則NO的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“不變”或“減小”）
Ⅱ．含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)平衡共存．
（1）常溫下，將0.2mol?L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是．
A．c（HA）＜c（A^-）               B．c（HA）一定大于0.1mol?L^-1
C．c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）        D．c（OH^-）=c（H⁺）+

1

2

[c（HA）-c（A^-）]
（2）同濃度的FeSO₄與KCl溶液，陰離子濃度的關(guān)系是FeSO₄KCl（填“＞”、“＜”或“=”，下同），陽(yáng)離子濃度的關(guān)系是FeSO₄KCl．
（3）將適量NaOH溶液滴加到0.02mol?L^-1 CuSO₄溶液中，要使溶液中Cu²⁺濃度降至原來(lái)的百分之一，則溶液的pH為．（已知常溫下，Cu（OH）₂的溶度積常數(shù)Ksp=2×10^-20）

鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)．
（1）現(xiàn)配制100mL 0.01mol?L^-1 FeCl₃溶液，配制過(guò)程中需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要，配制過(guò)程中除需用FeCl₃固體、蒸餾水外，還需要的試劑有．將已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段時(shí)間，可得到紅褐色液體，該反應(yīng)的離子方程式為，此液體具有的性質(zhì)是（填字母）．
a．光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”
b．向該液體中加入AgNO₃溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生
c．將該液體進(jìn)行過(guò)濾，可得到紅褐色固體
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（2）在隔絕空氣的條件下，用鎂條引燃Fe₃O₄粉末和鋁粉的均勻混合物，使其充分反應(yīng)．
①向充分反應(yīng)后的剩余固體中加入足量的NaOH溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，所得剩余固體中除鐵外還含有的固體物質(zhì)是（填化學(xué)式）．
②已知：3Fe（s）+2O₂（g）═Fe₃O₄（s）△H=-1118kJ?mol^-1
2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
則鋁與Fe₃O₄發(fā)生反應(yīng)生成鐵和Al₂O₃的熱化學(xué)方程式為．