稱取苯酚試樣1.000g加NaOH溶液溶解后，用水稀釋至250.0mL．移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，加溴液25.00mL（其中只含0.2505g KBrO₃及過量KBr）及鹽酸，使苯酚溴化為三溴苯酚，再加入過量KI溶液，使未反應的Br₂還原并析出I₂，然后用0.2000mol?L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂（I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI），用去15.00mL．（KBrO₃的相對質量為167，苯酚C₆H₅OH的相對質量為94）
（1）寫出溴液與鹽酸反應產生溴的化學反應方程式．
（2）寫出Br₂與KI反應的離子方程式．
（3）計算試樣中苯酚的含量（質量百分數(shù)）．

（1）現(xiàn)有下列烴①丙烷（C₃H₈）、②丁烯（C₄H₈）、③乙烯（C₂H₄）、④己烷（C₆H₁₄）等物質的量的上述五種烴，耗氧量最小的為，等質量時，則耗氧量最大的為．
（2）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO₂和H₂O各1.2mol．試回答：
若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為．若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H₂加成反應后生成2，2-二甲基丁烷，則烴A的名稱是，結構簡式是．其核磁共振氫譜有個吸收峰，其面積比是．若比烴A少兩個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有種同分異構體．
（3）二甲苯苯環(huán)上的一溴代物有六種同分異構體，用還原法制得三種二甲苯，它們的熔點分別如下表：

六種一溴二甲苯的熔點	234℃	206℃	213.8℃	204℃	214.5℃	205
對應還原二甲苯的熔點	-13℃	-54℃	-27℃	-54℃	-27℃	-54℃

熔點為234℃分子的結構簡式為，熔點為-54℃的分子的結構簡式為．

如圖為元素周期表的一部分，請參照元素A-L在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）A、E、F、J的原子半徑由大到小的順序為．
（2）B、C、I的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是．
（3）表中E、F、G金屬性最強的是，寫出一個支持這一比較的實驗事實．
（4）寫出J的氧化物的電子式；C最簡單的氣態(tài)氫化物的空間構型為；B原子可形成個共用電子對．
（5）D、H的氫化物中沸點較高的是
（6）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中呈兩性的氫氧化物是，請寫出其與E元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式．
（7）寫出銅與C的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的化學反應方程式．

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：
 KClO₃+ HCl（濃）─ KCl+ClO₂+Cl₂+H₂O
（1）請配平上述化學方程式．
（2）產生0.1mol Cl₂，則轉移的電子的物質的量為．
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是和．

實驗室常用二氧化錳固體與濃鹽酸反應來制備氯氣，還可用反應①KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應，反應②氯化鈉固體、濃硫酸、二氧化錳共熱制取氯氣：
KMnO₄+HCl→MnCl₂+KCl+Cl₂↑+H₂O          ①
2NaCl+MnO₂+3H₂SO₄→2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑        ②
（1）雙線法標出反應①電子轉移方向及數(shù)目．
（2）配平反應①：KMnO₄+HCl→MnCl₂+KCl+Cl₂↑+H₂O，氧化劑是，被氧化的元素是．
（3）反應②中，若有0.1mol MnO₂參加反應，電子轉移數(shù)是個．反應②與反應①相比優(yōu)點是．

按要求寫出下列方程
（1）碳酸鈉溶液呈堿性的原因，用離子方程表示；
（2）用鋅保護海底鋼鐵設施，其中負極發(fā)生的電極反應為：；
（3）含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式；
（4）氫氧化鎂溶解在濃的氯化銨溶液，用離子方程表示；
（5）甲醇（CH₃OH）燃料電池采用鉑為電極，用KOH為電解質．負極的電極反應；
（6）精煉銅陽極材料電解質溶液濃度；（填 變小 變大 不變）

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩10種元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤			⑥	⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是．
（2）化學性質最不活潑的元素，其原子的原子結構示意圖為．
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中：
①酸性最強的化合物溶液與堿性最強的化合物的溶液發(fā)生反應的化學方程式為；
②呈兩性的氫氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式是．
（4）在⑥與⑦的單質中，化學性質較活潑的是，可設計如下化學反應證明該事實，反應的化學方程式可表示為，該反應的實驗現(xiàn)象是．

有一種復鹽的結晶水合物X?6H₂O，其水溶液為淺綠色，X中陰、陽離子個數(shù)比為2：3，經實驗測定，其水溶液顯酸性，可發(fā)生如下的轉化．其中B、D、E、F均為無色氣體且B的水溶液呈堿性，C、G為難溶于水的固體．在A溶液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀．

根據(jù)以上實驗現(xiàn)象和有關信息，請回答下列問題：
（1）指出由C→G的現(xiàn)象是：，發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）用惰性電極電解溶液A時得到D的電極反應式為，
（3）B與D反應生成F的化學方程式為，
（4）該晶體水合物的化學式為．

如圖1是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同．

（1）甲中負極的電極反應式為．
（2）乙中陽極的電極反應式為．乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為．
（3）丙裝置溶液中金屬陽離r的物質的芾與轉移電r的物質的帚變化關系如圖2，則圖中②線表示的是離子的變化；反應結束后，要使丙裝避中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要mL 5.0mol/L NaOH溶液．

今有2H₂+O₂═2H₂O反應，構成燃料電池，該燃料電池是一種高效、低污染的新型電池，主要用于航天領域．它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極、活性炭電極等．
（1）當用酸性電解質時，電極反應為：正極：；
（2）當用堿性電解質時，電極反應式為：負極：；
（3）用固體氧化物作電解質時，電極反應式為：負極：，正極：；
（4）如把H₂改CH₄，KOH作導電物質則電極反應為：負極，正極，總反應式．