隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了普遍的重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
圖甲表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（2）某溫度下，若將6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖乙實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）．
①在反應(yīng)進(jìn)行的0～1min內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率v（H₂）=．
②如果改變影響化學(xué)平衡的一個因素（如：溫度、濃度、壓強(qiáng)），反應(yīng)將向著能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行（如增大H₂的濃度，反應(yīng)向右進(jìn)行以減弱外界條件增大H₂的濃度的影響）直至達(dá)到新的平衡．若上述反應(yīng)體系
不改變反應(yīng)物的物質(zhì)的量，僅分別改變某一實驗條件再進(jìn)行兩次實驗，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I改變的實驗條件是，曲線Ⅱ改變的實驗條件是．
（3）下列各項中，不能夠說明CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）已達(dá)到平衡的是（單選）
A．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
B．一定條件下，CH₃OH消耗的速率和CH₃OH生成的速率相等
C．一定條件下，H₂O（g）的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO₂，同時生成1mol CH₃OH．

碳原子最外電子層含有個電子，根據(jù)碳原子的成鍵特點，每個碳原子可以跟其他非金屬原子形成個鍵，而且碳原子之間也能以鍵相結(jié)合，形成鍵、鍵或鍵，連接成穩(wěn)定的長短不一的碳鏈或含碳原子數(shù)目不等的碳環(huán)，從而導(dǎo)致有機(jī)物種類紛繁，數(shù)量龐大．

Fe²⁺和I^-是兩種常見的還原性離子．
（1）向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為．
（2）請以FeSO₄溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN為試劑證明I^-的還原性強(qiáng)于Fe²⁺．設(shè)計實驗方案，補(bǔ)充完成實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取2mL FeSO4溶液和2mL KI溶液混合于試管中，再滴加1～2滴氯水．	現(xiàn)象：溶液變成黃色． 結(jié)論：
步驟2：	現(xiàn)象：   ； 結(jié)論：

（3）利用（2）中提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯+2價，實驗操作和現(xiàn)象是：取少量樣品溶于水，．
（4）向含2mol FeI₂溶液中通入2.5mol Cl₂時，請寫出總的離子方程式：．

利用反應(yīng)：Cu₂Cl₂+C₂H₂+2NH₃→Cu₂C₂（乙炔亞銅，紅色）+2NH₄Cl可檢驗乙炔．
（1）基態(tài)時亞銅離子核外電子排布式為．
（2）NH₃中氮原子的雜化方式為；NH₄⁺空間構(gòu)型為（用文字描述）．
（3）乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為，與C₂^2-互為等電子體的分子有（寫化學(xué)式，舉一例）．
（4）氯化亞銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，晶胞中含Cu⁺數(shù)目為．
（5）合成氨工業(yè)常用銅（I）氨溶液吸收CO生成[Cu（NH₃）₃（CO）]⁺，該配離子中配體有（寫化學(xué)式）．

共聚法可改進(jìn)有機(jī)高分子化合物的性質(zhì)，高分子聚合物P的合成路線如圖：

已知：
R-CH₂O

KMnO4/H+

R-COOH  （R表示飽和烴基）  
R-OH+R′-OH

濃H2SO4

△

R-O-R′+H₂O （R、R′表示烴基）
nCH=CH+nCH=CH

催化劑

R₁～R₄表示氫或烴基）
（1）B的名稱為，E中所含官能團(tuán)的名稱為．
（2）I由F經(jīng)①～③合成，F(xiàn)可以使溴水褪色．
a．①的化學(xué)方程式是．
b．②的反應(yīng)試劑是．
c．③的反應(yīng)類型是．
（3）下列說法正確的是．
a．C可與水任意比例混合                  b．A與1，3-丁二烯互為同系物
c．由I生成M時，1mol最多消耗3mol NaOH    d．N不存在順反異構(gòu)體
（4）寫出E與N按照物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)生共聚生成P的化學(xué)反應(yīng)方程式：，高聚物P的親水性比由E形成的聚合物（填“強(qiáng)、弱”）．
（5）D的同系物K比D分子少一個碳原子，K有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有種，寫出其中核磁共振氫譜為1：2：2：2：3的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．苯環(huán)上有兩種等效氫        b．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
c．一定條件下1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉充分反應(yīng)，生成1mol H₂．

甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br₂和L以外的物質(zhì)，其原子序數(shù)依次增大．甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的正一價陽離子，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒有寫出）：
試回答：

（1）A的電子式為；所含化學(xué)鍵類型為、．
（2）溴元素在周期表的位置丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為．
（4）反應(yīng)（II）的離子方程式為．
（5）含1mol C的溶液中緩慢通入15.68L的CO₂（標(biāo)況），所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（式量大的比式量小的）．

銅和稀硝酸可以發(fā)生下列反應(yīng)：Cu+HNO₃（�。�--Cu（NO₃）₂+NO↑+H₂O
（1）配平上述反應(yīng)，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 Cu+ HNO₃（�。�- Cu（NO₃）₂+ NO↑+H₂O
（2）其中還原產(chǎn)物是；稀HNO₃在反應(yīng)中的作用有．
（3）若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：．

一定條件下，溶液的酸堿性對TiO₂光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．請回答下列問題：
（1）在20-25min之間，pH=10時R的平均降解速率mol?L^-1?min^-1．
（2）從圖中可以讀出，溶液的酸性與降解速率的關(guān)系是：．

某燒瓶充滿氯氣時質(zhì)量為a g，在同溫同壓下，此燒瓶充滿氧氣時質(zhì)量為b g，充滿x氣體時質(zhì)量為c g，用a，b，c表示x氣體的相對分子質(zhì)量．

金屬元素及其化合物在科學(xué)研究和生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途．
（1）氫氣還原氧化銅時，產(chǎn)生的紅色物質(zhì)，冷卻后加入稀硫酸發(fā)現(xiàn)溶液呈淡藍(lán)色，寫出該現(xiàn)象發(fā)生的離子方程式．
（2）鋁的某種超原子結(jié)構(gòu)（Al₁₃）具有40個價電子時最穩(wěn)定．請預(yù)測穩(wěn)定的Al₁₃所帶的電荷數(shù)為．取鋁合金（含鋁90%）1.5g與80mL 3mol?L^-1鹽酸充分反應(yīng)（合金中其它成分不參加反應(yīng)）．濾去不溶物，將濾液稀釋到100mL，取出稀釋液5mL，加入0.6mol?L^-1的氨水使Al³⁺恰好完全沉淀．上述鋁合金和鹽酸反應(yīng)的過程中生成氫氣L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．使Al³⁺恰好完全沉淀時，消耗氨水mL．