50mL 0.50mol?L^-1鹽酸與50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．
（3）實(shí)驗(yàn)改用60mL 0.50mol?L^-1鹽酸跟50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等，所求中和熱相等，簡述理由：．

膠體具有哪些獨(dú)特的性質(zhì)？你知道在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里是怎樣制備膠體的嗎？請完成下列問題．
（1）下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑屬于納米級（1-100nm）的是
A、食鹽水溶液    B、變渾濁的石灰水   C、Fe（OH）₃膠體   D、牛奶
（2）下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是
A、膠體是一種混合物
B、用丁達(dá)爾現(xiàn)象可區(qū)分Fe（OH）₃膠體、水、CuSO₄溶液
C、用過濾器可以將膠體和溶液分開
D、可見光透過膠體時(shí)發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
（3）小軍同學(xué)往沸水中加入FeCl₃溶液，得到的液體用光束照射時(shí)，沒有看到光亮的通路，請你幫助他分析其中的原因．

用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，當(dāng)加到最后一滴時(shí)，溶液的紅色突然消失．對產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因有兩種推測：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由紅色變成無色；②是氯水的酸性（H⁺）使它由紅色變成無色．假設(shè)其中一種是正確的．
請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對以上的推測作出判斷．
（1）要使用的實(shí)驗(yàn)用品：
（2）要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作：
（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：．

油脂化學(xué)性質(zhì)：
a、油酸甘油酯的氫化
+3H₂

催化劑

加熱加壓

b、水解
酸性水解：
堿性水解：
油脂的堿性比水解反應(yīng)又叫反應(yīng)．

取8g某有機(jī)物A（相對分子質(zhì)量為32）在氧氣中完全燃燒，生成物中只有11g CO₂和9g H₂O，則A中一定含有元素，其分子式是；誤服A會(huì)使人中毒失明甚至死亡，其化學(xué)名稱為，寫出此物質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式．

為了節(jié)能減排、緩解能源短缺，我國大力開發(fā)甲醇等可再生的新能源．工業(yè)上根據(jù)CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H合成甲醇．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)可表示為K=，已知K（250℃）=2.041，K（300℃）=0.270，則該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）250℃時(shí)，將2mol CO和6mol H₂充入4L的密閉容器中，經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得c（CO）=0.1mol?L^-1，則用H₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率為mol/（L?min），此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為．
（3）保持容器容積不變，下列措施能提高甲醇產(chǎn)率的是．
a．充入稀有氣體，增大體系壓強(qiáng)          b．將CH₃OH（g）從體系中分離
c．升高反應(yīng)溫度或使用催化劑            d．按原比例再充入 CO和 H₂
（4）甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；
②該電池負(fù)極電極反應(yīng)為：；
③該燃料電池中9.6g甲醇完全反應(yīng)生成CO₂時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為mol．

元素周期律是指元素的性質(zhì)隨的遞增，而呈性變化的規(guī)律，這里元素的性質(zhì)主要是指和；元素性質(zhì)周期性變化是呈周期性變化的必然結(jié)果．

我國《車用燃料甲醇國家標(biāo)準(zhǔn)》的實(shí)施拉開了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續(xù)試點(diǎn)與推廣使用甲醇汽油．甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H₂在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖Ⅰ、圖Ⅱ是關(guān)于反應(yīng)進(jìn)行情況的圖示．
（1）圖Ⅰ是反應(yīng)時(shí)CO和CH₃OH的濃度隨時(shí)間的變化情況，從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=．
（2）圖Ⅱ表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；當(dāng)溫度升高時(shí)，該平衡常數(shù)K將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）恒容條件下，下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO)

增大的有．
A．升高溫度   B．充入He氣    C．再充入1molCO和2molH₂     D．使用催化劑
（5）在恒溫條件下，擴(kuò)大容器體積，則平衡（填“逆向移動(dòng)”、“正向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”）．
（6）在溫度、容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，則下列關(guān)系正確的是．

容器	甲	乙	丙
投料量	1mol CO、2mol H2	1mol CH3OH	2mol CH3OH
CH3OH的濃度（mol?L-1）	c1	c2	c3
反應(yīng)的能量變化	放出Q1 kJ	吸收Q2 kJ	吸收Q3 kJ
體系壓強(qiáng)（Pa）	P1	P2	P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

A．c₁=c₂；  B．Q₃=2Q₂；  C．2P₁＜P₃；  D．α₁+α₂=1；  E．2α₂=α₃ ；
F．該反應(yīng)若生成1mol CH₃OH放出的熱量為（Q₁+Q₂）kJ．

A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而B的焰色反應(yīng)為紫色，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E．試推斷：
（1）A：、B：、C：、D：、E：
（2）①C加熱分解的化學(xué)方程式：；
②A與無色無味氣體反應(yīng)的離子方程式：；
③由白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀E的化學(xué)方程式：．

（1）AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是．
（3）泡沫滅火器在使用時(shí)把NaHCO₃與AlCl₃溶液混合，便可以噴出大量的氣體和泡沫原因是：（用離子方程式表示）．