鐵及鐵的化合物在化學(xué)研究中受到廣泛重視，請(qǐng)回答下列問題：
（1）磁鐵礦的主要成分是Fe₃O₄，請(qǐng)用鐵的+2，+3價(jià)的氧化物的形式表示Fe₃O₄．
（2）Fe₃O₄與稀鹽酸反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液中Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，最適宜的物質(zhì)是選用．
（3設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液中不含F(xiàn)e³⁺而可能含有Fe²⁺．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作的順序有：①加入足量氯水，②加入足量高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氰化鉀溶液，選擇所需要的試劑及先后的順序是．（注意先后順序）
（4）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄的轉(zhuǎn)化．已知含SO₂的廢氣通入Fe²⁺、Fe³⁺的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為．

化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置，以探究該裝置的多功能性能．
（1）裝置Ⅰ可用于多種氣體的制備，開始實(shí)驗(yàn)前檢查其氣密性是否良好的方法是．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為裝置Ⅰ可作為實(shí)驗(yàn)室制氧氣的快速發(fā)生器，則裝置Ⅰ中的化學(xué)反應(yīng)方程式為．每制得0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為利用裝置Ⅱ，可收集NO，試簡(jiǎn)述操作方法：．
（4）丙同學(xué)認(rèn)為利用裝置Ⅰ和裝置Ⅲ可進(jìn)行驗(yàn)證Cl₂的氧化性比Br₂強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行此項(xiàng)實(shí)驗(yàn)時(shí)在裝置Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為，裝置Ⅲ中應(yīng)加入適量的試劑，根據(jù)裝置Ⅲ中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象即可得出Cl₂的氧化性比Br₂強(qiáng)的結(jié)論．
（5）丁同學(xué)認(rèn)為利用裝置Ⅰ可作為實(shí)驗(yàn)室制氨氣的快速發(fā)生器，則b儀器中試劑是，用化學(xué)平衡原理分析b儀器中試劑的作用．

甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個(gè)電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2．請(qǐng)回答：
（1）甲是元素（填元素符號(hào)），甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）乙是元素（填元素符號(hào)），原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）丙是元素（填元素名稱），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是；
（4）丁是元素（填元素名稱），甲與丁兩種元素可組成的物質(zhì)有、．（填化學(xué)式）

某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO．其實(shí)驗(yàn)流程圖如圖1：

（1）測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量
反應(yīng)結(jié)束后，從圖2 B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L^-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上圖所示．在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為mol．
（2）測(cè)定NO的體積
①從上圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用裝置進(jìn)行Cu與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是．
②選用上圖所示儀器組合一套可用來完成實(shí)驗(yàn)并測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是（填各導(dǎo)管口編號(hào)）．
③在測(cè)定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平．
（3）氣體成分分析：若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Cu與濃硝酸反應(yīng)的過程中（填“有”或“沒有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是．
（4）實(shí)驗(yàn)前，用托盤天平稱取的銅片至少應(yīng)為 g．

工業(yè)上將煙氣中的二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫，常用的兩種方法分別是熱解氣還原法和離子膜電解法．
（1）熱解氣還原法即用生物質(zhì)熱解氣（主要成分為CO、H₂）將SO₂在高溫下還原成單質(zhì)硫．已知CO還原SO₂生成S（g）和CO₂過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子需吸收2.0kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（2）離子膜電解法處理煙氣中SO₂的過程是：先用Na₂SO₄溶液吸收煙氣中的SO₂，再用離子膜電解法電解吸收液得到單質(zhì)硫，同時(shí)在陽極得到副產(chǎn)物氧氣．其裝置如圖所示．
①b為電源的（填“正極”或“負(fù)極”）．
②用Na₂SO₄溶液代替水吸收煙氣中的SO₂使之轉(zhuǎn)化為H₂SO₃，其目的是．
③電解過程中，陰極的電極反應(yīng)式為．若電解一段時(shí)間后，通過質(zhì)子交換膜的離子數(shù)為1.204×10²⁴個(gè)，則處理煙氣得到的硫的質(zhì)量為．

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）②③⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是（用化學(xué)式表示）．
（2）寫出由④⑤兩種元素組成的既含離子鍵、又含非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式．
（3）①、④兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe²⁺氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（4）①③⑧可組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為4：1：1．該化合物的化學(xué)式為，該化合物的水溶液顯酸性，用離子方程式表示其顯酸性的原因．

某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，其相對(duì)分子質(zhì)量為92，現(xiàn)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，F(xiàn)的分子式為C₇H₇NO₂，Y是一種功能高分子材料，鏈節(jié)組成為C₇H₅NO．

已知：（1）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基
（2）（苯胺，易被氧化）
請(qǐng)根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管事先要用洗滌．X→A”一定條件”是指的何種條件：．
（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)②，反應(yīng)③．1mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為 mol．
（3）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

已知Cl有兩種天然同位素³⁵Cl、³⁷Cl，Cl的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，Na只有一種原子²³Na，求10噸純度為90%的食鹽（雜質(zhì)中不含Na、Cl）樣品中含³⁷Cl多少噸，含Na³⁵Cl多少噸．

工業(yè)以CH₃OH與NaClO₃為原料在酸性條件下制取ClO₂，同時(shí)產(chǎn)生CO₂氣體，已知該反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，第一步為2ClO₃^-+2Cl^-+4H⁺═2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
（1）寫出第二步反應(yīng)的離子方程式．
（2）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)需在反應(yīng)物中加少量Cl^-，其作用是．
（3）生產(chǎn)中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)ClO₃^-+Cl^-+H⁺-Cl₂↑+H₂O（未配平），若測(cè)得反應(yīng)后的混合氣體中Cl₂的體積分?jǐn)?shù)為

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，則起始投料時(shí)CH₃OH與NaClO₃的物質(zhì)的量之比為．（寫出解題過程）

如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的，這個(gè)規(guī)律稱為蓋斯定律．據(jù)此回答下列問題：
（1）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）-→CH₄（g）+HCCH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ?mol^-1
CH₃CH═CH₂（g）-→CH₄（g）+HCCH（g）△H₂=+32.4kJ?mol^-1
則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學(xué)方程式為．
（2）已知：Na₂CO₃?10H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ?mol^-1
Na₂CO₃?10H₂O（s）═Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+473.63kJ?mol^-1
寫出Na₂CO₃?H₂O（s）脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．