已知A、B、C、D、M、W六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，且D原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，且S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；C原子L層上有2對成對電子．M和W均有“生物金屬”之稱，M⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同；W處于周期表中第8列．請回答下列問題：

（1）1mol B₂A₂分子中含σ鍵的數(shù)目是．
（2）BC₂在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞（晶體中最基本的重復單元）如圖1所示．則該晶體的類型屬于晶體（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）；該晶體中B原子軌道的雜化類型為．
（3）“生物金屬”M內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖2．則晶胞中M原子的配位數(shù)為；若該晶胞的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，M原子的摩爾質(zhì)量為Mr g/mol，則該晶胞的“邊長”為cm．
（4）“生物金屬”W元素應用廣泛，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會影響O₂在體內(nèi)的正常運輸．已知W²⁺與KCN溶液反應得W（CN）₂沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構如圖3所示．
①W元素基態(tài)原子價電子排布式為．
②已知CN-與（一種分子）互為等電子體，則1個CN-中π鍵數(shù)目為．
（5）光譜證實單質(zhì)D與強堿溶液反應有[D（OH）₄]^-生成，則[D（OH）₄]^-中存在．
a．共價鍵         b．配位鍵         c．σ鍵         d．π鍵．

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）．
（2）④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號）．
（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關系正確的是．
A．c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）
B．c（Na⁺）=0.1mol/L
C．c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
D．c（H⁺）＞c（OH^-）

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 （填“A”或“B”）．

（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H₂在一定條件下反應生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．該反應的平衡常數(shù)表達式K=，升高溫度，K值（填“增大”“減小”或“不變”）．如圖2，在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=（用含n_A或n_B的分式表示）．
（3）某溫度下Mg（OH）₂的K_sp=2×10^-11．某MgSO₄溶液里c（Mg²⁺）=0.002mol?L^-1，如果生成Mg（OH）₂沉淀，應調(diào)整溶液pH，使之大于；該溫度下，往0.0001mol?L^-1 MgSO₄溶液中加入等體積的0.10mol?L^-1的氨水（該溫度下電離度α（NH₃?H₂O）=1.0%），試計算判斷混合液中（填“有”或“無”）Mg（OH）₂沉淀生成．
（4）常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈性．請設計一個簡單的實驗，證明酚酞溶液呈紅色是因溶液中存在的CO₃^2-發(fā)生水解所致（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．

下表是室溫下幾種弱酸或弱堿的電離平衡常數(shù)Ka或Kb，請回答下面問題：

酸或堿	電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH	1.7×10-5mol?L-1
HNO2	7.1×10-4mol?L-1
HCN	6.2×10-10mol?L-1
HClO	4.7×10-8mol?L-1
NH3?H2O	1.7×10-5mol?L-1

（1）表中所給的四種酸中，酸性最弱的是 （用化學式表示）．
（2）下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是．
A．升高溫度   B．加水稀釋   C．加少量的CH₃COONa固體  D．加少量冰醋酸
（3）將物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L^-1的下列溶液按PH由大到小排列為：（填序號）．
①CH₃COONa   ②NaNO₂ ③NaCN    ④NaCl   ⑤NaHSO₄ ⑥NH₄Cl．

（1）圖甲是實驗室常用的一種儀器，其名稱是；其主要用途是；
（2）小明用某規(guī)格的量筒量取一定體積的液體，液面位置如圖乙，則其量得液體體積為（用a、b來表示）．

（1）25°C時，NaOH和Na₂CO₃兩溶液的pH均為11．
①兩溶液中，由水電離出的c（OH^-）依次為：、．
②Na₂CO₃溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）．
（2）如圖是用已知濃度的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸的滴定管中液面的位置．請回答：
①儀器A的名稱是；②鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前為mL，所用鹽酸的實際體積為mL．
（3）為探究純堿溶液呈堿性是由C0₃^2-引起的，請你設計一個簡單的實驗方案：
（4）在Na₂CO₃溶液中離子濃度之間的關系正確的是．
A．[H⁺]+[Na⁺]=[OH^-]+[HCO₃^-]+2[CO₃^2-]
B．[OH^-]=[H⁺]+[HCO₃^-]+[H₂CO₃]
C．[Na⁺]=2{[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[H₂CO₃]}
D．[CO₃^2-]=[HCO₃^-]+[H₂CO₃]．

Ⅰ．在容積為2.0L，的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關系如圖1，據(jù)圖同答下列問題：

（l）從反應開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應速率為．
（2）根據(jù)圖1寫出該反應的化學方程式，該反應的平衡常數(shù)K=．
（3）第5min時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖1，則降溫，該反應的平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．可逆反應：①X（g）+2Y（g）?2Z（g）②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板．反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖2所示：

請同答下列問題：
（1）達平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為．
（2）X（g）+2Y（g）?2Z（g）是（填“吸”或“放”）熱反應．

氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎．
在密閉容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合發(fā)生下列反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）當反應達到平衡時，N₂和H₂的濃度比是，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率比是．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，密度．（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）當達到平衡時，充入氬氣并保持壓強不變，平衡將（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）．達到新平衡后，容器內(nèi)溫度（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．

（1）硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下平衡：
H₃BO₃（aq）?BO₂^-（aq）+H⁺（aq）+H₂O K=5.7×10^-10（25℃）
①實驗中不慎將NaOH沾到皮膚時，用大量水洗后要涂上硼酸溶液．寫出硼酸與NaOH反應的離子方程式．
②計算25℃時0.7mol?L^-1 硼酸溶液中H⁺的濃度．
（2）已知25℃時：

化學式	H2CO3	CH3COOH
電離常數(shù)	K1=4.4×10-7  K2=4.7×10-11	K=1.75×10-5

下列說法正確的是
A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
C．等濃度的碳酸和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者
D．等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者
（3）如圖是一定的溫度和壓強下工業(yè)上合成lmolNH₃過程中能量變化示意圖．
①請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式（△H的數(shù)值用含字母Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L^-1的鹽酸與b mol?L^-1的氨水等體積混合，反應后溶液顯中性，則c（Cl^-）c （NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=“）；用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)．
（4）物質(zhì)的量濃度相同的下列各組物質(zhì)的溶液中，對指定的離子的濃度作大小比較，其中錯誤的是．
A．c（PO₄^3-）：Na₃PO₄＞Na₂HPO₄＞NaH₂PO₄＞H₃PO₄
B．c（CO₃^2-）：（NH₄）₂CO₃＞Na₂CO₃＞NaHCO₃＞NH₄HCO₃
C．c（NH₄⁺）：（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃＞NH₄HSO₄＞NH₄Cl
D．c（S^2-）：Na₂S＞H₂S＞NaHS．

下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置．用化學符號回答下列問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤				⑧	⑩
第4周期	②	④					⑨

（1）10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是．
（2）①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是．
（3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是．
（4）元素⑦的氫化物的化學式為；該氫化物常溫下和元素⑧的單質(zhì)反應的化學方程式為．
（5）①和⑨兩種元素形成化合物的化學式為，該化合物燃燒時的焰色為，該化合物溶液與元素⑧的單質(zhì)反應的化學方程式為．
（6）根據(jù)NaH的存在，有人提議可將氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可將氫元素放在周期表中的族．